Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Igualación de Ecuaciones Químicas por el Método Algebraico

El método algebraico para igualar ecuaciones químicas es más rápido y solo requiere emplear ecuaciones algebraicas comunes. Consiste en escribir la ecuación química con todos los reactantes y los productos.

Equilibrio Químico

Es un proceso dinámico donde se encuentran simultáneamente dos reacciones: directa e inversa.

Velocidad de Reacción

Es el valor que determina la rápida desaparición de las sustancias reactantes o reactivos.

Teoría de Colisiones

Manifiesta que para que se realice una reacción es indispensable que las moléculas reactantes choquen o colisionen.

Constante de Equilibrio

Momento en el cual la velocidad de reacción derecha (V1) es igual a la velocidad de reacción... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Equilibrio, Velocidad de Reacción, Oxidación y Reducción" »

1- UNA VELA ENCENDIDA: CAMBIO QUÍMICO PORQUE ES UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DONDE LA CERA Y UNA MECHA SE DAN LUZ Y SE PRODUCE EL CO2.

2- MASA HIDRÓGENO: 3H2 + N2 → N:14/ H:1 → Mm(H2)= 2·1= 2 g/vol.          

                                                                                  Mm(N2)= 2·14= 28 g/vol.

                                                                                  Mm(NH3)= 14+3· 1= 17 g/vol.

H2→ 3·2g H2/ 2· 17g NH3 = x g H2/ 25 g NH3 

          6·25   =   17· x· 2

           150   =    34· x ; x= 150/34= 4´41 g d H2 

N2→ 28 g N2/ 2·17 g NH3 = x g N2/ 25 g NH3     

         25·28   =

 Mezclas y disoluciones

1.Materia  - Sust puras: propiedad y composición constante – simples ; de ellas no se puede Obtener nada sencillo – compuestas; se obtienen otras sustamcias

·-Mezclas: propiedades y composición variables – homogéneas; No se observan distintos componentes – heterogéneas; se observan distintos Componentes

2.Mezcla hom: leche agua sal aire gaseosa(cerrada) agua+ azúcarMez. Hetero: paella sopa baldosa(clase)Sustancia simple : oxigeno hidrógeno hierroSust. Compu: agua alcohol co2 naoh

3. Agua con sal: cristalización Agua con arena: filtralizacionAgua con aceite: decantaciónAgua con alcohol : destilaciónArena con limaduras de hierro: magnetismo

4. Gas- gas-aire

Gas-liquido-niebla

Liquido-gas-refresco con gas

Liquido-... Continuar leyendo "En que propiedad de la materia se basa la destilación" »

Gases nobles

Grupo 18. Formados por: He, Ne, Ar, Xe, Rn. Son partículas o átomos aislados.

Comportamientos especiales: cumplen la regla del octeto, tienen su última capa completa con 8 electrones.

Formación compuesta

Molécula: se forma por la unión de 2 o más átomos de elementos distintos.

Cristal: sólidos cuyas partículas se ordenan en 3 direcciones:

• Cristal iónico: sales.
• Cristal metálico: todos los metales.
• Cristales covalentes: grafito, diamante.

Molécula del agua

Formado por la unión de 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. El de oxígeno tiene 6 electrones y el de hidrógeno 1 electrón. Cuando el agua se encuentra en estado líquido/sólido sus moléculas no están aisladas, sino unidas entre sí.

Diamante

Forma en la que se representa... Continuar leyendo "Propiedades de los gases nobles y formación de compuestos" »

Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas Fundamentales

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a lo largo de la historia, dando lugar a diversos modelos que explican el comportamiento de la materia. A continuación, exploramos los modelos atómicos clave y las propiedades periódicas que rigen las interacciones químicas.

Modelos Atómicos Históricos

Modelo Atómico de Dalton

Para Dalton, el átomo era una esfera maciza e indivisible. Sus postulados principales fueron:

• La materia está constituida por partículas diminutas, esféricas, compactas e indivisibles, que son los átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otros elementos.
• Los átomos se combinan según relaciones numéricas

Estructura Atómica

Un átomo es una estructura con un núcleo muy pequeño en relación con el tamaño total del átomo. En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor de este núcleo se mueven los electrones a una distancia del núcleo muy grande en comparación con el tamaño de este. Es decir, la mayor parte del átomo está vacía.

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero se diferencian en el número de neutrones. Por lo tanto, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico.

Modelos Atómicos

Modelo de Bohr

En el modelo de Bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.

Modelo Mecano-Cuántico

A diferencia del modelo de Bohr, el modelo

Balance Redox

Balance Redox: Es una carga aparente que indica la cantidad de electrones compartidos o perdidos en un enlace químico; presenta signo, ser fraccionario o entero, esto lo diferencia de la valencia.

Teoría de Soluciones

Solución: Es una mezcla homogénea, con las mismas propiedades a lo largo de la solución.

Tipos de Soluciones:

• Sólidas: aleaciones (oro 18k, bronce, acero)
• Líquidas: aguas (carbonatadas, salobres, potable)
• Gaseosas: aire, gasóleo.

El tamaño de la partícula determina el tipo de suspensión, la escala muestra el tamaño de la partícula:

• Suspensión: Jarabe, café, jugo de fruta
• Coloides: Gelatina, maizena, mazamorra
• Solución: Agua azucarada

Solución: mezcla mecánica, formada por el soluto (menor cantidad), el solvente... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones y Enlaces" »

¿Qué son los Plásticos? Definición y Composición Química

Los plásticos son materiales formados por polímeros, constituidos por largas cadenas de átomos que contienen principalmente carbono e hidrógeno. En general, el plástico es un material flexible, resistente, ligero y aislante de la electricidad y del calor.

Propiedades Fundamentales de los Plásticos

Adentrándonos en el estudio de los plásticos, es crucial comprender sus propiedades. Estas características dependen intrínsecamente de su naturaleza y composición química. Dada la vasta diversidad de plásticos existentes, nos centraremos en las propiedades más significativas y relevantes.

Propiedades Físicas y Mecánicas

• Conductividad Eléctrica

  Los plásticos son, en general,

Clasificación y Propiedades de los Sólidos Cristalinos

Un sólido cristalino es aquel que tiene una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio. Presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas externas.

Tipos de Sólidos Cristalinos

• Cristales Iónicos: Formados por aniones y cationes de distinto tamaño. Las fuerzas de cohesión son debidas a enlaces iónicos. Son duros y frágiles, tienen un elevado punto de fusión y son buenos conductores del calor y de la electricidad en estado líquido. Ejemplos: Al₂O₃, NaCl, sales.
• Cristales Covalentes: Las fuerzas de cohesión son debidas a enlaces covalentes. Son duros e incomprensibles, y son malos conductores del calor y de la electricidad. Ejemplos: