Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto formado por unidad de tiempo. Si fuese constante, se expresaría así: v = Δc / Δt. También se puede definir como la derivada de la concentración de cualquier reactivo o producto respecto al tiempo, dividida por su coeficiente estequiométrico y precedida de un signo positivo o negativo, para que el resultado final sea siempre positivo.

Teoría de las Colisiones

Según la teoría de las colisiones, es necesario que las moléculas entren en contacto; por lo tanto, a mayor número de choques, mayor será la velocidad de reacción. Sin embargo, no todos los choques son eficaces, ya que las moléculas deben poseer suficiente... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores que Determinan la Velocidad de Reacción" »

Fórmulas de Concentración y Dosificación

• Molaridad (M): g/L o mg/mL / Peso Molecular (PM)
• Normalidad (N): Número de Equivalentes (g/PEq) / Litro de solución
• Peso Equivalente (PEq): PM / valencia
• Equivalente: moles / valencia
• Miliequivalente (mEq): mg x valencia / Peso Atómico (PA) o Peso Molecular (PM)
• Miliequivalentes por litro (mEq/L): mg/L x valencia / Peso Molecular
• Gotas/minuto (periodos mayores a 1h): cc / (horas x 3)
• Gotas/minuto (periodos menores a 1h): cc x 20
• Dosis: mg/kg x kg

Constantes y Equivalencias

• 1 ml: 20 gotas
• 1 g glucosa: 4 cal
• 154 mEq NaCl: 9 g Na
• g%: Representa los gramos de soluto en 100 ml de solución

Conversiones de Unidades

• g/mol: mg/mMol
• Igualdad de microgramos y miligramos: 1 µg/mL = 1 mg/L
• 1 mL: 1 cc
• g/L: mg/mL
• mMol a Mol: Dividir

Enlace Químico

Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, como O2 y Cl2; de compuestos como CO2 y H2O y de metales. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los dos átomos separados.Esta menor energía se puede lograr mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electrostáticas llamadas enlace iónico. La... Continuar leyendo "Representación grafica de un enlace químico" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Átomo: en griego significa indivisible.

Primer Modelo: Dalton (1808)

El primer modelo atómico fue propuesto por John Dalton en 1808. Dalton concebía los átomos como esferas diminutas e indivisibles.

Segundo Modelo: Thomson (1897)

Joseph John Thomson, en 1897, descubrió que dentro del átomo había partículas con carga eléctrica negativa (electrones) y otras con carga positiva (protones). Su modelo representaba el átomo como una esfera maciza eléctricamente neutra, con los electrones y protones distribuidos uniformemente. Este modelo, sin embargo, era incorrecto.

Tercer Modelo: Rutherford (1911)

En 1911, Ernest Rutherford realizó un experimento crucial conocido como el experimento de la lámina de oro.... Continuar leyendo "Descubriendo el Átomo: Historia y Evolución de los Modelos Atómicos" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos (Fuertes)

• Enlace Iónico
• Enlace Metálico
• Enlace Covalente

Enlaces Intermoleculares (Débiles)

• Puentes de Hidrógeno
• Fuerzas de Van der Waals

Descripción de los Enlaces Químicos

Enlace Covalente

Se caracteriza por la compartición de electrones entre átomos. Se presenta en elementos aniónicos de similar electronegatividad, donde las parejas de electrones atraen a los núcleos protónicos. Este tipo de enlace es común en no metales y polímeros, y es de naturaleza direccional. También existen enlaces mixtos.

Enlace Metálico

En este tipo de enlace, los átomos metálicos ceden electrones a una "nube común", ordenándose en una retícula cristalina. Los cationes resultantes se incrustan en dicha nube.... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Estructura Molecular: Tipos, Propiedades y Aplicaciones en Materiales" »

Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo

Equilibrio Homogéneo: Son sistemas en los que tanto reactivos como productos están en el mismo estado de agregación.

Equilibrio Heterogéneo: Si en un equilibrio las sustancias de la reacción están en diferentes estados de agregación se dice que el equilibrio es heterogéneo. Para sustancias que están en estado sólido, la concentración de un sólido es siempre constante porque tiene en cuenta su masa en relación con su volumen. Por tanto, a mitad de masa, mitad de volumen y la concentración m/v es siempre constante. Para los líquidos puros ocurre lo mismo, su concentración es siempre constante. Por el mismo motivo, si la masa disminuye a la mitad, el volumen también. Para estos casos de concentraciones... Continuar leyendo "Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo: Constantes Kc y Kp" »

Recetas Caseras Esenciales: Postres y Salsas Deliciosas

Descubre una colección de recetas clásicas y fáciles de preparar, desde postres irresistibles hasta salsas versátiles. Perfectas para cualquier ocasión, estas preparaciones te ayudarán a sorprender a tus invitados o simplemente a disfrutar de un capricho casero.

Pizza de Nata

Ingredientes:

• Harina
• Agua
• Nata
• Sal
• Levadura de panadero

Preparación:

Mezclar la harina, el agua, la nata, la sal y la levadura de panadero para formar una masa. Amasar hasta obtener una consistencia adecuada y dejar reposar para que fermente. Extender la masa y cocinar al gusto.

Lengua de Gato

Ingredientes:

• Mantequilla
• Azúcar glas
• Huevo
• Claras de huevo
• Harina
• Vainilla

Preparación:

1. Mezclar la mantequilla y el azúcar glas hasta

Materiales Semiconductores: Conceptos Fundamentales

¿Qué es un Material Semiconductor?

Son sustancias no metálicas cuya conductividad aumenta al elevarse la temperatura o con el agregado de impurezas.

Materiales Comúnmente Usados en Semiconductores

Se utiliza el silicio (Si) o el germanio (Ge), puesto que tienen 4 electrones (e-) libres en la última órbita de cada átomo y se unen con 4 átomos vecinos. Las uniones covalentes se rompen por la influencia de la energía, liberando electrones.

Material Semiconductor Intrínseco

Es un material semiconductor de alta pureza, refinado para reducir las impurezas a un nivel muy bajo. Por ejemplo, en 1 cm³ de silicio intrínseco, existen aproximadamente 1.5 x 10¹⁰ portadores libres.

Efecto de la Temperatura

Introducción a los Plásticos

Un plástico es un material flexible, resistente, ligero y aislante tanto de la electricidad como del calor. Es económico, admite una gran cantidad de pigmentos y puede combinarse con otros materiales para mejorar sus propiedades.

Conceptos Fundamentales

• Monómero: Unidades químicas que se repiten en las macromoléculas.
• Polímero: Unión de muchos monómeros. Pueden ser naturales, como la celulosa y el caucho.
• Polimerización: Proceso químico para enlazar monómeros entre sí y formar el polímero.

Propiedades de los Plásticos

• Conductividad eléctrica: Son malos conductores, por lo que se utilizan como aislantes eléctricos.
• Conductividad térmica: Presentan una baja conductividad; transmiten el calor muy lentamente,