Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Enlace covalente: resultado de compartir uno o más pares de electrones (e^-) entre los átomos (atm). Este enlace en el que uno no da nada se llama enlace covalente coordinado y se representa con una flecha dirigida desde el átomo que aporta.

Teoría de Lewis

Los átomos tienden a compartir electrones hasta conseguir 8 electrones en la capa de valencia (regla del octeto).

Estructuras de resonancia

Es posible escribir más de una estructura de Lewis para la misma molécula o ion. Es inadecuado representar solo una y se considera una mezcla entre las otras que se llama híbrido de resonancia.

Teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia

Predice la forma de las moléculas sencillas y sus ángulos de enlace a partir de Lewis. Las posiciones... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Calor y Temperatura: Conceptos Fundamentales

La energía térmica es la energía que posee un cuerpo (o un sistema material) debido al movimiento de las partículas que lo componen.

Temperatura

La temperatura es la magnitud física que indica la agitación o nivel térmico de un cuerpo. Si ponemos en contacto dos cuerpos, siempre existe un paso de energía térmica del cuerpo a mayor temperatura al que está a menor temperatura, aunque este último tenga una masa mayor.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la temperatura se mide en Kelvin (K). La energía térmica que contiene un cuerpo depende de su temperatura, pero también de su masa.

Escalas Termométricas

En la vida cotidiana no utilizamos el Kelvin; utilizamos la escala Celsius. En... Continuar leyendo "Calor y Temperatura: Fundamentos Clave de la Física Térmica" »

Propiedades Generales de los Metales

• Tenacidad: Propiedad para no romperse fácilmente ante esfuerzos bruscos.
• Dureza: Propiedad de resistencia a ser rayado o a la penetración de otro cuerpo.
• Resistencia: Capacidad de resistir fuerzas (choques, esfuerzos bruscos) sin deformarse permanentemente o romperse.
• Conductividad: Capacidad de transmitir el calor (conductividad térmica) o la corriente eléctrica (conductividad eléctrica).
• Fusibilidad: Capacidad para pasar del estado sólido al líquido al aplicar calor (fundirse).
• Alargamiento: Capacidad de estiramiento antes de la rotura bajo esfuerzo de tracción.
• Dilatabilidad: Capacidad de aumentar su volumen en proporción al aumento de temperatura.
• Maleabilidad: Propiedad que permite deformar un metal

Historia y conceptos básicos del átomo

En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió que en todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Años después, Robert Millikan midió la carga del electrón y, junto con otras mediciones, permitió determinar su masa. El electrón tiene carga negativa y una masa muy pequeña en comparación con otras partículas; su movimiento genera corriente eléctrica.

Descubrimiento de protones y neutrones

En 1911, el físico Ernest Rutherford contribuyó decisivamente al conocimiento de la estructura atómica y al concepto del protón. El protón es una partícula subatómica que tiene la misma magnitud de carga que el electrón pero de signo positivo, y su masa... Continuar leyendo "Estructura del átomo: descubrimiento de partículas, modelos y procesos nucleares" »

Fundamentos de Volumetrías en Química Analítica

La volumetría es una técnica fundamental en química analítica que permite la determinación del porcentaje de una sustancia. Esto se logra midiendo el volumen de una solución de concentración conocida (denominada muestra valorada o solución patrón) que reacciona completamente con la sustancia a analizar (conocida como muestra problema o analito).

Conceptos Clave en Volumetría

Punto de Equivalencia

El punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de reactivo valorante añadido es estequiométricamente igual a la cantidad exacta del analito presente en la muestra. En este punto, la reacción entre el valorante y el analito se ha completado de manera precisa.

Punto Final

El punto final... Continuar leyendo "Fundamentos de Volumetrías y Medición de Propiedades Físicas en Química" »

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Constitución del Átomo

Los átomos están formados por electrones (e⁻) con carga negativa, protones (p⁺) con carga positiva y neutrones (n⁰) sin carga (o carga neutra).

Los electrones se encuentran en la corteza del átomo, mientras que los protones y neutrones residen en el núcleo.

ÁTOMO NEUTRO: e⁻ = p⁺

Elementos Químicos y Notación

Símbolo Químico (X): Representación del elemento. La primera letra es mayúscula y la segunda es minúscula, si la hay. Ejemplos: N (nitrógeno), Al (aluminio).

Número Atómico (Z): Indica el número de protones en el átomo. En átomos neutros, es igual al número de electrones. Z = p⁺ = e⁻. Se representa generalmente debajo del símbolo... Continuar leyendo "Explorando la Composición Atómica y los Enlaces Interatómicos" »

Color de los Minerales

El color de un mineral es la propiedad más fácilmente observable. Para muchos minerales, el color es característico y sirve como criterio distintivo. El color es la respuesta del ojo al intervalo de luz visible del espectro electromagnético. Cuando la luz blanca incide sobre la superficie de un mineral, puede ser transmitida, dispersada, reflejada o absorbida. Los procesos de dispersión y reflexión contribuyen a la propiedad conocida como lustre o brillo de un mineral. Si la luz no se absorbe, el mineral es incoloro.

Agentes que Causan Coloración en los Minerales

La coloración puede deberse a mezclas mecánicas de impurezas, que dan lugar a una variedad de colores. Por ejemplo:

• El cuarzo puede ser verde por la presencia

Fundamentos de las Soluciones Químicas: Conceptos Clave y Aplicaciones

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes principales: el solvente y el soluto. El soluto se encuentra en menor proporción dentro de la mezcla. La masa total de una solución es la suma de la masa del soluto más la masa del solvente.

Concentración de las Soluciones

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad total de solución o de solvente. Esta relación puede expresarse de diversas formas, siendo una de las más comunes los porcentajes.

Términos Cualitativos de Concentración

Estos términos describen la cantidad relativa de soluto en una solución sin especificar valores numéricos exactos:... Continuar leyendo "Soluciones Químicas: Fundamentos, Concentración y Clasificación Completa" »

Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades Esenciales

Para que los átomos se mantengan unidos y formen moléculas estables, necesitan fuerzas eléctricas.

"Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos."

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico

• Las uniones químicas ocurren debido a la tendencia de los átomos a alcanzar el estado de menor energía, donde tienen más estabilidad.
• Al unirse un par de átomos, se libera cierta "energía de enlace", y esa misma debe ser aportada para romper la unión, conocida como "energía de disociación de enlace".
• Se denomina longitud de enlace a la distancia que hay entre los núcleos.
• Los responsables del enlace químico son los electrones