Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

T6-ISOMERÍA: Isómeros

Se definen como compuestos con la misma fórmula molecular pero con diferentes propiedades químicas o físicas.

Tipos de Isomería Estructural

• Isómeros de ramificación: Se diferencian en la naturaleza o posición de los sustituyentes.
• Isómeros de función: Presentan distintos grupos funcionales.
• Isómeros de posición: Poseen el mismo grupo funcional, pero en distinta posición.

Estereoisomería

Se caracteriza por tener la misma conectividad, pero distinta orientación espacial de los átomos. Dos moléculas son estereoisómeros si sus imágenes especulares no son superponibles.

REACCIONES ORGÁNICAS

1. Reacción de Sustitución o Desplazamiento: Un átomo o grupo de átomos existente en la molécula orgánica es sustituido

Proceso de Lixiviación de Metales

El proceso de lixiviación de metales es un proceso no selectivo que genera una amplia carga de impurezas, por lo que se deben purificar y concentrar las soluciones.

Procesos Hidrometalúrgicos

Los procesos hidrometalúrgicos son aquellos que extraen elementos metálicos disolviéndolos desde el mineral o concentrados (fase sólida) mediante el empleo de una fase líquida, para recuperarlos reduciéndolos a su estado metálico.

Lixiviación

La lixiviación consiste en disolver cobre (Cu) desde materiales donde forma parte constituyente (mineral, concentrado y otras fuentes), obteniéndose una solución acuosa (PLS).

Impacto de Impurezas en EW (Electroobtención)

• El hierro (alto costo de energía) reduce la eficiencia

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Sistema termodinámico: Es una porción del universo delimitada por una superficie real o ficticia que lo separa del resto del entorno.

Clasificación de los Sistemas

• Homogéneos: Presentan una sola fase.
• Heterogéneos: Presentan dos o más fases.
• Sistemas aislados: No intercambian ni energía ni materia con sus alrededores.
• Sistemas cerrados: Intercambian energía (calor y/o trabajo) con los alrededores.
• Sistemas abiertos: Pueden intercambiar materia y energía con los alrededores.

Energía y Propiedades

• Energía: Capacidad de un sistema físico para producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor u otra transformación.
• Trabajo: Producto de la intensidad de una fuerza por la proyección del desplazamiento

Cuestionario de Conceptos Fundamentales de Química

1. Sistemas materiales

¿Cuál de los siguientes sistemas está en una sola fase?

• Un dm³ de agua a 25 °C y 1 atm de presión.

2. Unidad de masa atómica

La definición correcta para la unidad de masa atómica es:

• La doceava parte del átomo de carbono.

3. Números cuánticos

¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos (n, l, m, ms) es factible para un electrón en un átomo?

• 2, 1, -1, 1/2

4. Masa atómica

¿Cuál es el concepto de masa atómica de un átomo?

• Es la masa de un mol de átomos.

5. Especies químicas y número atómico

Los números atómicos del cloro y del calcio son, respectivamente, 17 y 20. ¿Qué número atómico presentarán las especies químicas Cl⁻ y Ca²⁺?

• 17 para Cl⁻

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1) PRESION: es la fuerza ejercida por unidad de area. en los gases esta fuerza actua en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. P=F/ A = pascal ( area fuerza donde se perpendicula presion distribuye =N/m2 a la fuerza superficie). P=F/A presion (dinas) (cm2) = dinas /cm2. OTRAS UNIDADES usadas para la presion: gramos fuerza/cm2, libras/pulgadas2.

la presion atmosferica es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre. se origina del peso del aire que la forma.mientras mas alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de el, por consiguiente la presion sobre el sera menor.

2) TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor, y...

Reacción química

Reacción química: es un proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otra u otras sustancias finales distintas de las de partida.

Tipos de reacciones

Reacción de síntesis:

Dos sustancias se combinan para producir otra.

Reacción de descomposición:

Una sustancia se descompone dando origen a otras más sencillas.

Reacción de desplazamiento:

Un elemento desplaza a otro de un compuesto y lo sustituye, dando lugar a un nuevo compuesto.

Reacciones de doble desplazamiento:

Los átomos o los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.

Reacciones ácido-base:

Un ácido y una base en disolución acuosa reaccionan formando una sal y agua.

Reacciones de precipitación:

Definiciones Fundamentales en Siderurgia

Acero

Acero: Aleación de hierro-carbono a la que se le pueden agregar más elementos para modificar sus propiedades.

Ferroaleaciones

Ferroaleaciones: Aleación de hierro con un 20% a 80% de otros elementos (Manganeso, Silicio, Cromo).

Arrabio

Arrabio: Hierro con alto porcentaje de Carbono, Azufre, Silicio, Fósforo y Manganeso.

Hierro Esponja

Hierro Esponja: Bolitas porosas del mineral de hierro, producto de la reducción directa.

Procesos de Producción de Hierro y Acero

1. Preparación de Materias Primas

Los cuatro elementos esenciales para la producción de hierro son: Mineral de hierro, Coque, Piedra caliza y Aire.

• Extracción y Preparación del Mineral de Hierro

  Proceso: Transporte del mineral; Preparación

Clasificación Fundamental de Materiales y Estructuras Atómicas

I. Clasificación Principal de Materiales

• METALES: Grupo de materiales que presentan características generales de buena conductividad, ductilidad y resistencia.
• CERÁMICOS: Se caracterizan por una buena resistencia y altas temperaturas de fusión, poca ductilidad y baja conductividad eléctrica (ejemplos: porcelana, ladrillo, vidrio).
• POLÍMEROS: Se obtienen al unir moléculas gigantes de átomos. Presentan baja resistencia, baja conductividad eléctrica y bajas temperaturas de fusión.
• COMPUESTOS: Combinación de dos o más materiales para formar uno con propiedades poco comunes.
• SEMICONDUCTORES: Tienen conductividad eléctrica intermedia.

II. Arreglos Atómicos y Orden Estructural

Arreglos

Densidad de los Estados Electrónicos

Cada valor de *k* determina un estado orbital del electrón, con doble degeneración debida al espín. Es importante considerar que:

1. Los estados electrónicos siempre incluyen la degeneración de espín.
2. Cuando se considera un electrón, se asume que los electrones de cada espín están siempre incluidos.
3. Se define la densidad electrónica (*N*) como el número total de electrones por unidad de volumen.

A continuación, se discuten los siguientes puntos:

1. La energía (*E*) está cuantizada, pero su distribución de valores puede considerarse continua. Esto se debe a que *E* se incrementa en pequeños pasos enteros de *k*, lo que conduce a pequeños Δ*E* del orden de *ħ*².
2. Dada la distribución continua de *E*