Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

11).- a partir de que obtiene energía los organismos heterótrofos

respuesta :

a partir de los alimentos que ingieren

12 ).- ¿ que son los nutrientes ?

son componentes que suministran al cuerpo todas las sustancias requeridas para cumplir con las funciones de la vidaç

13).-¿cuales son los cinco grupos de nutrientes básicos ?

*carboidratos

*proteínas

*lípidos o grasa

*vitaminas

*minerales

14 KE ES TEMPERATURA Y DE KE FACTORES DEPENDE= ES EL GRADO DE CALOR O EL FRIO KE EN UN LUGAR DEPENDE DE FACTORES COMO HUMEDAD DEL AIRE Y FUERZA DEL VIENTO

LA 15 KUALES SON LAS ESCALAS DE TEMPERATURA= SON DE FARHENT CELSIUS KELVIN

MARIKON AL PRINCIPIO TE LE PUSE UN MUNERO KABRON Y LA 20 NO TENGO TE DISTE KUENTA KE ESA VEZ YA NO FUIMOS A RECREO

17 E DONE SE OBTIENEN

Densidad de los Estados Electrónicos

Cada valor de *k* determina un estado orbital del electrón, con doble degeneración debida al espín. Es importante considerar que:

1. Los estados electrónicos siempre incluyen la degeneración de espín.
2. Cuando se considera un electrón, se asume que los electrones de cada espín están siempre incluidos.
3. Se define la densidad electrónica (*N*) como el número total de electrones por unidad de volumen.

A continuación, se discuten los siguientes puntos:

1. La energía (*E*) está cuantizada, pero su distribución de valores puede considerarse continua. Esto se debe a que *E* se incrementa en pequeños pasos enteros de *k*, lo que conduce a pequeños Δ*E* del orden de *ħ*².
2. Dada la distribución continua de *E*

Periferia nuclear: Los electrones se encuentran en la periferia nuclear y su energía se debe al movimiento de ellos alrededor del núcleo.Los electrones poseen carga negativa, por lo cual se repelen, mientras son atraídos por el nucelo.Cuando un electrón pasa de un estado de energía a otro absorve o irradia energía.Mientras  que un electrón no absorve ni irrada energía permanece en su nivel energético o estado

Tabla periódica: Analizando las distribuciones elctronicas de los primeros dieciocho elementos se aprecia los números en azul que indican los electrones de Valencia, van del 1 al 7 tanto en el nivel 2 como el 3. Considerando estta regularidad se puede agrupar a los elementos según tengan:

-el mismo numero de elctrones de Valencia

-... Continuar leyendo "Elementos artificiales de la tabla periódica" »

Modelos Atómicos Históricos: Una Evolución Conceptual

La comprensión de la materia ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de diversos científicos. A continuación, se presentan los modelos atómicos más influyentes:

El Modelo Atómico de John Dalton

John Dalton postuló que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan para formar diversos compuestos. Decía que el átomo es una partícula indivisible e indestructible.

El Modelo Atómico de J. J. Thomson

J. J. Thomson descubrió el electrón y definió el átomo como una esfera con una carga electropositiva donde había electrones con carga negativa distribuidos.

El Modelo Atómico de Ernest Rutherford

E. Rutherford descubrió que... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Fenómenos Nucleares: Conceptos Clave de la Materia" »

1. Reacciones de Óxido-Reducción

La reacción de óxido-reducción molecular es: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O.

En esta reacción, las semirreacciones de oxidación y reducción son:

• Semirreacción de oxidación: S²⁻ – 2e⁻ → S
• Semirreacción de reducción: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Cálculos Estequiométricos

Aplicando a la masa de sustancia que se quiere obtener los correspondientes factores de conversión y la relación molar, se obtiene la masa necesaria del reactivo buscado:

4g S × (1 mol S / 32g S) × (2 mol KMnO₄ / 5 mol S) × (158,04g KMnO₄ / 1 mol KMnO₄) = 7,90g KMnO₄

2. Termodinámica: Energía Libre de Gibbs (ΔG)

La ecuación fundamental es: ΔG = ΔH – T · ΔS.... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Redox y Termodinámica Química" »

Tabla periódica

La tabla periódica es una organización de todos los elementos químicos conocidos, ordenados por su número atómico, sus propiedades y su configuración electrónica. Agrupa elementos en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos o familias. Sirve para predecir el comportamiento químico de los elementos y entender sus relaciones.

Átomo y sus partes

Un átomo es la unidad básica de la materia, la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas. Está formado por tres partes principales:

• Protones
• Neutrones
• Electrones

Los protones y neutrones están en el núcleo, mientras que los electrones giran alrededor en niveles de energía.

Partículas subatómicas

Las partículas subatómicas son las... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales sobre Átomos y Elementos Químicos" »

Elementu Kimikoen Taldeak

H-LI-NA-RB-CS-FR: Metal alkalinoak.

BE-MG-CA-SR-BA-RA: Metal lurralkalinoak.

HE-NE-AR-KR-XE-RN: Gas nobleak (geldoak).

F-CL-BR-I-AT: Halogenoak.

O-S-SE-TE-PO-UUH: Anfigenoak.

Kontzeptu Kimiko Garrantzitsuak

• Orbital atomikoa: Elektroiak egon daitezkeen probabilitate handiko espazio-eremua (%90etik gorako probabilitatea).
• Konfigurazio elektronikoa: Atomo batean elektroiak nukleoaren inguruan nola kokatzen diren deskribatzen duen modua.
• Balentzia-elektroiak: Atomoen jokabide kimikoa baldintzatzen duten elektroiak, normalean azken energia-mailan kokatzen direnak.

Propietate Kimikoak eta Loturak

• Propietate Periodikoa: Elementu kimikoen ezaugarriak, sistema periodikoan duten kokapenaren arabera aztertzen direnak.
• Lotura Ionikoa: Zeinu

Números Cuánticos y Estructura Orbital

Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s. Según los nuevos modelos atómicos, los electrones están alrededor del núcleo organizados en capas. Estas capas se enumeran de dentro hacia fuera.

El Número Cuántico Principal (N)

El número de la capa se representa por N, también llamado número cuántico principal. Los orbitales son zonas de máxima probabilidad de encontrar electrones, puesto que estos no pueden estar en cualquier parte de la capa. El número de orbitales coincide con el número de la capa.

El Número Cuántico Azimutal o Secundario (L)

El segundo número cuántico es representado por L, que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre 0 y n-1. Este número indica la forma

Comparativa: Sustancias Inorgánicas vs. Sustancias Orgánicas

Propiedades Generales de la Materia

Las propiedades que presentan todos los cuerpos sin distinción reciben el nombre de propiedades generales. Por tal motivo, no nos permiten diferenciar una sustancia de otra, ya que son comunes a toda la materia.

Propiedades Extensivas de la Materia

Su valor depende de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen:

• Masa
• Peso
• Volumen
• Longitud
• Área
• Energía

Nota: Las propiedades extensivas, por sí solas, no permiten identificar una sustancia de otra.

Propiedades Intensivas de la Materia

Su valor es independiente de la cantidad de materia. Estas propiedades son características y sí permiten identificar una sustancia de otra. Ejemplos notables son:

• Densidad
• Punto de Fusión
• Punto de Ebullición
• Temperatura
• Presión
• Concentración
• Viscosidad

Densidad