Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

1. Reacciones de Oxidación-Reducción (REDOX)

• Número de Oxidación (N.O.): Un elemento solo tiene N.O. = 0. El Oxígeno suele actuar con −2 y el Hidrógeno con +1. La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total de la especie.
• Procesos: Si el N.O. sube, el elemento se oxida y actúa como agente REDUCTOR. Si el N.O. baja, el elemento se reduce y actúa como agente OXIDANTE.
• Ajuste de reacciones: Se deben separar las semirreacciones → ajustar el átomo principal → ajustar el Oxígeno añadiendo H₂O → ajustar el Hidrógeno con protones H⁺ → ajustar las cargas con electrones (e⁻) → igualar el número de electrones mediante el Mínimo Común Múltiplo (MCM) → sumar ambas partes → cancelar los H⁺ y H₂O repetidos.

Nomenclatura Química: Fundamentos y Clasificación de Compuestos

Compuestos Binarios

• Óxidos Metálicos: Compuestos formados por un metal y oxígeno. El oxígeno actúa con estado de oxidación -2. Fórmula general: M_xO_y. La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso (para el menor estado de oxidación del metal) e -ico (para el mayor estado de oxidación del metal).
• Óxidos No Metálicos (Anhídridos): Compuestos formados por un no metal y oxígeno. El oxígeno actúa con estado de oxidación -2. Fórmula general: M(no)_xO_y.
• Hidruros Metálicos: Compuestos formados por un metal e hidrógeno. El hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Fórmula general: MH_x.
• Hidruros No Metálicos: Compuestos formados por un no metal e hidrógeno. El

Halogenoak: Propietate Orokorrak, Erreaktibitatea eta Konposatuak

1. Propietate Orokorrak

Halogenoen konfigurazio elektronikoa ns²np⁵ da, hau da, elektroi baten faltan gas geldoaren konfigurazioa lortzen dute. Antzeko portaera dute guztiek, baina fluorrak (F) oinarrizko diferentzia bat du besteekin alderatuz: d orbitalen eskuragarritasuna. Izan ere, F-ean ez dago d orbitalik, n = 2 mailan soilik s eta p orbitalak baitaude. F eta I isotopo bakarra dute, Cl-ak bi (³⁵Cl, ³⁷Cl) eta Br-ak beste bi (⁷⁹Br, ⁸¹Br). Fluorrak (-1) oxidazio-egoera erakusten du beti, baina beste halogenoek (-1, +1, +3, +5 eta +7) oxidazio-egoerak izan ditzakete. Oxidazio-egoera zenbat eta handiagoa izan, orduan eta handiagoa izango da ahalmen oxidatzailea. Halogenoak oso... Continuar leyendo "Halogenoak: Propietateak, Erreaktibitatea eta Konposatuak" »

Presipitacion: Se produce cuando el Ag es soluble. Tipos: a. Inmunoprecipitacion en medio liquido. B. Inmunoprecipitacion en medio solido. B1) Inmunodifusion simple en tubo, doble en placa, simple en placa.Inmunoprecipitacion en medio liquido: Efecto Prozona: Ausencia de reacción cuando hay altas concentraciones de Ac. Zona de equivalencia: todo el Ag y Ac se encuentran formando complejos macromoculares insolubles. Efecto Poszona: Cuando hay altas concentraciones de Ag. Precipitado se solubiliza. Inmunoprecipitacion en medio solido: Utiliza un soporte solico gelificado en el que difunden el Ag y Ac.

Inmunodifusion doble en placa: Ac y Ag difunden en gel. Pueden observarse 3 patrones.

Inmunodifusion simple en placa radial: El Ac es incorporado... Continuar leyendo "Fundamentos de Inmunoprecipitación, Aglutinación y Micología Aplicada" »

Propiedades y conceptos fundamentales en aleaciones

Regla de las fases (Regla de Gibbs): 2 + C = F + P. C: cantidad de componentes químicamente independientes; F: cantidad de grados de libertad; P: cantidad de fases.

Condiciones para la solubilidad ilimitada — Reglas de Hume-Rothery

• Factor de tamaño: Los átomos deben tener un tamaño semejante para minimizar la deformación de la red.
• Estructura cristalina: Los materiales deben tener la misma estructura cristalina.
• Valencia: Los iones deben tener la misma valencia o valencias compatibles.
• Electronegatividad: Los átomos deben tener aproximadamente la misma electronegatividad.

Grado y efecto del reforzamiento por solución sólida

Grado de reforzamiento por solución sólida: Una mayor diferencia... Continuar leyendo "Propiedades de Aleaciones: Solubilidad, Fases y Mecanismos de Endurecimiento" »

Materiales de Impresión Odontológicos: Tipos, Composición y Propiedades

Los materiales de impresión son biomateriales esenciales en odontología, utilizados para la reproducción fiel y exacta (en negativo) de las estructuras duras y blandas de la cavidad bucal.

Clasificación de los Materiales de Impresión

Se clasifican principalmente en dos grandes grupos:

• Materiales Rígidos:

  Ejemplos: Pasta de óxido de zinc y eugenol (ZOE) y pasta de óxido de zinc sin eugenol.

  Son aquellos biomateriales que, al ejercerles presión, se deforman permanentemente y, una vez retirada esta, no recuperan su forma original. Son utilizados principalmente en zonas no retentivas de la cavidad bucal.

• Materiales Elásticos:

  Ejemplos: Hidrocoloides (reversibles e irreversibles)

Clasificación de Formas Polimórficas

Formas Enantiotrópicas

Son formas polimórficas que poseen un punto de inversión en el cual están en equilibrio; esto es, que son interconvertibles. Por ejemplo: α y β 2CaO·SiO₂ y α y β cuarzo. En tales casos, las curvas de presión de vapor se interceptan por debajo del punto de fusión de la forma polimórfica de más alta temperatura.

Formas Monotrópicas

En ciertas instancias de polimorfismo, las curvas de presión de vapor de dos formas no se encuentran por debajo del punto de fusión; por lo tanto, carecen de un punto de inversión estable. La forma que presenta una presión de vapor más alta es metaestable con respecto a la otra en todas las temperaturas por debajo del punto de fusión. Tales... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termodinámica y Equilibrio de Fases" »

MATERIALES Básicos: metales, Cerámicos, polímeros

Clasificación: metales, no metales (cerámicos, Polímeros) y compuestos.

SEMICONDUCTORES

Metálicos (estructura cristalina, Moléculas monoatómicas,)

Cerámicos (abundantes en la Naturaleza, poseen enlaces iónicos y covalentes, son fuertes, duros, frágiles o Quebradizos, baja conductividad, poli cristalinos),

Polímeros (origen orgánico se clasifican en termoplásticos, Termoestables y elastómeros (moléculas De cadena larga, baja conductividad elec y térmica, baja resistencia y no Adecuados a altas temp),

POLI.TERMOPLASTICOS: sólidos a temp ambiente, Pero al calentar se hacen líquido, densidad más baja

POLI. TERMOFIJOS:  no tolera repetidos calentamientos, una vez Endurecidos se fijan... Continuar leyendo "Arreglos atómicos orden de corto y largo alcance" »