Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Los gases, líquidos y sólidos presentan características distintas que los definen. A continuación, se detallan algunas de sus propiedades más importantes:

Gases

• Los gases son, en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos.
• El movimiento molecular de los gases es completamente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve de forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
• Las sustancias que son gases a temperatura ambiente suelen ser sustancias moleculares con masa molar baja.
• El aire, una mezcla formada principalmente por N₂ y O₂, es el gas más común con el que entramos en contacto.
• Algunos líquidos y sólidos también pueden existir en el estado

Hidrógeno: Propiedades y Clasificación de Hidruros

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Se caracteriza por ser insoluble en agua y clasificarse como un no metal. Posee un solo electrón y tiene la capacidad de formar iones H⁺, H^- y la molécula diatómica H₂.

Métodos de Obtención y Tipos de Hidruros

El método general de obtención se expresa mediante la ecuación: M + n/2 H₂ → MH_n. Dependiendo de la naturaleza del enlace, los hidruros se clasifican en:

• Hidruros Intersticiales: Ejemplos como el TiH y HfH. Se caracterizan por ser duros, poseer brillo metálico y ser quebradizos.
• Hidruros Covalentes: Compuestos como el metano (CH₄), amoníaco (NH₃), agua (H₂O) y fluoruro de hidrógeno (HF).
• Hidruros Complejos Polinucleares:

Principios de la Medición Correcta y el Error Experimental

La expresión de una Medición Correcta siempre debe incluir la incertidumbre asociada:

$$Lectura \pm Error\ Experimental$$

Definición y Tipos de Error

El Error Experimental es la incertidumbre que acompaña la lectura que se realiza con un instrumento de medición.

• Error Absoluto (E.a): Expresa la diferencia entre el valor medido y el valor real de lo medido. Se calcula comúnmente como: $E.a = \frac{Apreciación}{5}$
• Error Relativo (E.r): Es el cociente entre el error absoluto y el valor leído.
• Error Porcentual (E.%): Se obtiene multiplicando el error relativo por cien. $E.\% = E.r \times 100$

Medición de Volumen

Al medir volúmenes de líquidos, es crucial considerar el Menisco, que es... Continuar leyendo "Fundamentos de la Medición en el Laboratorio de Química: Errores e Instrumentación Esencial" »

Determinación de la Concentración Exacta de la Disolución de NaOH

1. Con pipeta volumétrica, mida una alícuota de 10 mL de disolución de **ácido oxálico 0,1 M** (*patrón primario*) y colóquela en un matraz Erlenmeyer.
2. Agregue aproximadamente 20 mL de agua destilada, medidos con probeta, al matraz Erlenmeyer.
3. Añada 1 a 2 gotas del indicador **fenolftaleína** (determina el punto final: incoloro - rosa pálido) y homogenice agitando la disolución.
4. Enjuague la bureta con la disolución de **NaOH** de concentración aproximada 0,100 M y luego llénela con la misma disolución.
5. Agregue la disolución de **NaOH** por goteo sobre la disolución de **ácido oxálico**, agitando constantemente el Erlenmeyer hasta observar la aparición de un color

Cendres Totals: Obtenció i Procediment

Les cendres totals s'obtenen per calcinació. Les substàncies orgàniques incinerades, l'aigua i els components volàtils es volatilitzen, donant lloc a CO₂ i òxids de nitrogen. També queden elements inorgànics (òxids, sulfats, clorurs, etc.) i es produeix una pèrdua de volàtils.

Procediment per a la Determinació de Cendres Totals

1. Pesada de l’aliment amb un gresol tarat.
2. Dessecar prèviament la mostra en un dessecador.
3. Incineració en forn de mufla (escalfament progressiu fins a 500ºC).
4. Refredar la mostra dins el forn de mufla fins a 200ºC i treure el gresol.
5. Refredar-lo totalment en un dessecador.
6. Pesada i càlcul:
   • % Cendres Totals = % en matèria seca.

Consideracions Especials

Si la mostra presenta... Continuar leyendo "Mètodes d'Anàlisi Química: Determinació de Cendres i Mineralització" »

Proteínas: Fundamentos Bioquímicos

Las proteínas son biomoléculas esenciales formadas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), y con frecuencia también contienen fósforo (P), azufre (S) y diversos elementos metálicos. Son polímeros lineales no ramificados, constituidos por la unión de unidades más pequeñas denominadas aminoácidos, mediante enlaces conocidos como enlaces peptídicos.

Péptidos

Los péptidos son cadenas cortas de aminoácidos. Se clasifican según el número de aminoácidos que los componen:

• Oligopéptidos: Contienen entre 2 y 10 aminoácidos. Ejemplos incluyen dipéptidos (2 aminoácidos), tripéptidos (3 aminoácidos), etc.
• Polipéptidos: Contienen entre 10 y 100 aminoácidos.

Aminoácidos:

Electroquímica i Espectroscòpia Atòmica

Potenciometria

Establiment del potencial de l'elèctrode. Un pont salí que conté un electròlit inert connecta les dues semicel·les; els extrems tenen superfícies poroses que permeten el pas dels ions, que tanca el circuit.

Equació de Nernst

La concentració d'analit en la semicel·la catòdica es desconeix, i mesurant el potencial de cel·la es pot determinar la concentració. És una funció de les activitats, no de les concentracions; s'afegeix electròlit a mostres i patrons.

Electrodes de Referència

Una de les semicel·les presenta un potencial conegut, l'altra indicarà la concentració de l'analit. L'elèctrode de referència ideal ha de proporcionar un potencial estable de forma que qualsevol... Continuar leyendo "Anàlisi Electroquímica i Espectroscòpia Atòmica" »

Aminoácidos: Componentes Fundamentales de las Proteínas

Los aminoácidos son los monómeros que constituyen los péptidos y las proteínas. Existen 20 aminoácidos proteicos que forman parte de las proteínas y son iguales en todos los seres vivos.

Estructura Molecular de los Aminoácidos

Clasificación de los Aminoácidos

Según las características de sus cadenas laterales, los aminoácidos se clasifican en:

• Aminoácidos Neutros Apolares
• Aminoácidos Neutros Polares: Poseen grupos funcionales como -OH, -NH2, -HS que forman puentes de hidrógeno con el agua. Ejemplos: Metionina, Fenilalanina, Cisteína.
• Aminoácidos Ácidos: Como el Aspartato y el Glutamato, que tienen carga negativa debido a su grupo carboxilo ionizado.
• Aminoácidos Básicos: Como

Separación de Mezclas

Fase Gas-Líquido

Absorción

Separación de una mezcla gaseosa mediante su disolución en un líquido disolvente ajeno a dicha mezcla. Ejemplo: lavado con agua del amoniaco contenido en una mezcla de amoniaco-aire. Proceso contrario: desabsorción o agotamiento (separación de uno o varios componentes de una mezcla líquida con un gas). #Aguas contaminadas con compuestos volátiles mediante arrastre con aire.

Rectificación

Separación en continuo de componentes de una mezcla líquida o gaseosa por contacto del vapor o líquido originado por calentamiento/enfriamiento de la mezcla original. #Separación de crudo en fracciones petrolíferas de distinta volatilidad.

Evaporación

Separación de componentes volátiles de una disolución... Continuar leyendo "Técnicas de Separación de Mezclas en Ingeniería Química" »