Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Clasificación de la Materia

La clasificación de la materia está organizada en dos categorías principales con sus respectivas subcategorías:

• Sustancias puras: Elementos y Compuestos.
• Mezclas: Mezclas homogéneas (o disoluciones) y Mezclas heterogéneas.

Sustancias Puras

Se denominan sustancias puras aquellas que están formadas por átomos o moléculas todas iguales. Poseen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos.

Ejemplo de sustancia pura: El diamante, constituido solamente por átomos de Carbono.

Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Mezclas

Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias puras.

Mezclas Homogéneas

Las mezclas

Verduras con Manteca

Normalmente se utiliza 100 g de cuerpo graso por kilo de vegetal crudo.

A la Inglesa

Son las verduras hervidas al vapor, servidas bien calientes, puestas en un recipiente de los llamados legumbreras y por separado porciones de manteca fresca y cruda.

Salteados a la Lionesa

Lleva como base de condimento cebolla que se cocina previamente a la manteca.

Ingredientes:

• Verduras cocidas 1 kg
• Cebollas 200 g
• Manteca 100 g
• Sal, pimienta, perejil picado

Procedimiento:

1. Calentar en un recipiente la manteca.
2. Agregar la cebolla cortada en juliana. Cocinar.
3. Agregar los vegetales y los condimentos.
4. Dejar sobre el fuego unos minutos.

Verduras con Aceite

Es el mismo procedimiento que para las verduras a la manteca y a la inglesa. Si agregamos ajo y perejil... Continuar leyendo "Recetas y Técnicas para Cocinar Verduras como Guarnición" »

Azufre

Alótropos del Azufre

El alótropo más común es el S₈, que consiste en una disposición de átomos de S en un anillo en zigzag. Se encuentra en la naturaleza. Su punto de fusión (112 °C) da lugar a un líquido poco viscoso de color pajizo. Cristaliza en forma de agujas monoclínicas por encima de 95 °C y en formas de cristales gruesos rómbicos por debajo de esa temperatura. A medida que la temperatura sube, la viscosidad disminuye progresivamente debido a las roturas en estos polímeros para dar unidades menores. El azufre hirviendo produce un gas verdoso, principalmente S₈, y a 700 °C da un gas violeta de moléculas S₂.

Obtención del Azufre

Método Calcaroni

Se parte de roca sulfurosa; se extrae y se separa el azufre por fusión.... Continuar leyendo "Propiedades, Obtención y Compuestos Clave del Azufre" »

Superredes y Condiciones Necesarias

Cuando en una disolución sólida de sustitución cada clase de átomos ocupa una posición definida en la red, se dice que dicha solución está ordenada o se forma una superred. Estas superredes solo son estables a bajas temperaturas y se forman durante el proceso de enfriamiento del sólido, siempre y cuando la velocidad de enfriamiento sea suficientemente pequeña.

Propiedades Mecánicas: Módulo de Young y Tenacidad

• Módulo de Young (E): Representa la rigidez de un material. Es la constante que indica la tensión unitaria necesaria para duplicar la longitud inicial de una probeta de sección unidad. Se expresa en unidades de tensión (e.g., N/m² o Pa).
• Tenacidad: Es el trabajo o energía que un material

Clasificación de los Metales

Metales Ferrosos

Los metales ferrosos son aquellos que tienen como principal componente el hierro. Se caracterizan por su gran resistencia a la tensión y dureza, aunque también son pesados y se oxidan con facilidad. Son los más utilizados en la actualidad.

Tipos de Metales Ferrosos

• Hierros: Abundantes, dúctiles y resistentes, con un porcentaje de carbono entre 0,01-0,03 %.
• Aceros (comunes o aleados): Aleaciones de hierro y carbono con un porcentaje de carbono entre 0,03-1,76 %. Se utilizan en la construcción (vigas, losas), la industria alimentaria, militar (armas), automotriz y naval.
• Fundiciones: Aleaciones de hierro y carbono con un porcentaje de carbono entre 1,76-6,67%. Son más resistentes a la corrosión

Velocidad de Reacción y Factores que la Afectan

La velocidad de una reacción química se define como la variación de la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo. Matemáticamente, se puede expresar como:

v = k [A]^m [B]^n

(Las concentraciones de reactivos están elevadas a su correspondiente coeficiente cinético solo en el caso en el que la reacción sea elemental). Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; v denota la velocidad de reacción y k es la constante cinética. La velocidad de las reacciones químicas abarca escalas de tiempo muy amplias.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Los principales factores que influyen en la velocidad de una reacción son:

• Estado físico de los

Fusiones incongruentes y microsegregación

El compuesto que aparece de una trans. peritectica es siempre de fusion incongruente ya que en su fusión no se transforma en un líquido de la misma composición, sino en un sólido y un líquido de composición distinta. Si este compuesto fuese más estable, aumentando la presión del sistema, pasaría a una fusión incongruente y mantendría su composición hasta su transformación directa en un líquido de la misma composición.

Microsegregación: si el enfriamiento se produce tan rápido que la velocidad de difusión resulta lenta, entonces los cristales no serán del todo homogéneos.

Mena: mineral que contiene el elemento que nos interesa.

Ganga: resto que acompaña a la mena.

Aceros: aleaciones... Continuar leyendo "Fases y microestructuras en aceros: conceptos clave" »

Reacciones de Adición

1. Reacciones de Adición

Adición de un átomo o grupos de átomos a un enlace múltiple (hay un cambio conformacional, pasa de insaturado a saturado).

Tipos de Reacciones de Adición:

• Adición Electrofílica: Insaturaciones apolares (C-C).
• Adición Nucleofílica: Insaturaciones polares (C-Heteroátomo).

Tipos de Reactivos:

• Electrofílicos: Átomo, ion, molécula o área de una molécula deficiente en electrones. Son aceptores de electrones y atacan centros negativos o zonas ricas en electrones de otra molécula.
• Nucleofílicos: Átomo, ion, molécula o área de esta rica en electrones. Son dadores de electrones y atacan centros positivos o zonas deficientes de electrones de otra molécula.

Reacciones de Adición Electrofílica: