Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

La química es el estudio de la materia y de los cambios que experimenta.

Aplicaciones de la Química

El conocimiento de las propiedades químicas de los componentes moleculares ha permitido:

1. El desarrollo de los sistemas de salud para la protección de las enfermedades.
2. Los avances en los procedimientos quirúrgicos: anestesia.
3. La terapia génica: tratamiento molecular de diversos padecimientos como el SIDA, el cáncer, enfermedades crónicas, cardiovasculares, etc.
4. El tratamiento con células troncales.
5. La era de la proteómica.
6. La industria farmacéutica.

Otras áreas de aplicación incluyen:

• La energía y el ambiente.
• Los materiales y la tecnología.
• Los alimentos y la agricultura.

El Método Científico

El método científico es un procedimiento sistemático... Continuar leyendo "Introducción a la Química" »

Leyes de los Gases y Teoría Cinético-Molecular

Leyes de los Gases

El estudio de los gases ha sido de enorme interés para la ciencia, ya que establece relaciones entre las variables de estado: presión, volumen y temperatura.

• Ley de Boyle-Mariotte: En un proceso a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
• Ley de Charles: En un proceso a presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales.
• Ley de Gay-Lussac: En un proceso a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales.

Estas tres leyes se engloban en una sola llamada ley general de los gases.

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular (TCM) permite explicar las características de... Continuar leyendo "Leyes de los Gases y Teoría Cinético-Molecular: Fundamentos y Propiedades de la Materia" »

Definiciones Básicas

• Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
• Número atómico (Z): Es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo.
• Número másico: Suma de neutrones y protones que forman el núcleo de un átomo.
• Isótopo: Átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
• Catión: Ion con carga positiva (Ion+).
• Anión: Ion con carga negativa (Ion-).

Estructura Cristalina

• Estado cristalino: Ordenación atómica que presenta comportamientos diferentes frente a solicitaciones externas en cualquiera de sus direcciones. Es anisotrópico.
• Amorfo: Agrupación

Substàncies Pures: Elements i Compostos

Una substància pura és un element si no es pot descompondre en substàncies més simples. Si es pot descompondre, és un compost.

L'Àtom: Estructura Fonamental de la Matèria

La matèria està constituïda per àtoms. Inicialment, segons Dalton, els àtoms eren considerats indivisibles. Més tard es va descobrir la presència de tres partícules subatòmiques:

• Electrons (e⁻)
• Protons (p⁺)
• Neutrons (n⁰)

Els àtoms s'uneixen entre ells formant molècules, que són les partícules que formen els compostos.

Model Atòmic de Rutherford

Segons Rutherford, l'àtom té:

• Nucli: Conté protons (p⁺, càrrega positiva) i neutrons (n⁰, neutres).
• Escorça: Conté electrons (e⁻, càrrega negativa).

Els protons i... Continuar leyendo "Àtoms, Taula Periòdica i Enllaç Químic: Conceptes Bàsics" »

Formación de Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

• Algunos metales se oxidan más rápido, como es el caso de los metales alcalinos.
• Algunos metales se oxidan con más lentitud, como es el caso del hierro y el cobre, que son metales muy corrosivos.
• Algunos actúan más lentamente al oxígeno, como es el caso del aluminio, que es muy poco corrosivo.

Un ejemplo claro es la reacción del hierro con el oxígeno. Cuando se deja un trozo de hierro al aire libre, con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que es óxido de hierro, también llamado óxido... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Óxidos, Ácidos e Hidróxidos" »

Denotación

A denotación é o significado obxectivo dunha palabra illada do contexto. Ese significado obxectivo é o que aparece definido nos dicionarios.

Connotación

A connotación é o resultado de engadir ao significado base outros significados adicionais derivados do seu uso nunha determinada sociedade (ex. Es coma un toxo! = Persoa pouco afectiva).

Antonimia

A antonimia consiste na oposición de significados; establece unha relación de incompatibilidade. Pode ser:

• Complementaria ou privativa: exclúense un ao outro; a afirmación dun dos elementos implica a negación do outro e á inversa (vivo/morto).
• Gradual: non se exclúen totalmente, hai graos intermedios (frío/quente).
• Inversos ou recíprocos: a presenza dun supón a existencia do outro

Conceptos Fundamentales de la Materia y la Energía

Propiedades Básicas

• Materia: Todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa.
• Energía: Capacidad de realizar un trabajo o de producir cambios en la materia.

Estados de Agregación de la Materia

Los estados de agregación de la materia describen cómo la energía afecta la disposición de las partículas.

• Sólido:
  • La energía potencial es mayor que la cinética.
  • Posee forma definida y volumen definido.
  • Presenta alta cohesión entre sus partículas.
• Líquido:
  • La energía cinética es aproximadamente igual a la energía potencial.
  • Las moléculas se deslizan unas sobre otras.
  • No tienen forma definida, pero sí volumen definido.
  • Presentan tensión superficial y la cohesión de las moléculas es mayor en la

Óxidos

• Ni₂O₃: Óxido de níquel(III)
• MgO: Óxido de magnesio
• Au₂O₃: Trióxido de dioro
• V₂O₅: Pentaóxido de divanadio
• K₂O: Óxido de potasio
• PtO₂: Óxido de platino (IV), Dióxido de platino
• Fe₂O₂ = FeO: Óxido de hierro (III)

Compuestos Binarios con Hidrógeno

Hidruros

• PbH₄: Hidruro de plomo (IV)
• NiH₂: Hidruro de níquel (II)
• FeH₂: Hidruro de hierro (II), Dihidruro de hierro

Otros Compuestos Binarios con Hidrógeno

• HCl: Cloruro de hidrógeno
• H₂S: Sulfuro de hidrógeno
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina, Hidruro de antimonio, Trihidruro de antimonio
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• BH₄: Borano

Sales Binarias

• FeS: Sulfuro de hierro (II)
• HgCl₂: Cloruro de mercurio(II)
• Pt₃N₄: Nitruro de platino (IV)
• MgBr₂: Bromuro de magnesio, Dibromuro de magnesio

Combinaciones