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Introducción a las Reacciones Químicas y la Estequiometría

Consideremos una reacción química simple:

A + B → C

Si reaccionan 50 g de A con 120 g de B, y se obtienen 130 g de C y 40 g de un subproducto, la masa total de los productos (130 g + 40 g = 170 g) es igual a la masa total de los reactivos (50 g + 120 g = 170 g), lo que ilustra la Ley de Conservación de la Masa.

Nota: No siempre la totalidad de los gramos de un elemento reacciona completamente en una ecuación.

Conceptos Clave en Estequiometría

• Reactivo Limitante: Es aquel que se consume completamente en la reacción y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.
• Reactivo en Exceso: Es la sustancia que se introduce en el reactor químico en mayor proporción estequiométrica

Principios Fundamentales de la Química

Pauli dice que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones en el mismo estado energético, lo que significa que la igualdad de sus cuatro números cuánticos debe diferir, al menos, en uno de ellos.

n-Numero cuántico principal. Indica el nivel de energía. A medida que aumenta, el orbital se hace mayor y el e- se encuentra mas alejado del núcleo. L- define la forma del orbital, su valor se designa con letras l=0=s/l=1=p/l=2=d/l=3=f. M-describe la orientación del orbital en el espacio (-1;0;+1). S- indica el giro del e- sobre si mismo(+1/2;-1/2)

Amidas

AMIDAS: Compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo, convirtiéndose en una amina ácida o amida. DERIVAN: de ácidos carboxílicos y contienen un átomo de hidrógeno, que está unido a un grupo carbonilo. TIPOS DE AMIDAS: Primaria (2 H), Secundaria (1H), Terciaria (0H). FORMULA GENERAL: Amida monosustituida (un átomo de H que está unido a un N se reemplaza por un grupo R) Amida disustituida (Ambos átomos de H se reemplazan por R). PROPIEDADES FISICAS: Metanamida única líquida, Aminas ligeras (6c) se disuelven en agua por mayor polaridad, Amidas superiores se disuelven en solventes orgánicos y no en agua, Mayor punto de ebullición que los AC, una primaria tiene mayor pb que una amina sustituida y esta... Continuar leyendo "Amidas y Aminas: Compuestos Orgánicos Nitrogenados" »

Enlaces Químicos

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Estos pueden indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas.

Tipos de Enlaces Químicos

• Los enlaces químicos son las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos o a los iones constituyentes de las sustancias.
• Se clasifican en iónico o electrovalente, covalente y metálico.
• Las propiedades químicas y físicas de las sustancias dependen del tipo de enlace que contienen y de las fuerzas que mantienen unidas a sus entidades químicas constituyentes.

Enlaces Iónicos

Estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones relativamente fácil (metal) reacciona... Continuar leyendo "Explorando los Enlaces Iónicos y Covalentes en Química" »

Enlaces Covalentes: Fundamentos y Tipos

El enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias moleculares. Se forma entre átomos que comparten un par de electrones. Los electrones de valencia que no participan en la formación del enlace se llaman electrones no enlazados o pares libres.

De acuerdo con el número de pares de electrones compartidos, el enlace covalente puede ser:

• Simple: un par de electrones compartidos.
• Doble: dos pares de electrones compartidos.
• Triple: tres pares de electrones compartidos.

Los átomos que forman un ion poliatómico están unidos entre sí mediante un enlace covalente.

Enlace Covalente Polar: Características y Ejemplos

En este tipo de enlace, el par de electrones no se encuentra distribuido... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente y Metálico, Estructura y Propiedades" »

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se va a disolver en una cantidad específica de solvente y producirá una sustancia estable.

Los compuestos orgánicos solubles en H₂O (con menos de 5 átomos de carbono) se clasifican en:

1. Compuestos ácidos: Papel tornasol azul (S1) - rojo.
2. Compuestos básicos: Papel tornasol rojo - azul (S2).
3. Compuestos neutros (ácidos y bases) lo suficientemente débiles para cambiar el papel tornasol de color (S3).

Los compuestos orgánicos no solubles en H₂O se clasifican de acuerdo a su solubilidad en otros solventes:

1. Compuestos ácidos que se disuelven en NaOH al 5%. Tenemos los ácidos fuertes (A1) que se disuelven en un solvente débilmente ácido como NaHCO₃ al 5% y débiles (A2) que no.
2. Compuestos básicos, insolubles

Conceptos Fundamentales sobre Proteínas

1. El punto isoeléctrico de una proteína es:

e) a, b y c (El pH al cual la proteína no migra en un campo eléctrico. El pH al cual presenta mínima solubilidad. El pH al cual la carga neta de la proteína es igual a cero).

2. Los puentes de hidrógeno se forman:

d) a y b (Estabilizando la estructura α-hélice. Estabilizando la estructura lámina plisada).

3. La estructura cuaternaria de las proteínas se caracteriza por:

e) Todas las anteriores (Estar formada por más de una cadena polipeptídica. Estar estabilizada por interacciones hidrofóbicas. Poder estar constituida por cadenas polipeptídicas idénticas y polipeptídicas diferentes).

4. El efecto de aumentar la fuerza iónica en una solución de

Procesos de Separación

Los procesos de separación son fundamentales en diversas industrias para aislar componentes específicos de una mezcla.

Adsorción

Separación de los componentes de una mezcla fluida mediante un sólido adsorbente ajeno a la misma. Es un fenómeno de superficies, como la eliminación de clorofilas del aceite mediante tierras de diatomeas.

Intercambio Iónico

Separación de algunos de los iones de una disolución líquida mediante un sólido iónico que intercambia ciertos iones del mismo signo con aquellos. Un ejemplo es la desmineralización de aguas.

Evaporación

Separación de una mezcla líquida mediante un vapor generado a partir de la misma por ebullición, que contiene los componentes más volátiles de aquella. Ejemplo:... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Procesos Industriales y Tratamientos Térmicos" »