Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

Halogenoak: Propietate Orokorrak, Erreaktibitatea eta Konposatuak

1. Propietate Orokorrak

Halogenoen konfigurazio elektronikoa ns²np⁵ da, hau da, elektroi baten faltan gas geldoaren konfigurazioa lortzen dute. Antzeko portaera dute guztiek, baina fluorrak (F) oinarrizko diferentzia bat du besteekin alderatuz: d orbitalen eskuragarritasuna. Izan ere, F-ean ez dago d orbitalik, n = 2 mailan soilik s eta p orbitalak baitaude. F eta I isotopo bakarra dute, Cl-ak bi (³⁵Cl, ³⁷Cl) eta Br-ak beste bi (⁷⁹Br, ⁸¹Br). Fluorrak (-1) oxidazio-egoera erakusten du beti, baina beste halogenoek (-1, +1, +3, +5 eta +7) oxidazio-egoerak izan ditzakete. Oxidazio-egoera zenbat eta handiagoa izan, orduan eta handiagoa izango da ahalmen oxidatzailea. Halogenoak oso... Continuar leyendo "Halogenoak: Propietateak, Erreaktibitatea eta Konposatuak" »

 Las enzimas

En general son Proteínas que catalizan reacciones bioquímicas uníéndose a la molécula que se va a transformar, el sustrato. Existen otro tipo Llamado ribozimas (naturaleza ribonucleoproteica). Las enzimas se Adhieren al sustrato por el centro activo, y esta uníón requiere un Reconocimiento estérico. Las enzimas son específicas para cada reacción bioquímica. Carácterísticas de las enzimas: *Disminuyen La energía de activación de la reacción. *No cambian el signo ni La cuantía de la variación de energía libre, sólo aumentan la Velocidad. *No modifican el equilibrio de una reacción. *Al Finalizar la reacción quedan libres y sin alterarse y pueden Funcionar otras veces. Influencia del pH y de la temperatura... Continuar leyendo "Metabolito que se va a transformar por la actividad enzimática" »

Cuantificación de la Corteza del Tronco de los Árboles

La corteza del tronco, aunque a menudo considerada un residuo sin valor comercial directo, en ocasiones tiene ciertas utilidades como materia prima para la obtención de sustancias tánicas, medicinas o cosméticos. Sin embargo, esto generalmente no le otorga gran trascendencia como producto forestal principal.

El corcho es una notable excepción en cuanto a la utilidad de la corteza, siendo la base de una de las industrias de mayor importancia en el sector forestal español. Sus propiedades de elasticidad y capacidad aislante son aprovechadas para el desarrollo de distintos productos como tapones, aislantes térmicos y acústicos, cajas, estuches e incluso trajes.

Siempre es de interés... Continuar leyendo "Medición y Cálculo del Volumen de Corteza en Árboles Forestales" »

Fundamentos de las Reacciones Químicas Orgánicas

La mayoría de las reacciones químicas se representan a través del siguiente esquema:

Radio atómico: al ser el átomo una partícula muy pequeña es difícil calcular su tamaño.Se le considera esfera maciza por lo tanto su volumen: 4/3*pi*r al cuadrado. A medida que avanzamos en un grupo aumenta su radio. Dentro de un periodo al avanzar en este aumenta la carga nuclear(protones) y aumenta el numero de electrones por lo tanto aumenta la fuerzas atractivas, el tamaño del átomo se contrae y el radio disminuye por lo que el radio aumenta de derecha a izquierda Grupo(arriba a abajo) y Periodo (derecha a izquierda)

Energía de ionización: Es la cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. También nombre de potencial de ionización, se mide en kj. Un átomo tendrá tantas energías... Continuar leyendo "El núcleo y los electrones periféricos" »

Métodos de separación de mezclas //filtración separación de un sólido y un líquido se utiliza un papel de filtro que deja pasar el líquido filtrado y retiene sólidos residuosEvaporación separación de un sólido disuelto en un líquido se coloca la solución en un recipiente se calienta hasta que se haya evaporado todo el líquido inconveniente si hay impurezas se verán el residuo que queda luego de la evaporizaciónDecantación separación de líquido y sólido o de dos líquidos de distinta densidadCentrifugación separación de un sólido y un líquido se utiliza una centrifugadora que funciona a gran velocidad El sólido más denso queda en el fondo

Cristalización para purificar una sustancia sólida de otras impurezas sólidas... Continuar leyendo "Métodos de separación triá" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

tabla periódica historia

Dobereiner 1817 :Hizo el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época (eran menos de 50,Observó que la masa del sodio era un promedio de las masas atómicas del litio y el potasio,Observó que existía la misma situación entre el Ca, Sr y Ba y también entre Cl, Br, I

Su intento de clasificación fue agrupar de tres en tres a los elementos (ley de las triadas

Newlands 1864: Propuso su “ley de las octavas”, después de advertir que cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, “cada octavo elemento tiene propiedades similares”

Mendeleiev 1869: Elaboró la primera tabla periódica de los elementos. Dejó espacios vacíos para los elementos desconocidos en su... Continuar leyendo "Tabla periódica de los elementos chuleta" »

REACCIONES QUÍMICAS

• En toda reacción química: Suma = Reactivos y Resultado (CO², por ejemplo) = Producto

- Dióxido de Carbono: CO². Esta ecuación química está ajustada, puesto que: C + O² (Reactivos) = CO² (Producto)

- Agua: H²O. Esta ecuación química está desajustada, puesto que: H² + O² = H²O; para ajustarla debemos poner un 2 delante del producto: 2 · (H²O)= 2H²O = 2H² + O²

- Trióxido de Aluminio: Al²O³. Esta ecuación química está desajustada, puesto que: Al + O² = Al²O³; para ajustarla debemos poner un 2 delante del producto: 2 · (Al²O³) = 2Al² + 2O³ = 4Al3O². El 2 final del oxígeno se debe a que el producto (2) pasa al lugar del subíndice (3), y viceversa.

- Monóxido de Mercurio: HgO. Esta ecuación... Continuar leyendo "Hv química" »