Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Acordion De Quimica II - Ricky Flores

1 ) Enlace Quimico
2 ) Compuestos Quimicos
3 ) Descompocision
4 ) Desplazamiento
5 ) Adsorcion
6 ) Reactivos
7 ) Productos
8 ) Oxidacion
9 ) Cero
10 ) -2
11 ) +1
12 ) Reduccion
13 ) Oxidacion
14 ) 6.02x10 a la 23
15 ) 22.41
16 ) Formula Empirica
17 ) Formula Molecular
18 ) Ley de la conservasion de la masa (Lavoiser)
19 ) Ley de las proporciones multiples
20 ) Ley de las proporciones reciprocas
21 ) Binarias
22 ) Solvente
23 ) Soluto
24 ) Solucion valoradas
25 ) Solucion empirica
26 ) Solucion dilvida
27 ) Solucion sobre saturada
28 ) Molaridad
29 ) Porcentual
30 ) Moladidad

O (-2)S (2,-2,4,6)Se (2,-2,4,6)Te (2,-2,4,6)Po
F(-1) Cl(1,-1,3,5,7) Br(1,-1,3,5,7) I(1,-1,3,5,7) At

Hidruros no metalicos de los grupos 13,14,15
Nomencaltura tradicional:

Borano Silano
Metano Amoniac o
Fosfina/ fosfamina
Arsina Estibina

Borano

Magnitudes atomicas:son las que se utilizan para caracterizar un atomo.Un atomo esta formado por 3 particulas fundamentales:-patron,-electron,-neutron. numeros atomico:(Z) nº de protones.Es el nº que indican la posicion en la tabla periodica.Si el atomo es neutra coincide con el nº de electrones. numeros masico: (A) nº de nucleones. Es el nº de nucleares,es decir,nº de particulas que se encuentran en el nucleo:protones y neutroles. numeros cuanticos: n= 1,2,3... l=0,1...(n-1)
m= -l...0...+l s= +1/2 , -1/2. configuracion electronica: 1S², 2S², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s²,4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶,7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰, 7p^6. EJERCICIO: a)(3,2,-2,+1/2)-si es posible porque está dentro de los valores aceptados.b)(4,0,1,+1/2)- no... Continuar leyendo "Estructura atomica de la materia" »

ALCANOS: ANO. Metano, Etano, Propano, Butano, Pentano, Hexano, Heptano, Octano, Nonano, Decano, Undecano, Dodecano. ALQUENOS: ENO. ALQUINOS: INO. RADICALES ALQUILICOS:  METILO: - CH3 (metil). ETILO: - CH2 - CH3 (etil). PROPILO: - CH2 - CH2 - CH3 (propil). BUTILO: - CH2 - CH2 - CH2 - CH3. (butil). ORDEN: 1) buscamos la cadena mas larga y la marcamos. 2) se redondean los radicales. 3) se enumera la cadena comenzando por el extremo mas cercano a una ramificacion.  4) nombramos los radicales indicando previamente la posicion de los mismos. en el caso de que existan mas de un mismo radical se mencionan las ubicaciones de estos, comenzando por el 1ro, y se colocan los prefijos di, tri, tetra, segun corresponda. Y si hay radicales distintos se... Continuar leyendo "Química, radicales" »

Desinfeccion con cloro gas: (Cl₂): Redacciones quimicas: a) Cl₂+H₂O↔ HClO+HCl b) HClO↔ClO^-+H⁺ c) NaClO → Na⁺+ClO^- /// ClO^-+H₂O↔HClO+(OH)^- Por lo tanto al añadir cloro al agua aparecen tres especies (Cl₂,HClO, ClO^-) la proporcion

relativa de cada especie depende sobre todo del pH del medio, siendo el acido hipocloroso mayoritario, la desinfeccion sera mas favorable para pH mayores de 7.

Otras reacciones: a) Cl₂+2Fe⁺² → 2 Fe⁺³+2Cl^-(rapida) b) Cl₂+SH₂ → S+ 2HCl (rapida)

c) Cl₂ + R - H → R - Cl + HCl (lenta) d) CL₂ + R-NH₂ → R-NH-Cl+HCl

e) microorganismos patogenos Dosis de cloro y curva de coloracion:

La dosis de cloro = demanda cloro + cloro libre residual. Demanda de cloro: es la cantidad de cloro que reacciona con la sustancias

... Continuar leyendo "Cloro" »

La halogenacion se da primero en C3 (carbono terciario), luego en secundarios y por ultimo en primarios.

