Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Fórmula Empírica y Clasificación de los Monosacáridos

Fórmula empírica: CnH2nOn

Clasificación:

• Monosacáridos u OSAS: Unidades básicas no hidrolizables.
• ÓSIDOS: Asociación de monosacáridos.
• HOLÓSIDOS: Solo monosacáridos.
• OLIGOSACÁRIDOS: De 2 a 10 monosacáridos.
• POLISACÁRIDOS: Polímeros formados por más de 10 monosacáridos.
• HETERÓSIDOS: Por +moléculas no glucídicas

Estructura de los Monosacáridos

• Son unidades básicas de los glúcidos.
• En estado natural poseen de 3 a 7 átomos de carbono.
• Son polialcoholes con una función aldehído (aldosas) o cetona (cetosas).

Propiedades de los Monosacáridos

• Solubles en agua
• Sólidos (cristalinos)
• Color blanco
• Dulces
• Poder reductor
• Tienen isomería: desvían la luz polarizada

Isomería en los Monosacáridos

Los... Continuar leyendo "Monosacáridos: Estructura, Propiedades y Enlaces Glucosídicos" »

Carbohidratos: Estructura, Clasificación, Funcionalidad y Ejemplos

Los carbohidratos, con la fórmula general (CH2O)n, son aldehídos o cetonas polihidroxilados o sustancias que producen estos compuestos. Se clasifican en:

Monosacáridos

Los monosacáridos son azúcares simples que tienen una cadena ramificada de 3 a 6 carbonos y no pueden fragmentar se en moléculas más pequeñas por hidrólisis. Ejemplos:

• Triosa: 3 átomos de carbono.
• Tetrosa: 4 átomos de carbono.
• Ribosa: Es una pentosa importante en los seres vivos, componente del ARN.
• Desoxirribosa: Es una pentosa, forma parte del ADN.
• Glucosa: (C6H12O6) o dextrosa: Es el azúcar más importante de la naturaleza, es el monómero de los polisacáridos como la sacarosa, almidón y celulosa.
• Hexosa:

A) FERMENTACIÓN LÁCTICA

La realizan las bacterias del yogur y, por ejemplo, las célulasmusculares, cuando no reciben un aporte suficiente de oxígeno, lo que sucede cuando se lleva a cabo un ejercicio físico intenso. 

En la fermentación láctica, el ácido pirúvico es reducido a ácido láctico por medio del NADH+H⁺. De esta manera el NAD⁺ se recupera y pueden ser degradadas nuevas moléculas de la glucosa.  

ECUACIÓN GLOBAL DE LA FERMENTACIÓN LÁCTICA 

La fermentación láctica puede resumirse en la siguiente ecuación global:

C₆ H₁₂O₆   --------   2 C₃ H₆O₃  más 2 de ATP

B)  FERMENTACIÓN ALCOHÓLICA 

En la fermentación alcohólica el ácido pirúvico es transformado en alcohol etílico (etanol).

Esta fermentación la... Continuar leyendo "Ecuación de la fermentación láctica" »

Hogaza de León

Ingredientes:

• 1 kg harina (240W)
• c/s mejorante
• 750 ml agua
• 20 gr sal
• 300 gr masa madre
• 20 gr levadura

Elaboración:

1. Trocear las pasas y las nueces (si se incluyen en la receta).
2. Amasar todos los ingredientes menos la sal y la levadura.
3. Añadir la sal a los 10 minutos de amasado.
4. Añadir la levadura tras 5 minutos adicionales de amasado.
5. Amasar durante un total de 20 minutos.
6. Reposar en bloque durante 40-60 minutos.
7. Dividir y bolear piezas de 500 gr a mano.
8. Reposar durante 15 minutos.
9. Aplastar y fermentar sobre telas panarias.
10. Fermentar durante 1,5 horas.
11. Espolvorear con harina.
12. Cincelar en forma cuadrada.
13. Hornear sin vapor durante 1 hora a 190ºC (ajustar el tiempo según el tamaño de la hogaza).
14. Orear sobre rejilla.

Pan de Baguette

Ingredientes:

• 1

Mezclas: Conceptos Fundamentales

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias diferentes en cantidades variables que no se combinan químicamente. Mantienen sus propiedades individuales.

Soluciones: Mezclas Homogéneas

Una solución es una mezcla homogénea a escala atómica.

Fases de una Solución

• Fase Dispersante (Solvente): Es la sustancia de mayor proporción. Aquí se disuelven los solutos.
• Fase Dispersa (Soluto): Es la sustancia en menor proporción.

Una solución se compone de solvente + soluto.

Clasificación de Mezclas según el Tamaño de Partícula

Según el tamaño de sus partículas, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas Homogéneas (Soluciones)

Las partículas son muy pequeñas (1x10^-8 cm), por lo que se observa... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Mezclas y Soluciones Químicas" »

La química es una ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que las rigen.

Conceptos Clave:

• Molécula: Menor porción de materia capaz de combinarse.
• Átomo: Menor porción de materia que conserva las propiedades de un todo.
• Sustancia: Clase particular de materia.

Fenómenos:

• Fenómeno Físico: Son reversibles y no afectan la intimidad de la materia.
• Fenómeno Químico: Son irreversibles y sí afectan la intimidad de la materia.
• Sistema Material: Es todo lo que se aísla para ser estudiado.
• Fenómeno: Cambio o transformación.
• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio e impresiona los sentidos.

Historia de la Química

Un breve recorrido por los hitos más importantes en la historia de la química:

• 600 a 400 a.C: Demócrito

El método de Mohr es un tipo de valoración por precipitación cuya detección del punto final se realiza mediante indicadores visuales, a través de la formación de un compuesto intensamente coloreado.

Este método se utiliza para la determinación de cloruro y bromuro en el medio de valoración, empleando como agente valorante el catión Ag⁺.

Fundamentos del Método de Mohr

El agente valorante se añade desde la bureta al medio de valoración, el cual contiene el analito (cloruro, por ejemplo) y un indicador adecuado, como puede ser el CrO₄^2-. Este indicador, que forma con la plata un precipitado de intenso color rojo (Ag₂CrO₄), proviene de la disociación del cromato potásico (K₂CrO₄). En su forma aniónica, tendrá una alta tendencia a... Continuar leyendo "Método de Mohr: Fundamentos y Aplicaciones en Valoración por Precipitación" »

Fundamentos de la Química Interfacial

Un fenómeno interfacial es, por definición, un fenómeno que se produce en una interfase o cuya existencia está ligada a la presencia de una interfase. Una interfase es el límite entre dos fases inmiscibles. La propiedad más relevante de la interfase es su área, la cual es, en general, grande en la mayoría de las aplicaciones de interés.

Sistemas de Dispersión

Al dispersar una fase en otra, se obtienen varios sistemas, llamados dispersiones en forma genérica:

• Humo: Dispersión de sólido en gas.
• Niebla: Dispersión de líquido en gas.
• Espuma: Dispersión de gas en líquido o sólido.
• Emulsión: Dispersión de líquido en líquido.
• Suspensión: Dispersión de sólido en líquido.

Adsorción de Surfactantes

Cuando... Continuar leyendo "Fenómenos Interfaciales y Surfactantes: Fundamentos de la Química de Superficies" »

Enlace Iónico

Cuando un elemento muy electronegativo se encuentra cerca de otro muy electropositivo, el no metálico capta uno o más electrones del otro (formando un anión) y el metálico cede electrones (formando un catión).

Redes Cristalinas

Los sólidos tienen sus iones en contacto mutuo, por lo que no pueden moverse y están en posiciones fijas formando redes espaciales. Los retículos cristalinos se agrupan en poliedros llamados sistemas cristalográficos. El más sencillo se llama celdilla unidad. El índice de coordinación es el número de iones de un signo que rodea a un ion de signo opuesto.

Ciclo de Born-Haber

Q_reacción = E_sublimación + E_ionización + 1/2 E_disociación + E_{electroafinidad} + U

Sustancias Iónicas

• Solubilidad: Buena,