Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Conceptos Fundamentales y Relaciones Básicas

Relación entre caudales másicos de gas (G) y líquido (L):

G'/L'

Ecuaciones de estado y densidad:

• P·V = N·R·T (Ecuación de los gases ideales)
• ρ = m/V (Densidad)

Consideraciones sobre la concentración de soluto:

• Si [Soluto] < 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) se consideran constantes.
  • G = G₁ = Gn+1
  • L = L₀ = Ln
• Si [Soluto] > 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) no son constantes.

Definiciones de caudales y propiedades:

• L' y G': Caudales másicos de líquido y gas por unidad de área (A) [kg/(m²·s)]
• ρ: Densidades [kg/m³]
• G' = mg/A
• Cf: Factor de empaquetamiento de relleno (Ver tabla)
• μL: Viscosidad del líquido [kg/(m·s)]

Pérdida de carga:

• Líneas: Pérdida de carga del gas [

Teorías Ácido-Base

Teoría de Arrhenius: Disociación Electrolítica

La teoría de Arrhenius, también conocida como 'teoría de la disociación electrolítica', establece que ciertas sustancias manifiestan sus propiedades químicas y conductividad eléctrica en disoluciones acuosas. Por ejemplo, cuando la sal se disuelve en agua, se descompone en sus iones, lo que la convierte en un conductor eléctrico. A estas sustancias se les llama electrolitos.

• Ácido: Sustancia que en disolución acuosa produce iones H⁺, también llamados protones (H⁺).
  Ejemplo: HA (aq) → H⁺ (aq) + A^- (aq)
• Base: Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidroxilo (OH^-).
  Ejemplo: M(OH)_n(aq) → M⁺ (aq) + n OH^- (aq)

Teoría de Brønsted-Lowry: Transferencia de Protones

La... Continuar leyendo "Teorías Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Conceptos Clave" »

Densidad de los Estados Electrónicos

Cada valor de *k* determina un estado orbital del electrón, con doble degeneración debida al espín. Es importante considerar que:

1. Los estados electrónicos siempre incluyen la degeneración de espín.
2. Cuando se considera un electrón, se asume que los electrones de cada espín están siempre incluidos.
3. Se define la densidad electrónica (*N*) como el número total de electrones por unidad de volumen.

A continuación, se discuten los siguientes puntos:

1. La energía (*E*) está cuantizada, pero su distribución de valores puede considerarse continua. Esto se debe a que *E* se incrementa en pequeños pasos enteros de *k*, lo que conduce a pequeños Δ*E* del orden de *ħ*².
2. Dada la distribución continua de *E*

Reacciones Redox

Balanceo en Medio Ácido

1. Semirreacciones.
2. Balancear en masa.
3. Balancear en carga (agregar e^-).
4. Sumar semirreacciones.
5. Verificar que esté balanceada.

Balanceo en Medio Básico

1. Balancear primero en medio ácido.
2. Neutralizar H⁺ agregando OH^- en ambos lados.

Conceptos Clave en Redox

Reducción: Gana electrones.

Oxidación: Pierde electrones.

Enlace Químico y Estructura Molecular

Tipos de Enlaces Covalentes

• Enlace simple
• Enlace doble
• Enlace triple

Definiciones de Enlace

Enlace iónico: Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico, mediante la transferencia de un electrón de un átomo a otro. (Generalmente en disolventes polares).

Enlace covalente: Unión entre dos átomos los cuales comparten electrones. (Generalmente con poca... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Estructura y Reacciones Redox" »

Tipos de Estudios

• Explorativos: Investigan temas poco conocidos o abordados por primera vez.
• Descriptivos: Describen los hechos observados.
• Correlacionales: Estudian la relación entre variables independientes.
• Explicativos: Analizan las causas y efectos de los fenómenos.

Hipótesis

Características

1. Deben referirse a una situación social real.
2. Deben ser comprensibles, precisas y concretas.
3. La relación entre variables e hipótesis debe ser clara y lógica.
4. Los términos y la relación deben ser observables y medibles.

Variable

Es una propiedad que puede variar y cuya variación es susceptible de medirse.

Características

• Se aplica a un grupo de personas u objetos que pueden adquirir distintos valores.

Tipos de Hipótesis

• De investigación
• Nulas
• Alternativas
• Estadísticas

Estado

N.inorg

reglas mediante se designa un nombre a cualquier sust simple o compuesta. organismo encargado dictar tales normas se llama union internacional de quimica pura y aplicada. para nombrar o formular compuestos es nacesario conocer: nombre elemento y estado oxidacion o valencia.

Nº de oxidacion o valencia

capacidad tiene un atomo de un elemento para combinarse con los atomos de otros elementos y formar compuestos. la venlencia es un nº positivo o negativo, indica nº electrones gana, pierde o comparte 1 o mas atomos.

reglas para det nº oxidacion en especies quimicas palioatomicas

- no estado libre es cero

- no del H es (+1) excepto hidruros (-1)

- no oxigeno (-2) excepto peroxido (-1)

- no alcalinos Gl A es (+1) no alcalinos terreos GII A (+2)... Continuar leyendo "Nomenclatura" »