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Principios Fundamentales de la Química

Pauli dice que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones en el mismo estado energético, lo que significa que la igualdad de sus cuatro números cuánticos debe diferir, al menos, en uno de ellos.

Conceptos Fundamentales de la Materia

Partículas y Elementos Químicos

El término partícula es un concepto con varios usos. Por lo general, se emplea para nombrar a una porción de materia de dimensiones muy reducidas.

Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que mantiene las propiedades químicas de un cuerpo. En este sentido, los átomos y las moléculas son partículas.

Un elemento químico suele definirse como la sustancia que no puede ser descompuesta en otra más simple mediante una reacción química. El término hace referencia, por otra parte, a la clase de átomos que presenta el mismo número de protones en su núcleo.

El Enlace Químico: La Unión entre Átomos

Conocemos como enlace químico a la fusión... Continuar leyendo "Estructura de la Materia: Enlaces Químicos y Sistemas Cristalinos" »

Óxidos Inorgánicos y sus Propiedades

Óxido Mercurioso (Hg₂O)

• No tiene uso medicinal.
• Se presenta como un polvo negro o incoloro.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácido.

Óxido Mercúrico (HgO)

• Es de color amarillo.
• Es muy soluble en agua y soluble en ácido.
• Es un veneno activo.

Óxido de Magnesio (MgO)

• Se presenta como un polvo blanco.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácidos.
• Identificación: MgO + 3HCl + NH₄OH + Na₃PO₄ > Mg(NH₄)PO₄ + 3NaCl + 2H₂O
• Usos: antiácido, laxante, purgante, catártico (en polvo, suspensión o leche).

Óxido de Zinc (ZnO)

• Es un óxido anfótero.
• Se presenta como un polvo blanco.
• Forma aleatos y estearatos de zinc.
• Usos: antiséptico, astringente, protector. Se emplea en el tratamiento del acné, picaduras de insectos,

Amidas

AMIDAS: Compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo, convirtiéndose en una amina ácida o amida. DERIVAN: de ácidos carboxílicos y contienen un átomo de hidrógeno, que está unido a un grupo carbonilo. TIPOS DE AMIDAS: Primaria (2 H), Secundaria (1H), Terciaria (0H). FORMULA GENERAL: Amida monosustituida (un átomo de H que está unido a un N se reemplaza por un grupo R) Amida disustituida (Ambos átomos de H se reemplazan por R). PROPIEDADES FISICAS: Metanamida única líquida, Aminas ligeras (6c) se disuelven en agua por mayor polaridad, Amidas superiores se disuelven en solventes orgánicos y no en agua, Mayor punto de ebullición que los AC, una primaria tiene mayor pb que una amina sustituida y esta... Continuar leyendo "Amidas y Aminas: Compuestos Orgánicos Nitrogenados" »

Enlaces Químicos

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Estos pueden indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas.

Tipos de Enlaces Químicos

• Los enlaces químicos son las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos o a los iones constituyentes de las sustancias.
• Se clasifican en iónico o electrovalente, covalente y metálico.
• Las propiedades químicas y físicas de las sustancias dependen del tipo de enlace que contienen y de las fuerzas que mantienen unidas a sus entidades químicas constituyentes.

Enlaces Iónicos

Estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones relativamente fácil (metal) reacciona... Continuar leyendo "Explorando los Enlaces Iónicos y Covalentes en Química" »

Enlaces Covalentes: Fundamentos y Tipos

El enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias moleculares. Se forma entre átomos que comparten un par de electrones. Los electrones de valencia que no participan en la formación del enlace se llaman electrones no enlazados o pares libres.

De acuerdo con el número de pares de electrones compartidos, el enlace covalente puede ser:

• Simple: un par de electrones compartidos.
• Doble: dos pares de electrones compartidos.
• Triple: tres pares de electrones compartidos.

Los átomos que forman un ion poliatómico están unidos entre sí mediante un enlace covalente.

Enlace Covalente Polar: Características y Ejemplos

En este tipo de enlace, el par de electrones no se encuentra distribuido... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente y Metálico, Estructura y Propiedades" »

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se va a disolver en una cantidad específica de solvente y producirá una sustancia estable.

Los compuestos orgánicos solubles en H₂O (con menos de 5 átomos de carbono) se clasifican en:

1. Compuestos ácidos: Papel tornasol azul (S1) - rojo.
2. Compuestos básicos: Papel tornasol rojo - azul (S2).
3. Compuestos neutros (ácidos y bases) lo suficientemente débiles para cambiar el papel tornasol de color (S3).

Los compuestos orgánicos no solubles en H₂O se clasifican de acuerdo a su solubilidad en otros solventes:

1. Compuestos ácidos que se disuelven en NaOH al 5%. Tenemos los ácidos fuertes (A1) que se disuelven en un solvente débilmente ácido como NaHCO₃ al 5% y débiles (A2) que no.
2. Compuestos básicos, insolubles

Métodos para Eliminar Interferencias y Mejorar la Selectividad

La espectrofotometría, en general, presenta baja selectividad. Esto se debe a que los espectros de absorción suelen ser anchos o difusos.

1. Cambio Químico

Consiste en modificar las condiciones químicas de la muestra, como el pH, el grado de oxidación de alguna especie o la adición de un reactivo complejante.

Ejemplo de Complejación:

Las disoluciones de Fe³⁺ tienen un color intenso que perturba la determinación de otros metales. Para eliminar la interferencia del Fe³⁺, se añade fluoruro sódico (NaF). El ion F^- complejará al Fe³⁺, formando un compuesto incoloro que ya no interfiere en la medición.

2. Resolución de Mezclas

Si dos sustancias absorben simultáneamente, es posible... Continuar leyendo "Métodos Esenciales para la Eliminación de Interferencias y Mejora de la Selectividad Química" »

Conceptos Fundamentales sobre Proteínas

1. El punto isoeléctrico de una proteína es:

e) a, b y c (El pH al cual la proteína no migra en un campo eléctrico. El pH al cual presenta mínima solubilidad. El pH al cual la carga neta de la proteína es igual a cero).

2. Los puentes de hidrógeno se forman:

d) a y b (Estabilizando la estructura α-hélice. Estabilizando la estructura lámina plisada).

3. La estructura cuaternaria de las proteínas se caracteriza por:

e) Todas las anteriores (Estar formada por más de una cadena polipeptídica. Estar estabilizada por interacciones hidrofóbicas. Poder estar constituida por cadenas polipeptídicas idénticas y polipeptídicas diferentes).

4. El efecto de aumentar la fuerza iónica en una solución de