Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

LOS ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS: son compuestos caracterizados por la Presencia del grupo carbonilo (C=O). Los Aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición Intermedia. LA FÓRMULA Aldehídos es  RCOH Y LA FÓRMULA CETONAS es RCOR, El Primer miembro de la familia química de los aldehídos es el metanal o formaldehído (aldehído fórmico), mientras Que el primer miembro de la familia de Las cetonas es la propanona o acetona (dimetil cetona). NOMENCLATURA: Aldehídos IUPAC: emplea el nombre del alcano correspondiente Terminado en –al; ejemplo metanal Tradicional: primero la apalabra aldehído y luego el nombre del Hidrocarburo del cual provienen con la terminación ílico; ejemplo:... Continuar leyendo "Aldehídos y Cetonas: Propiedades, Reacciones y Usos" »

Ejercicio 1: Molaridad de NaCl

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

n_NaCl = 20 / 58,5 = 0,34 moles

M = (0,34 moles de NaCl) / (0,18 L de disolución) = 1,89 M

Ejercicio 2: Molalidad de CH₃OH

¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2 g de CH₃OH en 200 g de agua?

Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32

n_{moles de soluto} = 3,2 / 32 = 0,1 moles

m = (0,1 moles de soluto) / (0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m

Ejercicio 3: Molaridad de KBr

Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.

(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

Moles de KBr = 2,12 g / (39,10 + 79,90) g/mol = 0,0178 moles

M = (0,0178 moles de KBr) / (0,458 L de disolución) = 0,0389 M

Ejercicio 4: Moles de

Qué son los azúcares reductores?

Son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores con otras moléculas.

Hay otras pruebas para azúcares reductores?

• Reactivo de Fehling
• Reacción de Molisch
• Reacción de Braun
• Reacción de Benedict

Cuál fue la situación de la glucosa y la fructosa? (monosacaridos)

La pulpa de la fruta tiene glucosa y fructosa. Se forma precipitado porque a la temperatura alta de la fabricación de la mermelada ha roto los enlaces de la sacarosa.

La glucosa y fructosa ambos son azúcares reductores. La valencia del cobre cambia de 2 a 1, el sulfato cúprico azul (Cu2+) se reduce a óxido cuproso (Cu+), azul a rojo.

Cuál fue la situación de la sacarosa y la lactosa?

Termodinámica

Termodinámica

Ciencia que estudia los cambios de energía en todas sus manifestaciones.

Leyes de la termodinámica

Cuatro principios o leyes:

• Ley cero: La temperatura (T) es una propiedad que determina el equilibrio térmico entre sistemas.
• Primera ley de la termodinámica: Conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma (ΔE = q + w).
• Segunda ley de la termodinámica: Introduce el concepto de entropía (S) y establece la direccionalidad de los procesos; en procesos espontáneos la entropía del universo tiende a aumentar.
• Tercera ley de la termodinámica: El valor de la entropía tiende a un valor constante (normalmente cero) cuando la temperatura se aproxima al cero absoluto.

Conceptos básicos

Trabajo:

Fórmulas Fundamentales

Z = P+

A = Z + N ó P + N

P+ = Z

N = A - Z

Reactivo Limitante y en Exceso

n = m

Si moles / M es mayor, entonces el reactivo está en exceso.

Si moles / M es menor, entonces el reactivo es limitante.

RL: moles / moles de la ecuación. Ejemplo:

Ej: 2KOH => 26,7 moles / 2

Masa en gramos de Reactivo en Exceso

1. Balanceo: moles limitante => moles en exceso

[Sacado antes] moles limitante => X moles en exceso

Gramos Producidos

1. Balanceo: moles reactante => moles (elemento dado)

[Sacado antes] moles reactante => X moles (elemento dado)

(% dado) => X (X: al resultado que reacciona.)

Fórmula Empírica

Elemento: moles / (menor de... Continuar leyendo "Guía Rápida de Fórmulas y Conceptos Clave en Química" »

Introducción a las Reacciones Químicas y la Estequiometría

Consideremos una reacción química simple:

A + B → C

Si reaccionan 50 g de A con 120 g de B, y se obtienen 130 g de C y 40 g de un subproducto, la masa total de los productos (130 g + 40 g = 170 g) es igual a la masa total de los reactivos (50 g + 120 g = 170 g), lo que ilustra la Ley de Conservación de la Masa.

Nota: No siempre la totalidad de los gramos de un elemento reacciona completamente en una ecuación.

Conceptos Clave en Estequiometría

• Reactivo Limitante: Es aquel que se consume completamente en la reacción y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.
• Reactivo en Exceso: Es la sustancia que se introduce en el reactor químico en mayor proporción estequiométrica

1. Aplicaciones de los alquenos en la vida cotidiana

Probablemente, el alqueno de mayor uso industrial sea el etileno (eteno), que se utiliza, entre otras cosas, para obtener el plástico polietileno, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos.

El isobutileno se utiliza para obtener tetraetilo de plomo, un cuestionado aditivo de las naftas.

El propileno (propeno) es materia prima del polipropileno, usado en la industria textil y para fabricar tubos y cuerdas.

2. Propiedades físicas de los alcanos

• Los alcanos son compuestos con hibridación sp³ en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices de un tetraedro.
• Los alcanos de menor tamaño (metano, etano, propano y butano)

Tipos de Envoltura

Cocción por Hervido

• Albóndigas: mezclar ingredientes picados finamente: carne, queso

La materia y sus propiedades

La materia tiene dos propiedades fundamentales: posee masa, que se mide en kilogramos, y volumen, que se mide en dm³. La materia es todo lo que posee masa, ocupa volumen y presenta inercia.

Estados de la materia

• Sólido: mantiene forma y ocupa un volumen definido.
• Líquido: no mantiene su forma, pero sí su volumen.
• Gaseoso: no tiene forma fija; se adapta al recipiente y no tiene volumen definido.
• Plasma: gases ionizados; no tiene volumen definido. Ejemplo: los gases de los anuncios de neón.
• Condensado de Bose–Einstein (CBE): se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. El condensado es una propiedad cuántica que no tiene análogo clásico.

Cambios físicos

Un cambio físico se produce cuando la materia cambia... Continuar leyendo "Propiedades y estados de la materia: conceptos esenciales para química" »

Principios Fundamentales de la Química

Pauli dice que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones en el mismo estado energético, lo que significa que la igualdad de sus cuatro números cuánticos debe diferir, al menos, en uno de ellos.