Pilas: Diferencias

Pila voltaica: Ocurre una reacción redox espontánea que produce energía química.

Pila electrolítica: Ocurre una reacción redox donde es necesario aportar energía.

Pilas Comerciales

• Primarias: Los reactivos se consumen a medida que se produce la reacción, terminando cuando la pila se agota.
• Secundarias: Los reactivos se consumen, pero pueden regenerarse pasando una corriente en sentido contrario.
• Combustión: Ocurre una combustión redox. La más utilizada es la de H-O.

Corrosión del Hierro

Una lámina de hierro al principio de la corrosión presenta zonas donde el metal está atacado y otras no. La corrosión es más rápida si está en contacto con un electrolito fuerte (ej: agua de mar) y en un ambiente húmedo.

Heterogeneidades

Clasificación de los Elementos Químicos por Grupos y Propiedades

Metales Alcalinos y Alcalinotérreos

• Li: Litio, metal, alcalino.
• Na: Sodio, metal, alcalino.
• K: Potasio, metal, alcalino.
• Rb: Rubidio, metal, alcalino.
• Cs: Cesio, metal, alcalino.
• Fr: Francio, metal, alcalino.
• Be: Berilio, metal, alcalinotérreos.
• Mg: Magnesio, metal, alcalinotérreos.
• Ca: Calcio, metal, alcalinotérreos.
• Sr: Estroncio, metal, alcalinotérreos.
• Ba: Bario, metal, alcalinotérreos.
• Ra: Radio, metal, alcalinotérreos.

Metales de Transición

• Fe: Hierro, metal, metales de transición.
• Co: Cobalto, metal, metales de transición.
• Ni: Níquel, metal, metales de transición.
• Pd: Paladio, metal, metales de transición.
• Pt: Platino, metal, metales de transición.
• Cu: Cobre, metal, metales

Factores que afectan a la velocidad de una reacción

• Concentración de los reactivos.
• Temperatura del sistema.
• Presencia de catalizadores.
• Naturaleza de los reactivos.
• Facilidad de los reactivos para entrar en contacto.

Catalizadores y su función

Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de reacción; si la sustancia disminuye la velocidad de reacción, se denomina inhibidor o catalizador negativo. Estos aumentan la velocidad de reacción debido a que disminuyen la energía de activación (Ea).

Clasificación de los catalizadores

• Positivos: Aumentan la velocidad (v) al disminuir la energía de activación (Ea).
• Negativos: Disminuyen la velocidad (v) al aumentar la energía de activación (Ea).

Además, se clasifican según su fase:

• Homogéneos:

LEY DE BOYLE

La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. Si el volumen aumenta, la presión disminuye; y si el volumen disminuye, la presión aumenta.

LEY DE CHARLES

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas....

Propiedades de las Sustancias Químicas

Sustancias Covalentes Reticulares

Las sustancias covalentes reticulares (o sólidos covalentes) se caracterizan por una red tridimensional de átomos unidos por fuertes enlaces covalentes. Sus propiedades son:

• Temperatura de Fusión: Son extremadamente altas, ya que es necesario romper los fuertes enlaces covalentes para cambiar de estado.
• Dureza: Son muy duros, debido a la gran fuerza de los enlaces covalentes, lo que hace muy difícil separar los átomos.
• Fragilidad: Presentan alta fragilidad, una consecuencia directa del carácter direccional del enlace covalente.
• Conductividad Eléctrica: Es baja (generalmente nula), debido a la nula movilidad de los electrones de valencia, que están localizados en los

Detectores Cromatográficos: Características y Clasificación

Los detectores son componentes cruciales en la cromatografía. Sus características ideales incluyen:

• Sensibilidad elevada.
• Buena estabilidad y reproducibilidad.
• Margen de respuesta lineal amplio.
• Insensibilidad a cambios de presión y temperatura (Tª).

Clasificación de Detectores

Los detectores se clasifican en dos categorías principales según la propiedad que miden:

1. Detectores Basados en una Propiedad del Soluto (Selectivos y Sensibles)

   Estos detectores miden una propiedad específica del componente que está eluyendo, lo que les confiere alta selectividad y sensibilidad.

   • Detectores de UV-Visible: Son los más utilizados. Su fundamento se basa en la espectrofotometría de absorción

Conceptos Fundamentales de Química

Este documento resume los procedimientos clave para la determinación de fórmulas químicas, cálculos de concentración, y las bases de la nomenclatura orgánica e inorgánica.

Estequiometría y Cálculos Químicos

Determinación de la Fórmula Empírica

1. Si los datos se proporcionan en gramos (g) o como porcentaje (% masa/volumen), convertir a porcentaje de masa para cada elemento.
2. Dividir el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica relativa.
3. Identificar el valor más pequeño obtenido en el paso anterior y dividir todos los resultados por este valor.
4. Redondear los cocientes a números enteros (o fracciones simples si es necesario) y reescribir la fórmula con los subíndices resultantes.

Determinación

En la industria es necesario separar los componentes de una mezcla en fracciones individuales. Las fracciones pueden diferenciarse entre sí por el tamaño de las partículas, por su estado, o por su composición química.

Las operaciones de separación de los componentes de mezclas por difusión, que se basan en la transferencia de material desde una fase homogénea a otra, utilizan diferencias de presión de vapor o de solubilidad. La fuerza impulsora de la transferencia es una diferencia o gradiente de concentración.

Métodos de separación por difusión

Destilación: El objetivo de la destilación es separar, mediante vaporización, una mezcla líquida de sustancias miscibles y volátiles en sus componentes individuales, o en algunos casos...

Teoría de Colisiones de Choques: Fundamentos de la Cinética Química

La Teoría de Colisiones de Choques propone que las reacciones químicas se producen a partir de los choques eficaces entre las moléculas, los átomos o los iones de los reactivos.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

La velocidad de la reacción depende de:

• La frecuencia con que chocan las moléculas por unidad de volumen.
• La eficacia del choque (en términos energéticos).
• La orientación favorable del choque.

Cálculo de la Frecuencia de Choque

Para calcular la frecuencia de choque, hay que referirse a la Teoría Cinética de los Gases, según la cual existe una relación entre la frecuencia de los choques y la concentración de los reactivos, las masas moleculares,...