Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Estados de la Materia y Procesos Químicos

Diagrama de Fases y el Punto Triple

Un diagrama de fases representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten los diferentes estados de una sustancia.

• Punto triple: Es el punto único donde coexisten en equilibrio el estado sólido (S), líquido (L) y gaseoso (G) de una sustancia. Por ejemplo, para el agua (H₂O), esto ocurre a 273,16 K y una presión específica.
• Curva de sublimación (S-G): Por debajo del punto triple, no puede existir estado líquido. En esta línea coexisten en equilibrio el sólido y el gas.
• Curva de fusión (S-L): Por encima del punto triple, representa el equilibrio entre el estado sólido y el líquido.
• Curva de ebullición (L-G): A la derecha del punto triple,

Filtración: Separación de Sólidos y Fluidos

La filtración consiste en la separación de un sólido de un fluido por la acción de un medio filtrante y un gradiente de presión.

Tipos de Filtración

• Filtración de lecho profundo: Los sólidos se depositan dentro del medio filtrante.
• Filtración por membranas: Se utilizan membranas especiales de tamaño de poro muy pequeño que operan con flujo paralelo a la membrana, de manera que no hay un depósito de sólidos sobre la misma, sino una concentración del caldo.
• Filtración con formación de torta: Los sólidos se depositan sobre el medio filtrante formando una pasta.

Decantación: Separación por Diferencia de Densidades

La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especialmente... Continuar leyendo "Métodos Esenciales de Separación: Filtración, Decantación y Centrifugación" »

LOS ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS: son compuestos caracterizados por la Presencia del grupo carbonilo (C=O). Los Aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición Intermedia. LA FÓRMULA Aldehídos es  RCOH Y LA FÓRMULA CETONAS es RCOR, El Primer miembro de la familia química de los aldehídos es el metanal o formaldehído (aldehído fórmico), mientras Que el primer miembro de la familia de Las cetonas es la propanona o acetona (dimetil cetona). NOMENCLATURA: Aldehídos IUPAC: emplea el nombre del alcano correspondiente Terminado en –al; ejemplo metanal Tradicional: primero la apalabra aldehído y luego el nombre del Hidrocarburo del cual provienen con la terminación ílico; ejemplo:... Continuar leyendo "Aldehídos y Cetonas: Propiedades, Reacciones y Usos" »

Ejercicio 1: Molaridad de NaCl

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

n_NaCl = 20 / 58,5 = 0,34 moles

M = (0,34 moles de NaCl) / (0,18 L de disolución) = 1,89 M

Ejercicio 2: Molalidad de CH₃OH

¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2 g de CH₃OH en 200 g de agua?

Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32

n_{moles de soluto} = 3,2 / 32 = 0,1 moles

m = (0,1 moles de soluto) / (0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m

Ejercicio 3: Molaridad de KBr

Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.

(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

Moles de KBr = 2,12 g / (39,10 + 79,90) g/mol = 0,0178 moles

M = (0,0178 moles de KBr) / (0,458 L de disolución) = 0,0389 M

Ejercicio 4: Moles de

Qué son los azúcares reductores?

Son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores con otras moléculas.

Hay otras pruebas para azúcares reductores?

• Reactivo de Fehling
• Reacción de Molisch
• Reacción de Braun
• Reacción de Benedict

Cuál fue la situación de la glucosa y la fructosa? (monosacaridos)

La pulpa de la fruta tiene glucosa y fructosa. Se forma precipitado porque a la temperatura alta de la fabricación de la mermelada ha roto los enlaces de la sacarosa.

La glucosa y fructosa ambos son azúcares reductores. La valencia del cobre cambia de 2 a 1, el sulfato cúprico azul (Cu2+) se reduce a óxido cuproso (Cu+), azul a rojo.

Cuál fue la situación de la sacarosa y la lactosa?

Termodinámica

Termodinámica

Ciencia que estudia los cambios de energía en todas sus manifestaciones.

Leyes de la termodinámica

Cuatro principios o leyes:

• Ley cero: La temperatura (T) es una propiedad que determina el equilibrio térmico entre sistemas.
• Primera ley de la termodinámica: Conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma (ΔE = q + w).
• Segunda ley de la termodinámica: Introduce el concepto de entropía (S) y establece la direccionalidad de los procesos; en procesos espontáneos la entropía del universo tiende a aumentar.
• Tercera ley de la termodinámica: El valor de la entropía tiende a un valor constante (normalmente cero) cuando la temperatura se aproxima al cero absoluto.

Conceptos básicos

Trabajo:

Fórmulas Fundamentales

Z = P+

A = Z + N ó P + N

P+ = Z

N = A - Z

Reactivo Limitante y en Exceso

n = m

Si moles / M es mayor, entonces el reactivo está en exceso.

Si moles / M es menor, entonces el reactivo es limitante.

RL: moles / moles de la ecuación. Ejemplo:

Ej: 2KOH => 26,7 moles / 2

Masa en gramos de Reactivo en Exceso

1. Balanceo: moles limitante => moles en exceso

[Sacado antes] moles limitante => X moles en exceso

Gramos Producidos

1. Balanceo: moles reactante => moles (elemento dado)

[Sacado antes] moles reactante => X moles (elemento dado)

(% dado) => X (X: al resultado que reacciona.)

Fórmula Empírica

Elemento: moles / (menor de... Continuar leyendo "Guía Rápida de Fórmulas y Conceptos Clave en Química" »

Introducción a las Reacciones Químicas y la Estequiometría

Consideremos una reacción química simple:

A + B → C

Si reaccionan 50 g de A con 120 g de B, y se obtienen 130 g de C y 40 g de un subproducto, la masa total de los productos (130 g + 40 g = 170 g) es igual a la masa total de los reactivos (50 g + 120 g = 170 g), lo que ilustra la Ley de Conservación de la Masa.

Nota: No siempre la totalidad de los gramos de un elemento reacciona completamente en una ecuación.

Conceptos Clave en Estequiometría

• Reactivo Limitante: Es aquel que se consume completamente en la reacción y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.
• Reactivo en Exceso: Es la sustancia que se introduce en el reactor químico en mayor proporción estequiométrica

Tipos de Envoltura

Cocción por Hervido

• Albóndigas: mezclar ingredientes picados finamente: carne, queso

La materia y sus propiedades

La materia tiene dos propiedades fundamentales: posee masa, que se mide en kilogramos, y volumen, que se mide en dm³. La materia es todo lo que posee masa, ocupa volumen y presenta inercia.

Estados de la materia

• Sólido: mantiene forma y ocupa un volumen definido.
• Líquido: no mantiene su forma, pero sí su volumen.
• Gaseoso: no tiene forma fija; se adapta al recipiente y no tiene volumen definido.
• Plasma: gases ionizados; no tiene volumen definido. Ejemplo: los gases de los anuncios de neón.
• Condensado de Bose–Einstein (CBE): se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. El condensado es una propiedad cuántica que no tiene análogo clásico.

Cambios físicos

Un cambio físico se produce cuando la materia cambia... Continuar leyendo "Propiedades y estados de la materia: conceptos esenciales para química" »