Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

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Polímero lucita

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MENCIONA 3 MATERIALES NO Metálicos

- polímero,cerámico,composito
QUE SON LOS POIMEROS
-son moléculas formadas por la unión de moléculas llamadas monomeros y generalmente son productos orgánicos
MENCIONA UNA Característica DE LOS Polímeros
- se crea a base de la descomposición de un producto
PROPIEDAD Física DE LOS Polímeros
-presenta un mayor numero de zonas de ordenamiento cristalino
Clasificación DE LOS Polímeros
>ELASTOMEROS: Los elastómeros son aquellos tipos de compuestos que incluyen no metales en su composición y que muestran un comportamiento elástico.
>TERMOESTABLE: Los polímeros termo-estables son polímeros infusibles e insolubles. La razón de tal comportamiento estriba en que las cadenas de estos materiales
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Elementu Kimikoak eta Lotura Kimikoa: Oinarriak

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Elementu kimikoak substantzia sinpleagotan deskonposa daitezkeen substantzia puruak dira. Ehun elementu kimiko inguru daude. Elementu horietatik, konposatu barietate ikaragarri bat sortzen da, hala nola mineralak, substantzia biokimikoak eta teknologia kimikoak sortzen dituen produktuak. Ezagutzen diren konposatu guztiak elkarlotutako elementuen atomoez daude osaturik. Elementuak nola elkartzen diren jakiteko, ezinbestekoa da haien propietateak ezagutzea.

Sistema Periodikoa

Sistema periodiko modernoak 115 elementu ezagun biltzen ditu, talde edo familia izeneko 18 zutabetan multzokatuak, zenbaki atomikoaren (Z) ordena gorakorrean, hidrogenotik hasita, Z=1. Zenbaki atomikoa (Z) da elementuen propietateak zehazten dituena. Beraz, propietate horiek... Continuar leyendo "Elementu Kimikoak eta Lotura Kimikoa: Oinarriak" »

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Nomenclatura Química Inorgànica: Fórmules i Noms IUPAC

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Nomenclatura de Compostos Inorgànics

Òxids

Aquesta secció presenta la nomenclatura de diversos òxids, incloent la nomenclatura de composició o estequiomètrica amb prefixos multiplicadors, nombres d'oxidació i nombres de càrrega.

Fórmula

Nomenclatura de composició o estequiomètrica

Prefixos multiplicadors

Nombres d'oxidació

Nombres de càrrega

P2O5

pentaòxid de difòsfor

òxid de fòsfor(V)

  

ZnO

òxid de zinc

òxid de zinc

òxid de zinc

PbO2

diòxid de plom

òxid de plom(IV)

òxid de plom(4+)

Hg2O

monòxid de dimercuri

òxid de mercuri(I)

òxid de mercuri(1+)

Au2O3

triòxid d'or

òxid d'or(III)

òxid d'or(3+)

NiO

monòxid de níquel

òxid de níquel(II)

òxid de níquel(2+)

Co2O3

triòxid de dicobalt

òxid de cobalt(III)

òxid de cobalt(3+)

SO3

triòxid de sofre

òxid

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Principios de Termodinámica y Cinética Química: Velocidad y Energía en Reacciones

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Termodinámica en Reacciones Químicas

La termodinámica permite calcular la variación de energía que acompaña a toda reacción química y predecir si una reacción será o no espontánea. Sin embargo, la termodinámica no predice la rapidez de una reacción.

Cinética Química: Velocidad de Reacciones

Definición de Cinética Química

La cinética química es el estudio de las velocidades de reacción, una parte independiente de la química.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción representa la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. Es difícil predecir si un proceso será rápido o lento.

Ecuación de Velocidad o Ley de Velocidad

La ecuación de velocidad es experimental y no puede predecirse a partir de la ecuación... Continuar leyendo "Principios de Termodinámica y Cinética Química: Velocidad y Energía en Reacciones" »

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Química de Disoluciones Acuosas: Conceptos Fundamentales

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Autoionización del Agua y Producto Iónico (Kw)

La autoionización del agua es un proceso fundamental en química acuosa. La constante de equilibrio asociada a este proceso se denomina producto iónico del agua (Kw). Su valor a 25 °C es de 1 × 10-14.

Hidrólisis de Sales: Reacciones Ácido-Base en Disolución

La hidrólisis de sales es la reacción ácido-base que pueden realizar los iones de una sal con el agua. El pH resultante de la disolución depende de la fuerza relativa de los ácidos y bases conjugados formados:

  • Si Ka > Kb, el catión se hidroliza más que el anión y el pH < 7; la disolución de la sal es ácida.
  • Si Kb > Ka, el anión se hidroliza más que el catión y el pH > 7; la disolución es básica.
  • Si Ka ≈ Kb, ambos
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Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa eta Entalpia

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1. Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa / Barne Energia

Barne energia (U): Sistema termodinamiko batek une batean duen energia guztien batura da.

