Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Neutralizacion: Para determinar el V y/o la concentración,de una base o un acido se utiliza la sgte formula general:C1xV1=C2xV2        C1=concentración inicial(M) V1=volumen inicial(LT) C2=concentración final V2=volumen final

Ejemplo:¿Qué cant de NAOH 0.2 se necesita para neutralizar 450 ml de HCL 0.1 M?

C1*V1=C2*V2 = 0.1M*0.45LT=0.2M*xLT  =  es0.1*0.45/0.2=xLT  =  0.225LT=V2

Disoluciones:Ej:1)Una solución 1500ML de HCL tiene una concentración de 0.001M y su ph es 3 .Determina el ph de la disolución al agregarle las sgts cant de agua

a)300ML B)500ml c)¿Qué sucede con el pº LT de la solución al agregarle H2O?a)C1*V1=C2*V2  =  0.001M*1.5LT=C2*1.8LT  =  0.001M*1.5LT/1.8LT=C2  =  8.3*10^-4=C2

PH=[LOG8.3*10^-4]  PH=-[LOG8.... Continuar leyendo "Sintesis" »

DIFERENCIAS:
1- La MITOSIS o Cariocinesis se produce en células SOMÁTICAS o formadoras del cuerpo, por cada célula madre diploide (2n) se originan 2 células hijas diploides (2n) con la misma cantidad o juego cromosómico que la célula madre, en cambio, la MEIOSIS se produce en células SEXUALES, germinales o gametas (Espermatozoide y óvulo) por cada célula madre diploide se originan 4 células hijas Haploides (n) con la mitad del juego cromosómico que la célula progenitora.
2- La MITOSIS es un proceso de división celular corto (dura horas) en cambio, la MEIOSIS es un proceso largo, puede llevar días, meses o años.
3- En la MITOSIS cada ciclo de duplicación del ADN es seguido por uno de división, las células hijas tienen un número

• • Compuesto iónico: sustancia  química compuesta de iones positivos y negativos.
  • Cristal: solido con caras planas que forman ángulos definidos, cuyos átomos, iones o moléculas están dispuestos conforme a unos arreglos tridimensionales regular.
  • Doble enlace: enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
  • Electronegatividad: atracción relativa que un átomo de una molécula ejerce sobre los electrones de un enlace covalente.
  • Elemento electronegativo: elementos, en especial flúor, oxigeno y nitrógeno que ejercen una atracción muy intensa sobre los electrones que participan en un enlace químico.
  • Enlace covalente: par de electrones compartidos por dos  átomos de una molécula.
  • Enlace covalente no polar:

Plásticos: son materiales que se puede modelar fácilmente son materiales ligeros, resistentesy fasiles de trabajar. Si obtienen principalmente de petróleo y de gas natural.

Termoplásticos: al calentaros a una determinada temperatura, se pueden modelar, se pueden calentar mas de una ves

Termoestables: Se pueden calentar solo una vez

 1-Erradio Atomikoa:(??)metalen atomoen tamaina da.Neurtzeko solidoetan 2atomoen artekodistantziaren erdia neurtuz. Protoi?, erakarpn indar?, atomoaren tamaina?.

2-Erradio Ionikoa:(??)ioi, katioi(+) edo anioi(-) baten erradioa da. *katioiaren er < jatorrizkoaren=>elektroi kop?, erakarpn indar?, tamaina ? *anioiaren er > jatorriz => kop?, erakar?, tamain?

3-Ionizazio Energia:(??)gas egoeran dagoen atomo neutro batek behar duen energia da, azken elektroia askatzeko. 3fakt: *Z (protoi?, i.O?) *(e.A?, erakarpen?, i.O?) *(orbital betet egotean, elektroi askatzeko zailagoa)

4-Afinitate Elektronikoa:(??)oinarrizko egoeran dagoen atomo gaseoso batek elektroi bat hartu eta ioi negatibo gaseoso bihurtzen danean emandako energia da.

5-Elektronegatibitatea:

Isomeros: Son compuestos orgánicos que tienen el mismo numero de C y H pero presentan compuetos diferentes debido a la disposición de los átomos. Cada isómero representa un compuesto de nombre y carácterísticas diferentes. Hay tres tipos, de cadena, de posición y de función.

Hidrocarburos Aromáticos

Son hidrocarburos derivados del benceno. El benceno se caracteriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados.

Reciben este nombre debido a los olores intensos, normalmente agradables, que presentan en su mayoría. El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos mono y policíclicos es 'areno' y los radicales derivados de ellos se llaman radicales 'arilo'. Todos ellos se pueden considerar derivados del benceno, que es una molécula cíclica, de forma hexagonal y con un orden de enlace intermedio entre un enlace sencillo y un doble enlace. Experimentalmente se comprueba que los seis enlaces son equivalentes, de ahí que la molécula de benceno se... Continuar leyendo "Fundamentos de Hidrocarburos Aromáticos, Halogenuros y Alcoholes" »

Tipos de Enlaces en Materiales

Enlaces Primarios

Los enlaces primarios tienen mayor fuerza de cohesión y requieren una gran cantidad de energía para romperse, lo que se refleja en un punto de fusión más alto. Existen tres tipos principales:

• Enlaces iónicos: Se producen entre átomos con electronegatividad diferente, por ejemplo, un elemento del grupo 1 con un elemento del grupo 7. La unión de un catión con un anión genera una gran cohesión.
• Enlaces covalentes: Se dan entre átomos con electronegatividad similar o igual, típicamente entre dos no metales.
• Enlaces metálicos: Forman una nube de electrones alrededor de los cationes. Se producen entre átomos del mismo material (metal con metal).

Características de los Enlaces Primarios

Enlaces

La **beta oxidación** (β-oxidación) es un proceso catabólico de los ácidos grasos en el cual sufren remoción, mediante la oxidación, de un par de átomos de carbono sucesivamente en cada ciclo del proceso, hasta que el ácido graso se descompone por completo en forma de moléculas acetil-CoA, que serán posteriormente oxidados en la mitocondria para generar energía química en forma de (ATP). La β-oxidación de ácidos grasos consta de cuatro reacciones recurrentes.

Glucólisis: Descomposición de la Glucosa

La **glucólisis** es una secuencia de reacciones en la cual una molécula de glucosa se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico. La glucólisis transcurre en 9 etapas enzimáticas:

1. Fosforilación de la glucosa en una reacción