Pirolisi o craqueo : La descomposicion de una sustancia por el calor se llama pirolisis. En particulas cuando se refiere al petroleo se denomina craqueo o cracking.
El metano CH4 se descompone a 1200°c .
El etano se descomponedando eteno con buen rendimiento.
Con el propano se obtiene una mezcla de propeno, eteno, metano o hidrogeno.

Nitracion : la nitracion consiste en la sustitucion del atomo de hidrogeno por el grupo NO2 (nitrogeno - oxigeno)

Obtencion de alcanos en el laboratorio:

- Reduccion de halogenuros de alquilo : la mayoria de los halogenuros de alquilo reaccionan con ZN y acido clorhidrico para dar el alcano correspondiente.
- Wurst... Continuar leyendo "Orbitales moleculares : de acuerdo a esta estructura" »

Elemento	Símbolo	Número
Hidrógeno	H	-1 y 1
Helio	He	0
Litio	Li	1
Berilio	Be	2
Boro	B	3
Carbono	C	2, 4 y -4
Nitrógeno	N	3, -3 y 5
Oxígeno	O	-2
Flúor	F	-1
Neón	Ne	0
Sodio	Na	1
Magnesio	Mg	2
Aluminio	Al	3
Silicio	Si	-4 y 4
Fósforo	P	3, -3 y 5
Azufre	S	2, -2, 4 y 6
Cloro	Cl	-1, 1, 3, 5 y 7
Argón	Ar	0
Potasio	K	1
Calcio	Ca	2
Galio	Ga	3
Germanio	Ge	4
Arsénico	As	-3, 3 y 5
Selenio	Se	-2, 2, 4 y 6
Bromo	Br	-1, 1, 3, 5 y 7

minima energia: n y l vaalores mas bajos

exclusion de pauli: en un atomo no pueden haber 2e con los 4 nos cuanticos iguales

maxima multiplicidad: los orbitales p ,f y dse llenan de uno en uno

metales: conductores, cede electrones, se oxidan

no metales: malos conductores, captan electrones, se reducen, iones negativos

gases nobles: 2, 10, 18, 36

representativos: S y P

transcicion: D

transicion interna: F

carga nuclear efectiva: grupo= constante   periodo= aumenta

Radio de 1 atomo: dist entre el nucleo y el electron mas externo   grupo= radio aummenta  periodo= radio disminuye

Potencial de ionizacion: es la energia necesaria para sacar un electron de un atomo  grupo= disminuye  periodo= aumenta    (primer, segundo,tercer   P.I)

Electroafinidad:... Continuar leyendo "C2 quimica" »

Para separar los distintos elementos de una sustancia compuesta y así obtener diferentes sustancias simples, utilizamos los

métodos de descomposición. Éstos son la termólisis y la electrólisis. En la termólisis, lo hacemos por medio de la acción del calor y en la electrólisis, lo hacemos por medio de la acción de la corriente eléctrica.

conclusiones de termolisis y electrolisis

Conclusiones de la termólisis: La sacarosa, al ser expuesta al calor se descompone en dos sustancias. Una sólida y otra gaseosa. Podemos decir entonces que la sacarosa es distinta al sólido final porque sus solubilidades en H2O son distintas, y porque su aspecto también es diferente. Concluimos entonces que la sacarosa es sustancia compuesta y se descompone... Continuar leyendo "Quimica 4" »

Rocas Igneas:El término ígneo indica que este tipo de rocas se forman con la intervención del fuego, a grandes profundidades de la corteza terrestre. El planeta Tierra se divide en 3 capas denominadas núcleo ,manto y corteza. En la zona más externa del manto y en la zona inferior de la corteza existen masas de rocas fundidas que reciben el nombre de magma. El enfriamiento lento de este fluido en su ascenso hacia la superficie provoca su cristalización. Cuando el magma se enfría se producen las rocas ígneas.

tipos de rocas ígneas según su origen Existen varios tipos de rocas ígneas y su clasificación depende de diversos aspectos durante su formación y solidificación, entre ellas se encuentran:

Rocas intrusivas o plutónicas (abisales)

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