Balio hau ezin da neurtu, baina aldaketak (ΔU) zehaztu daitezke. Energiaren kontserbazio-printzipioa kontuan izanik, ondorengo printzipioa definitzen da:

Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa:

Sistema baten barne-energiaren aldaketa, sistemaren eta ingurunearen artean trukatutako beroaren (Q) eta sistemak egindako edo sistemaren gainean egindako lanaren (W) batura da.

ΔU = Q + W

ΔU = U - Uo (erreakzio batean: ΔU = Σ U produktuak - Σ U erreaktiboak)

  • ΔU > 0: Erreakzio endotermikoa
  • ΔU < 0: Erreakzio exotermikoa

Sistema baten barne-energiaren aldaketa kuantitatiboki determinatzeko, aldagai bakoitzari... Continuar leyendo "Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa eta Entalpia" »

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Tabla de entropía molar estándar

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Trabajo: es una forma de transferir energía entre dos sistemas físicos, que se produce como consecuencia de procesos donde intervienen fuerzas y desplazamientos. Calor: forma de transferir energía entre dos sistemas físicos que se produce por encontrarse a diferente temperatura. La energía intercambiada por un sist. Durante un proceso coincide con la intercambiada por el entorno de ese sist.  Energía interna: suma de la energía de todas sus partículas, está formada por energía cinética (movimiento de átomos, moléculas y electrones del sist.) y energía potencial (interacciones, entre electrones y núcleos, y entre diferentes moléculas). Calor de reacción: energía que se desprende o se absorbe en una reacción química. Exoter.
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Principios Esenciales de Ingeniería Química: Operaciones Unitarias y Diseño de Reactores

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Conceptos Fundamentales y Relaciones Básicas

Relación entre caudales másicos de gas (G) y líquido (L):

G'/L'

Ecuaciones de estado y densidad:

  • P·V = N·R·T (Ecuación de los gases ideales)
  • ρ = m/V (Densidad)

Consideraciones sobre la concentración de soluto:

  • Si [Soluto] < 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) se consideran constantes.
    • G = G₁ = Gn+1
    • L = L₀ = Ln
  • Si [Soluto] > 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) no son constantes.

Definiciones de caudales y propiedades:

  • L' y G': Caudales másicos de líquido y gas por unidad de área (A) [kg/(m²·s)]
  • ρ: Densidades [kg/m³]
  • G' = mg/A
  • Cf: Factor de empaquetamiento de relleno (Ver tabla)
  • μL: Viscosidad del líquido [kg/(m·s)]

Pérdida de carga:

  • Líneas: Pérdida de carga del gas [
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Sistema formado por el agrupamiento de átomos

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UN IÓN es un átomo con carga. Si tiene carga positiva se llama catión (Na+ )y si tiene Carga negativa se llama anión (F- ). 

Configuración Electrónica:Consiste en indicar la distribución de los electrones de un átomo. Se distribuyen en las siguientes capas 2 8 18 32.
RADIACTIVIDAD: Es una propiedad que tienen algunos elementos por la que son capaces de emitir Radiaciones de forma natural. Fue descubierta por Becquerel y estudiada por Marie Curie.
ISÓTOPOS:Son átomos de un mismo elemento, con el mismo número de protones (Z) pero con Diferente número másico (A), es decir, de neutrones. Por ejemplo, el elemento hidrógeno está formado por tres tipos de isótopos: protio ( 1 1H), Deuterio ( 2 1D) y tritio ( 3 1T).
ENLACES: Los átomos
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Teorías Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Conceptos Clave

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Teorías Ácido-Base

Teoría de Arrhenius: Disociación Electrolítica

La teoría de Arrhenius, también conocida como 'teoría de la disociación electrolítica', establece que ciertas sustancias manifiestan sus propiedades químicas y conductividad eléctrica en disoluciones acuosas. Por ejemplo, cuando la sal se disuelve en agua, se descompone en sus iones, lo que la convierte en un conductor eléctrico. A estas sustancias se les llama electrolitos.

  • Ácido: Sustancia que en disolución acuosa produce iones H+, también llamados protones (H+).
    Ejemplo: HA (aq) → H+ (aq) + A- (aq)
  • Base: Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidroxilo (OH-).
    Ejemplo: M(OH)n(aq) → M+ (aq) + n OH- (aq)

Teoría de Brønsted-Lowry: Transferencia de Protones

La... Continuar leyendo "Teorías Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Conceptos Clave" »

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