Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

La materia es todo aquello que nos rodea. Esta formada por sustancias puras y mezclas.Existen propiedades carácterísticas que nos sirven para identificar las sustancias (densidad,conductividad,color) y propiedades generales comunes a todos los tipos de materia (masa,volumen,temperatura). Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre.Una sustancia pura no se puede descomponer en otras suatancias más sencillas utilizando solamente procedimientos químicos.Las sustancias puras pueden ser ; Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras mas simples por medio de un proceso químico. Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer... Continuar leyendo "Separación de mezclas criba" »

Óxidos

CaO | Óxido de calcio | Monóxido de calcio
Cr₂O₃ | Óxido de cromo (III) | Trióxido de dicromo
MnO₂ | Óxido de manganeso (IV) | Dióxido de manganeso
CO₂ | Óxido de carbono (IV) | Dióxido de carbono
CO | Óxido de carbono (II) | Monóxido de carbono
SO₃ | Óxido de azufre (VI) | Trióxido de azufre
ZnO | Óxido de zinc | Monóxido de zinc
Au₂O₃ | Óxido de oro (III) | Trióxido de dioro
Sb₂O₅ | Óxido de antimonio (V) | Pentaóxido de diantimonio
Li₂O | Óxido de litio | Monóxido de dilitio
Cl₂O₇ | Óxido de cloro (VII) | Heptaóxido de dicloro

Compuestos Binarios del Hidrógeno (Hidrácidos)

AuH₃ | Hidruro de oro (III) | Trihidruro de oro
ZnH₂ | Hidruro de zinc | Dihidruro de zinc
BH₃ | Borano | Trihidruro de boro
CH₄ | Metano... Continuar leyendo "Formulación Química Inorgánica: Óxidos, Hidruros, Hidróxidos, Oxoácidos y Sales" »

El silicio y el carbono son elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, poseen una configuración electrónica similar en su ultima capa y por tanto muchas propiedades químicas semejantes; sin embargo aunque el silicio aparece en una alta proporción de la corteza terrestre, la vida esta basada en el carbono. ¿A que crees que se debe?

1)Materia: Se define como materia a todo auello que esta compuesto por masa y ocupa un lugar en el espacio.

2)Capilaridad: Es cuando los líquidos tienden a ascender en contra de la fuerza de gravedad atravez de tubos muy delgados.

3)(Completacion):Protones→Punto de ebullición→Átomos→Líquidos.

4)(Verdadero y falso) la primera es verdadera y las demás son  falsas.

5)(Cuadro comparativo)=Espacio Intermolecular→Sólidos:muy unidos→gas:muy dispersas.

6)Principio de Arquímedes:Existe un principio que sirve pa determinar el volumen de un cuerpo irregular.

7)(Nombrar 3 propiedades de la materia y explicar)= 1.-Densidad:relaciónentre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa....2.-Punto de ebullición:Temperatura a la cual un liquido... Continuar leyendo "Como se mide el volumen de un cuerpo irregular" »

Disoluzioak

Sustantzia bat edo gehiago beste batean modu homogeneo batean dispertsatzen denean ematen da.

-Disolbatzailea

-Solutua

-Faktore garrantzitsua: disolbatzailean eta solutuan dauden indar intermolekularrak.

Disolbatzaile partikulak bananduta  + Solutu partikulak bananduta

Disolbatzailea      + Solutu partikulak bananduta

Disolbatzailea   + Solutua

Disoluzioak

ΔH > 0 solutuaren partikulak banatzeko

ΔH2 > 0 disolbatzailearen partikulak banatzeko

ΔH3 > 0 solutu + disolbatzailearen erakarpena

ΔH =ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 < 0 , exotermikoa

-Disoluzio eraketa=Berezko edo espontaneo batean=> prozesu endotermiko batzutan entropia desordena igo=> disoluzioa eratzeko tendentzia igo

-Disoluzio saturatuak

-Disoluzio gainsaturatuak

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Pioneros de la Química

Joseph Priestley desarrolló y perfeccionó la técnica de preparación, recogida y manipulación de gases. Demostró que las plantas verdes convertían el aire respirado en aire respirable. Mediante una potente lente y rayos solares sobre el óxido de mercurio, obtuvo el oxígeno, su mayor descubrimiento. Designó este gas como "aire desflogisticado".

Henry Cavendish fue el primero en utilizar la cuba de mercurio y, al hacer actuar el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico sobre el hierro y el estaño, descubrió el hidrógeno, gas ya entrevisto por Paracelso, al que llamó "aire inflamable".

Antoine Lavoisier destruyó la teoría del flogisto al establecer la naturaleza verdadera de la combustión.

Sus contribuciones... Continuar leyendo "Historia de la Química: Descubrimientos y Leyes Fundamentales" »

Cuerpos con electricidad del mismo signo se repelen y si tienen distinto signo se atraen. Partículas cargadas negativamente: electrones.

Hay otras partículas más pequeñas que el átomo llamadas quarks, que forman los protones y neutrones.

Rutherford: determinó que el átomo estaba formado por un núcleo muy pequeño y una corteza. En el núcleo está concentrada la carga positiva y casi toda la masa; en la corteza se sitúan los electrones girando alrededor del núcleo.

La Z indica el número de protones (número atómico).

La A indica el número de protones + el número de neutrones (número másico). Isótopos: átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

Radiactividad: los núcleos de algunos isótopos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Radiactividad y Reacciones" »

La solubilidad es una medida de la capacidad que tienen las sustancias Para disolverse en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en determinado solvente, se dice que es soluble,si No se disuelve, es insoluble.

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada