Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. El peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa fija.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos (A y B) se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las distintas cantidades del elemento B que se combinan con una cantidad fija del elemento A.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)

En... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes, Gases y Propiedades de Disoluciones" »

Respiración Aeróbica: Descomposición de Glúcidos

La respiración aeróbica es la descomposición total de los glúcidos, que se oxidan hasta generar CO₂, liberando energía (E), electrones y H⁺. Estos últimos son aceptados por el oxígeno (O₂), que se reduce formando agua. La respiración aeróbica aprovecha toda la energía química almacenada en una molécula de glucosa mediante un conjunto de procesos químicos en los que se consume oxígeno y se libera CO₂. Este proceso consta de varias etapas sucesivas:

A. Oxidaciones

a.1) Etapa preliminar: Descomposición de Polisacáridos

La descomposición de polisacáridos tiene lugar por acción de enzimas digestivas hidrolasas que rompen los enlaces glucosídicos. Se obtiene glucosa.

• Degradación

Estrella Cósmica: Gravedad, Hidrógeno y Tiempo

P2.1: SISTEMA” en TMD Señale solo los términos.Espacio y Materia, Porción Finita, Medio Ambiente, Frontera.

P2.2.- Defina que es la presión, contextualizada como aquella que ejerce un gas ideal dentro de un volumen determinado.

R2.2.- Trabajo que ejercen las moléculas contra la superficie interior del volumen que la contiene.

 P2.3.- ¿Señale que debe suceder con la “frontera del Sistema” para que exista Trabajo efectuado por el gas contenido dentro del sistema definido en P2Expansión.

Equilibrio Termodinámico

Explique el equilibrio termodinámico, en específico y solo el químico. Use los términos técnicos enseñados en clases,.Las velocidades de las reacciones químicas que gobiernan

Sustancias Moleculares

Propiedades:

• Dureza: Son blandas, se pueden rayar fácilmente.
• Fragilidad: Son frágiles, porque las moléculas se pueden separar fácilmente.

Cristales Iónicos

Son consecuencia de las fuerzas electrostáticas que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico.

Propiedades:

• Dureza: Suelen ser duros debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas de atracción.
• Solubilidad: Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Las moléculas polares presentan separación de cargas, lo que quiere decir que una parte de ellas es positiva y otra negativa. De este modo, en presencia de una sal, las moléculas polares del agua se disponen alrededor de los iones de esta (proceso de solvatación) y ayudan a su dispersión.

Pregunta 1: Ecuación de Gases Reales de Van der Waals

¿Es correcta la siguiente ecuación de gases reales desarrollada por Van der Waals en 1873?
( P + n²a / V² ) ( V - nb ) = nRT

Pregunta 1.1: Error Estimado de la Ecuación de Van der Waals

¿Cuál es el error estimado de esta ecuación en unidades porcentuales?

Respuesta 1.1: 5.3%

Pregunta 1.2: Significado del Parámetro "b" en la Ecuación de Van der Waals

¿Qué representa el parámetro “b”?

Respuesta 1.2: Representa el volumen que ocupan las moléculas de gas por unidad de masa. Este parámetro refleja el espacio de “exclusión” debido a la repulsión a corta distancia entre las moléculas, por lo que se resta del volumen total disponible.

Pregunta 1.3: Significado del Parámetro

Contaminantes Atmosféricos Clave: Metano y Compuestos Orgánicos Volátiles (COV)

Metano: Origen, Persistencia y Eliminación

El metano (CH₄) es el hidrocarburo de mayor emisión a la atmósfera. Sus fuentes están relacionadas con los combustibles fósiles, mientras que el resto procedería de emisiones biosféricas de origen natural y antropogénico. El metano tiene una gran persistencia atmosférica, de años. Es eliminado por reacción con el radical hidroxilo (OH·) de la atmósfera y por fijación microbiana en el suelo.

Compuestos Orgánicos Volátiles (COV): Fuentes y Características

Los Compuestos Orgánicos Volátiles (COV) de origen antropogénico se deben principalmente a la combustión incompleta de los productos del petróleo (gases... Continuar leyendo "Química Ambiental: Contaminantes Atmosféricos Clave y su Impacto Global" »

El Átomo y sus Componentes

Defecto de masa: Es la diferencia de masa que existe entre la masa de un núcleo atómico y la suma de las masas de los nucleones.

Número de masa: Es el número de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.

Número atómico: Es el número de cargas positivas elementales o protones que transportan los núcleos de todos los isótopos de un elemento dado.

Partículas Fundamentales:

• Protón: De carga positiva y masa de 1.672 x 10^-27 kg.
• Neutrón: Con carga neutra y masa de 1.675 x 10^-27 kg.
• Electrón: Con carga negativa y se encuentra fuera del núcleo del átomo. Su masa es de 9.109 x 10^-31 kg.

Unidad de masa atómica (u): Es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Se... Continuar leyendo "Fundamentos de Física Nuclear" »

Estados de Agregación de la Materia

Ejemplos

Chapa: Estado sólido. Tiene volumen y forma definida. Es incompresible y se dilata.

Botella de Whisky: Estado líquido. Tiene volumen, pero no forma propia; adopta la forma del recipiente que lo contiene.

Sal: Sólida, incolora. Tiene masa, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, volumen y sabor salado. Es soluble en agua.

Clasificación de Propiedades

Propiedades Cualitativas: Se determinan por medio de los sentidos. Ejemplos: olor, color, sabor, textura.

Propiedades Cuantitativas: Se determinan directa o indirectamente por medio de instrumentos y se expresan mediante un número y una unidad. Ejemplos: volumen, masa, peso, densidad, temperatura.

Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad... Continuar leyendo "Estados de Agregación de la Materia y sus Propiedades" »

Bioelementos: Los Ladrillos de la Vida

Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen la materia viva. Se clasifican según su abundancia y función:

• Bioelementos Primarios (C, H, O, N, P, S)

  Son los más abundantes y forman la base de la química orgánica. Todas son moléculas ligeras, capaces de formar enlaces covalentes estables. Algunas son muy electronegativas y forman moléculas que se disuelven bien en agua. Son esenciales para la formación de proteínas y ácidos nucleicos.

• Bioelementos Secundarios (Ca, Mg, K, Na, Cl)

  Presentes en menor proporción, pero igualmente vitales para diversas funciones biológicas.

• Oligoelementos

  Se necesitan en muy pequeñas cantidades, pero son indispensables para el correcto funcionamiento del