Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

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reglas mediante se designa un nombre a cualquier sust simple o compuesta. organismo encargado dictar tales normas se llama union internacional de quimica pura y aplicada. para nombrar o formular compuestos es nacesario conocer: nombre elemento y estado oxidacion o valencia.

Nº de oxidacion o valencia

capacidad tiene un atomo de un elemento para combinarse con los atomos de otros elementos y formar compuestos. la venlencia es un nº positivo o negativo, indica nº electrones gana, pierde o comparte 1 o mas atomos.

reglas para det nº oxidacion en especies quimicas palioatomicas

- no estado libre es cero

- no del H es (+1) excepto hidruros (-1)

- no oxigeno (-2) excepto peroxido (-1)

- no alcalinos Gl A es (+1) no alcalinos terreos GII A (+2)... Continuar leyendo "Nomenclatura" »

Ventajas de tecnicas de preparacion: -preconcentrar los analitos, lo que mejora LOD, se reduce el riesgo de perdida de analito  y de contaminacion.-mejora la selectividad (reducen interferencias).-conservar las muestras y analitos en formas más estables.-cambiar el medio para que sea compatible con el utilizado en el cromatografo. -derivatizar para exaltar la retención.

Ppdades disol e L-L:-polaridad adecuada según los disolventes que se quiera extraer.-inmiscible con el agua y densidad muy distinta-baja viscosidad(facilidad de manejo).-volatilidad suficiente para preconcentrar los analitos con facilidad.-grupos funcionales poco reactivos(para que no reaccione con el analito).-bajo precio.-transparencia en el Uv.Disolventes: (de menor a... Continuar leyendo "Tecnicas de preparación" »

Aluminio y sus aleaciones

Es FCC a=4,05 rat=1.43

Densidad 2.7 g/cm`3 ligerito

TF: 660º bajo

EsfT=69-130MPA

EsfF:28-125MPA

HB: 19-35

dr(%)=:43-6

Tonces material blando , endurece moderadamente por defomacion en frio

Buen conductor de electricidad y calor (-60% de Cu)

Densidad del aluminio y sus aleaciones. (ansi)

Numero AA       Principales EA

1XXX              %Al  >  99.00

2XXX              Cobre

3XXX              Manganeso

4XXX              Silicio

5XXX              Magnesio g

6XXX              Magnesio-Silicio

7XXX              Zinc

8XXX              Otros elementos

9XXX              Aleaciones particulares

Caracteristicas de aplicación

-Bajo

Fenómenos Superficiales: Tensión, Adsorción y sus Implicaciones

Superficies: Concepto y Características

Una superficie se define como la interfaz o límite entre dos fases o medios distintos. Algunos ejemplos incluyen la separación entre un sólido y un gas, un sólido y un líquido, o dos líquidos que no se mezclan (inmiscibles). Desde una perspectiva química, la superficie de un material sólido es crucial porque es la región donde ocurren las interacciones específicas entre las moléculas o átomos del sólido y las moléculas o iones del entorno.

Es importante destacar que no solo existen superficies sólidas. Dos líquidos inmiscibles, por ejemplo, forman esferas para minimizar el área de contacto entre sus superficies.

Experimentalmente,... Continuar leyendo "Fenómenos Superficiales: Tensión, Adsorción y Aplicaciones" »

Fundamentos de Química General

El Método Científico

El método científico es un proceso sistemático para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos o corregir e integrar conocimientos previos. Sus etapas clave incluyen:

• Observación: Definir el problema o fenómeno a estudiar.
• Experimentación: Desarrollar experimentos, hacer observaciones y anotar datos relevantes del universo a investigar.
• Ley: Con una cantidad suficiente de datos, se resume de forma concisa como una Ley (Enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que se repite bajo las mismas condiciones). Una ley no trata de explicar, simplemente enuncia.
• Hipótesis: Formulación de una Hipótesis (explicación tentativa para una serie de observaciones)

1. Iones

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se clasifican en:

• Cationes (iones positivos)
• Aniones (iones negativos)

Aniones Comunes

• H⁻: Hidruro
• F⁻: Fluoruro
• Cl⁻: Cloruro
• Br⁻: Bromuro
• I⁻: Yoduro
• OH⁻: Hidroxilo / Oxidrilo
• CN⁻: Cianuro
• S²⁻: Sulfuro
• NO₃⁻: Nitrato
• CO₃²⁻: Carbonato
• SO₄²⁻: Sulfato
• CH₃COO⁻: Acetato
• MnO₄⁻: Permanganato
• Cr₂O₇²⁻: Dicromato

Cationes Comunes

• NH₄⁺: Amonio

2. Compuestos Iónicos

Formados por la unión de cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos) mediante enlaces iónicos.

• KI: Yoduro de potasio
• KCl: Cloruro de potasio
• NaCl: Cloruro de sodio / Sal de mesa
• ZnCl₂: Cloruro de zinc
• CaCl₂: Cloruro de calcio
• FeCl₂: Cloruro de hierro (II) / Cloruro ferroso
• FeCl₃: Cloruro de hierro (III) / Cloruro

Aminas

Las aminas son compuestos polares. Las primarias y secundarias pueden formar enlaces de hidrógeno (H) intermoleculares, mientras que las terciarias solo pueden asociarse mediante interacciones dipolo-dipolo. Es importante destacar que las tres clases de aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con agua.

Amidas

Las amidas son consideradas derivados de ácido carboxílico. Las primarias y secundarias forman enlaces de hidrógeno intermoleculares, mientras que las terciarias presentan interacciones dipolo-dipolo. Al igual que las aminas, las tres clases de amidas pueden formar enlaces de hidrógeno con agua.

Enlace Peptídico

El enlace peptídico es un enlace covalente que se forma entre el grupo amino de un aminoácido y el grupo carboxilo... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales: Química Orgánica, Sensores y Carboquímica" »