Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Enlace Covalente (No Metal + No Metal)

El enlace covalente es la unión entre átomos no metálicos, ya sean iguales o distintos, donde se comparten electrones para completar la capa de valencia. Ejemplos incluyen diamante, cuarzo, oxígeno, agua, metano y CO₂.

Estructura del Enlace

• Los orbitales semillenos de cada átomo se completan con orbitales semillenos de otro átomo. El orbital formado se denomina orbital molecular y forma parte de dos átomos a la vez.
• Cada par de electrones compartidos forma un orbital molecular.
• Dos átomos pueden compartir un par de electrones (enlaces sencillos), dos pares (enlace doble) o tres pares (enlace triple).
• Estructuras de Lewis: Representación de la molécula en la que se indican los pares compartidos o no

Sustancias puras y mezclas

Una sustancia pura es una sustancia cuya composición es constante y no varía aunque sea sometida a cambios físicos. En cambio, si sometemos una mezcla a un cambio físico es posible que alguno de los componentes cambie la composición de la mezcla. Estas se caracterizan por:

• Una composición química única y definida y unas propiedades específicas que las caracterizan.

Clasificación de las sustancias puras

Cuando las sustancias puras experimentan un cambio químico, su composición cambia y se pueden transformar en otras sustancias puras con propiedades diferentes. Estas pueden clasificarse en:

• Los elementos o sustancias simples que están formadas por un solo tipo de átomos, por ejemplo el helio y el oro.
• Los compuestos

Reacciones Redox

• Oxidación: Es el proceso en el cual un elemento cede electrones.
• Reducción: Es el proceso en el cual se gana electrones.
• Número de oxidación: Es la carga asignada de cada átomo en un compuesto. Ejemplo: En el AgBr, el Ag actúa con un estado de oxidación +1 y el Br con -1.
• Agente Reductor: Es aquel que cede electrones.
• Agente oxidante: Es una sustancia química que tiene la capacidad de sustraer electrones de otra sustancia.
• Redox interna: Es cuando un mismo elemento se oxida y se reduce. Ejemplo: H₂O₂ en presencia de MnO₂.
• Reacciones redox: Son procesos de reducción y de oxidación en los que se verifica intercambio o transferencia de electrones de una especie a otra.

Solubilidad

• Solubilidad: Es la máxima concentración molar

Estados de la Materia: Sólido, Líquido y Gas

Las moléculas de un sólido están muy cercanas y la atracción entre ellas es bastante fuerte. Se mueven atrás y adelante cerca del mismo lugar, ya que se mantienen unidas firmemente. Las moléculas de un líquido son, por lo general, un poco más dispersas y la atracción entre ellas es más débil. Se mueven con mayor libertad en todas las direcciones, ya que se llevan a cabo de forma floja. Las moléculas de un gas están mucho más separadas y la atracción entre ellas es extremadamente débil. Se mueven más libremente que las de un líquido, ya que apenas se mantienen unidas en absoluto.

Influencia de la Temperatura en los Estados de la Materia

Usted sabe que el calentamiento acelera la evaporación.... Continuar leyendo "Estados de la Materia y Materiales de Construcción Resistentes" »

Repaso de Operatoria Dental: Conceptos Clave

Este documento presenta un resumen de conceptos clave en operatoria dental, con preguntas y respuestas para facilitar el estudio y la comprensión de los temas.

Biofilm Dental

¿De qué células se forma el biofilm?

Células planctónicas.

¿Qué es el biofilm?

Comunidad de microorganismos integrados por una matriz de expolisacáridos y se encuentran adheridos a una superficie sólida o inerte en un ambiente líquido o húmedo.

¿Qué material envuelve al biofilm y lo hace más resistente?

Matriz de expolisacáridos.

¿Cuál es el pH de la saliva?

6 a 7.

¿Los Estreptococos del grupo mutans son los primeros en llegar al inicio de la caries?

Falso.

¿La glándula submandibular es la glándula menor?

Falso.

¿La

Electrolitos Séricos

Sodio (Na) Sérico

• Normal: 137 mEq/L
• Moderado: 120-137 mEq/L
• Severo: <120 mEq/L
• Hipernatremia: >147 mEq/L

Potasio (K) Sérico

• Normal: 3.5 mEq/L
• Leve: 3.0-3.5 mEq/L
• Moderado: 2.5-3.0 mEq/L
• Severo: <2.5 mEq/L (ej. vómitos)
• Hiperkalemia: >5.0 mEq/L

Calcio

• Normal: 9.0-10.5 mg/dL
• Hipercalcemia: mayor a 10.5 mg/dL
• Crítico: mayor a 14 mg/dL
• Hipocalcemia: menor a 9.0 mg/dL

Gases Arteriales

• PaO₂: 80-100 mmHg
  • Hipoxemia: <60 mmHg
• PaCO₂: 35-45 mmHg
  • >45 mmHg (Acidosis Respiratoria, pH <7.35)
  • <35 mmHg (Alcalosis Respiratoria, pH >7.45)
• HCO₃ (Bicarbonato): 22-26 mEq/L
  • <22 mEq/L (Acidosis Metabólica)
  • >26 mEq/L (Alcalosis Metabólica)

Bioquímica

• Urea: 12-20 mg/dL
• BUN: 9.80-20 mg/dL
  • Disminuido en insuficiencia hepática
  • Aumentado

Clasificación Fundamental de la Materia

Conceptos Básicos

Elementos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos.

Compuestos: Son sustancias formadas por la agrupación de átomos de distintos elementos.

Tipos de Elementos Químicos

Metales

Representan casi el 75% de todos los elementos. Tienen un brillo característico que se denomina brillo metálico, conducen bien el calor y la electricidad, son dúctiles y maleables, son sólidos a temperatura ambiente y funden a alta temperatura, excepto el mercurio, que es líquido. El oro, por ejemplo, funde a 1064 grados. Tienden a perder electrones y formar iones positivos.

Ejemplos: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Suero, Francio, Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio.

No Metales

Son... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Elementos, Compuestos y Estructuras Químicas" »

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Los compuestos covalentes pueden presentarse en dos formas principales:

• Sustancias moleculares: Formadas por moléculas con pocos átomos unidos.
• Redes cristalinas: Compuestas por una gran cantidad de átomos unidos, formando estructuras cristalinas.

Sustancias Moleculares

En las sustancias moleculares, los átomos se unen para formar moléculas. Estas pueden ser:

• Gaseosas, como el O₂ y el H₂.
• Líquidas, como el H₂O y el Br₂.
• Sólidas, como el I₂.

Las moléculas pueden clasificarse en dos tipos según su polaridad:

• Apolares:
  • Puntos de fusión y ebullición bajos debido a fuerzas intermoleculares débiles.
  • Alta solubilidad en disolventes apolares.
  • Conductividad eléctrica nula.
• Polares:
  • Puntos de fusión y ebullición