Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables de este último elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

Postulados principales:

• Los elementos químicos están formados por partículas

Espectro del Hidrógeno

Para explicar los inconvenientes del modelo de Rutherford, se estudió el espectro de emisión del hidrógeno, ya que era el más sencillo. Se llegó a la conclusión de que en él aparecen líneas discontinuas, algo que el modelo de Rutherford no explicaba. Balmer creó la fórmula empírica que reproduce numéricamente las longitudes de onda de las radiaciones observadas del espectro del hidrógeno. Al estudiar la radiación no visible, se detectaron otras series de rayas formadas por la radiación ultravioleta y la infrarroja. Más tarde, Rydberg halló la expresión empírica que relaciona las longitudes de onda de las radiaciones observadas en las diferentes series espectrales del hidrógeno, pero no ofrece explicación... Continuar leyendo "Espectro de Emisión del Hidrógeno: Descubrimientos Clave y Aplicaciones de Compuestos Químicos" »

Enlace Peptídico y Estructura de Polipéptidos

Características del Enlace Peptídico

El enlace peptídico es la unidad estructural fundamental de las cadenas polipeptídicas. Durante la síntesis de proteínas, los aminoácidos se unen en secuencias lineales mediante una reacción de condensación entre el grupo carboxilo de un aminoácido y el grupo amino del siguiente. Esta reacción produce la formación de un enlace amida y la liberación de una molécula de agua.

Los aminoácidos incorporados en la cadena polipeptídica se denominan residuos. Como consecuencia de la formación del enlace peptídico, solo el grupo amino del primer aminoácido (amino terminal) y el grupo carboxilo del último (carboxilo terminal) mantienen su capacidad de... Continuar leyendo "Enlace Peptídico y Estructura de Polipéptidos: Estabilidad y Conformación" »

Teoría Atómica de Dalton

Según Dalton, los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades. Los átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas. Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros.

Una unidad de masa atómica equivale a la 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono que tiene 6 protones, neutrones y electrones.

Número Atómico y Número Másico

El número atómico es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo número de protones y, por tanto, el mismo... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Atómica y la Tabla Periódica: Elementos, Iones y Enlaces Químicos" »

Pruebas Cruzadas en Transfusiones Sanguíneas

Las pruebas cruzadas son ensayos realizados con la sangre de donante y receptor antes de realizar una transfusión. Deben incluir dos temperaturas (22 y 37ºC) en fase salina, fase albuminosa y fase de Coombs.

Tipos de Pruebas Cruzadas

• Prueba cruzada mayor: Se realiza con suero del receptor y hematíes del donante. Detecta anticuerpos en el receptor frente a los hematíes del donante.
• Prueba cruzada menor: Se realiza con suero del donante y hematíes del receptor. Los problemas que pueden ocurrir son menores, sobre todo cuando se utilizan concentrados de hematíes.

Resultados de las Pruebas Cruzadas

• Si la sangre es compatible, no aparece aglutinación ni hemólisis.
• Si aglutina la mayor, indica presencia

En una reacción química la variación de entalpía delta H es igual a la suma de las entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos, esta se expresa en kcal o kj. Por lo tanto en una ecuación química que representa dicho proceso deben figurar los estados de agregación de todas las sustancias intervinientes y el valor de delta H
Como las variaciones de Entalpía depende de las condiciones en que ocurren las reacciones químicas se define: CAMBIO ENTÁLPICO Estándar (delta Hº) a la variación de entalpía cuando la reacción ocurre a una atmósfera y a 298 K (25ºC), tomando la variedad alotrópica más estable de la sustancia. Existen tablas donde figuran estas entalpías estándar, por ejemplo:
Hºde un... Continuar leyendo "Entalpía de formación del propeno" »