Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Propiedades y conceptos fundamentales en aleaciones

Regla de las fases (Regla de Gibbs): 2 + C = F + P. C: cantidad de componentes químicamente independientes; F: cantidad de grados de libertad; P: cantidad de fases.

Condiciones para la solubilidad ilimitada — Reglas de Hume-Rothery

• Factor de tamaño: Los átomos deben tener un tamaño semejante para minimizar la deformación de la red.
• Estructura cristalina: Los materiales deben tener la misma estructura cristalina.
• Valencia: Los iones deben tener la misma valencia o valencias compatibles.
• Electronegatividad: Los átomos deben tener aproximadamente la misma electronegatividad.

Grado y efecto del reforzamiento por solución sólida

Grado de reforzamiento por solución sólida: Una mayor diferencia... Continuar leyendo "Propiedades de Aleaciones: Solubilidad, Fases y Mecanismos de Endurecimiento" »

Materiales de Impresión Odontológicos: Tipos, Composición y Propiedades

Los materiales de impresión son biomateriales esenciales en odontología, utilizados para la reproducción fiel y exacta (en negativo) de las estructuras duras y blandas de la cavidad bucal.

Clasificación de los Materiales de Impresión

Se clasifican principalmente en dos grandes grupos:

• Materiales Rígidos:

  Ejemplos: Pasta de óxido de zinc y eugenol (ZOE) y pasta de óxido de zinc sin eugenol.

  Son aquellos biomateriales que, al ejercerles presión, se deforman permanentemente y, una vez retirada esta, no recuperan su forma original. Son utilizados principalmente en zonas no retentivas de la cavidad bucal.

• Materiales Elásticos:

  Ejemplos: Hidrocoloides (reversibles e irreversibles)

Clasificación de Formas Polimórficas

Formas Enantiotrópicas

Son formas polimórficas que poseen un punto de inversión en el cual están en equilibrio; esto es, que son interconvertibles. Por ejemplo: α y β 2CaO·SiO₂ y α y β cuarzo. En tales casos, las curvas de presión de vapor se interceptan por debajo del punto de fusión de la forma polimórfica de más alta temperatura.

Formas Monotrópicas

En ciertas instancias de polimorfismo, las curvas de presión de vapor de dos formas no se encuentran por debajo del punto de fusión; por lo tanto, carecen de un punto de inversión estable. La forma que presenta una presión de vapor más alta es metaestable con respecto a la otra en todas las temperaturas por debajo del punto de fusión. Tales... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termodinámica y Equilibrio de Fases" »

MATERIALES Básicos: metales, Cerámicos, polímeros

Clasificación: metales, no metales (cerámicos, Polímeros) y compuestos.

SEMICONDUCTORES

Metálicos (estructura cristalina, Moléculas monoatómicas,)

Cerámicos (abundantes en la Naturaleza, poseen enlaces iónicos y covalentes, son fuertes, duros, frágiles o Quebradizos, baja conductividad, poli cristalinos),

Polímeros (origen orgánico se clasifican en termoplásticos, Termoestables y elastómeros (moléculas De cadena larga, baja conductividad elec y térmica, baja resistencia y no Adecuados a altas temp),

POLI.TERMOPLASTICOS: sólidos a temp ambiente, Pero al calentar se hacen líquido, densidad más baja

POLI. TERMOFIJOS:  no tolera repetidos calentamientos, una vez Endurecidos se fijan... Continuar leyendo "Arreglos atómicos orden de corto y largo alcance" »

Aleaciones Metálicas

Cristalización

Los metales forman cristales denominados granos durante su solidificación.

Punto de Fusión

Temperatura a la que los elementos se funden al calentarlos o solidifican al enfriarlos.

Intervalo o Rango de Fusión

Las aleaciones (mezclas metálicas) solidifican en un rango de temperatura:

• Límite inferior del rango de fusión: Es la temperatura a la que comienza la fusión.
• Límite superior del rango de fusión: Temperatura a la que la aleación está completamente líquida. Es necesaria una fusión completa para colar y soldar. Para colar se necesitan unos 50ºC o más por encima de este límite.

Nucleación

Formación de núcleos, es decir, agrupación de átomos en torno a los cuales crecen los granos. Los átomos... Continuar leyendo "Aleaciones Metálicas en Odontología: Fundamentos y Aplicaciones" »

% m/m:   masa soluto (g)

              -------------------------   X 100

             masa disolucion (g)

soluto + solvente = solucion (disolucion)

% m/v:   masa soluto (g)

           ---------------------------  x100

         volumen disolucion (ml)

% v/v:   masa soluto (ml)

           ..................................  x100

             volumen de disolucion (ml)

 Molaridad :     M= gramos de soluto(masa)

                            ------------------------------

                         Pm soluto X volumen solucion (L)

densidad: P= m

                       -----

Empezaremos describiendo tres fenómenos físicos sencillos y un fenómeno químico que nos ayudarán a hacernos una idea de lo que sucede en un sistema en equilibrio: dos procesos opuestos que tienen lugar a velocidades iguales.

Fenómenos Físicos en Equilibrio

1. Cuando un líquido se evapora en un recipiente cerrado, después de un cierto tiempo, las moléculas de vapor se condensan a líquido a la misma velocidad a la que se evaporan las moléculas de líquido. Aunque las moléculas continúan pasando de líquido a vapor y viceversa (un proceso dinámico), la presión ejercida por el vapor permanece constante con el tiempo. La presión de vapor de un líquido es una propiedad asociada a una situación de equilibrio.
2. Cuando un soluto se disuelve

Reacciones de Sustitución y Eliminación

Nucleofilicidad (Nü)

La nucleofilicidad aumenta hacia abajo y a la izquierda en la tabla periódica. Esto se debe al tamaño del átomo, no necesariamente al de la molécula.

Sustitución Nucleofílica Unimolecular (SN1)

Reacción en dos pasos. Su velocidad depende solo del sustrato y del disolvente. Favorecida por disolventes próticos polares (aunque H₂O y alcoholes pueden reaccionar también como nucleófilos), como el nitrometano (CH₃NO₂). Produce una mezcla racémica.

Sustitución Nucleofílica Bimolecular (SN2)

Reacción en un solo paso (concertada). El nucleófilo realiza un ataque por la parte posterior (inversión de Walden). La velocidad depende tanto del nucleófilo como del sustrato. El... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química Orgánica: Reacciones y Espectroscopía" »