Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Sección 1: Clasificación y Nomenclatura de Hidrocarburos

1.1. Respuestas de Selección Múltiple

• 1. (b, e)
• 2. (a, c, d)
• 3. (a, b, d)
• 4. (a, b)
• 5. (b, d)

1.2. Definiciones de Tipos de Cadenas

• a) Bencénicos: Hidrocarburos de cadena cerrada aromáticos.
• b) Cíclicos: Hidrocarburos de cadena cerrada.
• c) Insaturados: Presentan dobles y triples enlaces.
• d) Saturados: Presentan enlace simple y forman radicales.

1.3. Ejercicio de Nomenclatura

Nombre del compuesto: 5-etil-2,3,5-trimetilheptano

1.4. Glosario de Términos Químicos

• Hidrocarburo halogenado: Compuesto orgánico donde uno o más hidrógenos han sido sustituidos por halógenos (Cl, Br, F, I).
• Parafina: Hidrocarburo saturado (alcano) con enlaces simples.
• Alquino: Hidrocarburo con al menos un triple enlace.

Material Común de Laboratorio

El material de laboratorio es fundamental para la realización de experimentos y procesos científicos. A continuación, se detalla el equipamiento más utilizado, clasificado por su tipo.

Material de Vidrio y Plástico

• Pipetas: Se utilizan para medir o trasvasar pequeñas cantidades de líquido. Las más frecuentes son la pipeta de Mohr (para medir distintos volúmenes) y la pipeta de vertido (solo mide un volumen). Se pueden dividir en: pipetas manuales (aforadas o graduadas) y micropipetas para transferir cantidades muy pequeñas de líquido.
• Buretas: Se emplean en la valoración de disoluciones de concentración desconocida y para medir con gran precisión el volumen del líquido vertido.
• Probetas: Para medidas

ENLACE QUÍMICO

Enlace Covalente

Se forma entre átomos de **no metales**. Si los átomos son iguales, se forma un elemento; si son diferentes, un compuesto. Los dos átomos tienen tendencia a captar electrones, por eso los **comparten a pares**. Pueden formar sustancias moleculares o cristales.

Ejemplos de Sustancias Covalentes

• Moleculares: Agua (H₂O), HDOSO, Amoniaco (NH₃).
• Cristales: Carbono en forma de **diamante**, Dióxido de silicio (SiO₂).

Enlace Iónico

Se forma entre un átomo de **metal** y uno de **no metal**. El metal tiene tendencia a soltar electrones y queda cargado **positivamente** (catión), y el no metal los gana y queda cargado **negativamente** (anión). Forman **cristales iónicos**.

Enlace Metálico

Se forma entre átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Enlaces y Propiedades Periódicas de los Elementos" »

Química: definición y conceptos fundamentales

La química es la ciencia que estudia la constitución, las propiedades y las transformaciones de la materia. Se denomina elementos a las sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas.

Átomos y elementos

Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.

Hipótesis de Dalton

La hipótesis de Dalton sostiene que:

• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferente

Termodinàmica: Conceptes Fonamentals

Sistema: quantitat de matèria que aïllem de la resta de l'Univers per estudiar-la.

Fase: regió del sistema que presenta unes propietats i una composició homogènies.

Funcions d'estat: variables d'estat el valor de les quals depèn només de l'estat inicial o final del sistema, però són independents del camí a seguir. Inclouen:

• Temperatura (T)
• Volum (V)
• Pressió (P)
• Energia Interna (U)
• Entalpia (H)
• Entropia (S)
• Energia Lliure de Gibbs (G)

Energia interna (U): energia total associada a l'estructura interna d'un sistema. És la suma de les energies cinètiques i potencials de les partícules que formen el sistema en els seus diferents tipus de moviments. Aquesta energia es transfereix en forma de calor i treball.... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Termodinàmica i Cinètica Química" »

CIENCIA: Conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables.

FÍSICA: Ciencia que estudia cualquier cambio de la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma.

QUÍMICA: Es la ciencia que estudia la composición y las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza.

MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.

Propiedades de la Materia

PROPIEDADES GENERALES: Aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. La masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo son propiedades generales.

PROPIEDADES

Bioelementos Esenciales: Composición Química de los Seres Vivos

Si se realiza un análisis químico de los diferentes seres vivos, se observa que la materia viva está compuesta por aproximadamente 70 elementos, de los cuales 25 son comunes y esenciales.

Bioelementos Primarios

Son el 99% de la masa molecular y son indispensables para la formación de biomoléculas orgánicas que constituyen todos los seres vivos. Se incluyen: C, H, O, N, S, P.

Bioelementos Secundarios

Se encuentran en el medio celular en pequeñas cantidades, incluso en proporciones inferiores al 0,1%. Los de mayor proporción son: Na, Ca, K, Mg, Cl.

Oligoelementos

Se encuentran en la materia viva en una proporción menor al 0,1% y, además, son fundamentales para el correcto funcionamiento... Continuar leyendo "Composición Química de la Vida: Bioelementos, Biomoléculas y Procesos Vitales" »

Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso por el que una o más sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Este proceso lleva asociada una reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos. Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción química mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen en el proceso.

Leyes que Rigen las Reacciones Químicas

1. Ley de la conservación de la masa: Indica que, en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.
2. Ley de las proporciones definidas: Postula que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación

Descubrimiento y Estructura del Átomo: Electrones, Protones y Neutrones

Los electrones son partículas fundamentales que se encuentran en todos los átomos.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. Goldstein sugirió que, puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a Bohr" »

Sitio Activo y Especificidad

El sitio activo es la región de la enzima que reconoce y se une al sustrato. Las enzimas son específicas para un sustrato y un tipo de reacción (redox, hidrólisis, transferencia, fosforilación). Son saturables, no modifican el equilibrio y son regulables (pH, temperatura y sustrato).

Sustrato Favorito de la Hexoquinasa

La glucosa es el sustrato favorito de la hexoquinasa, presentando una menor Km y, por lo tanto, una mayor afinidad.

Influencia del pH en la Actividad

El pH influye en la carga y el estado de ionización de los aminoácidos del sitio activo, afectando la actividad enzimática.

Aminoácidos en el Sitio Activo

Los aminoácidos presentes en el sitio activo pueden ser:

• Polares: serina, tirosina, asparagina
• Básicos: