Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El átomo es indivisible.

Modelo Atómico de Thomson

Esfera positiva con los electrones incrustados en ella.

Modelo Atómico de Rutherford

Se basa en su modelo de la toma nuclear. Explicó que la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo está concentrada en una región muy pequeña denominada núcleo. La mayor parte del átomo está vacía. La magnitud de la carga positiva es diferente para cada átomo y es aproximadamente la mitad de la masa atómica del elemento. Fuera del núcleo se encuentran los electrones en un número igual de unidades positivas del núcleo. Así se justifica que el átomo sea eléctricamente neutro.

Éste modelo presenta dos problemas:

1. Un núcleo formado solamente

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Propiedades de los Sólidos

ELASTICIDAD	Recupera su forma original cuando es deformado. Ejemplo: un resorte.
FRAGILIDAD	Puede romperse en varios pedazos (quebradizo). Ejemplo: vidrio.
DUREZA	Hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos, el diamante es un sólido con dureza elevada.
FORMA DEFINIDA	Tienen forma definida, relativamente rígidos y no fluyen, excepto a bajas presiones extremas.
VOLUMEN DEFINIDO	Debido a su forma definida, su volumen también es constante.
INERCIA	Dificultad o resistencia que opone un sistema físico a posibles cambios (a su estado de reposo).
TENACIDAD	Resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas. Ejemplo: granito, hierro.
MALEABILIDAD	Propiedad que presentan los cuerpos al ser labrados por

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Estructura y Propiedades Físico-Químicas del Agua

Estructura Molecular del Agua

• Posibilita las interacciones débiles, esenciales para la vida.

Propiedades Físico-Químicas Fundamentales

• Acción disolvente universal.
• Elevada fuerza de cohesión.
• Elevada fuerza de adhesión.
• Gran calor específico.
• Elevado calor de vaporización.
• Punto de fusión y ebullición anómalos.
• Alta constante dieléctrica.

Fenómenos Relacionados con el Agua

Ionización del Agua y Sistemas Tampón

• Disociación del agua: Proceso de autoionización.
• Producto iónico del agua (Kw): Base para la escala de pH.
• Concepto de pH: Medida de la acidez o basicidad de una solución.
• Sistemas tampón: Mecanismos que regulan y mantienen el pH constante.

Ósmosis y Sales Minerales

• Ósmosis y fenómenos

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Grupos Funcionales en Química Orgánica: Propiedades y Reacciones

Grupo Carbonilo

Propiedades:

• Se comportan como reductores, cediendo electrones a un agente oxidante.
• Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos.
• Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua; la solubilidad disminuye a medida que aumenta la longitud de la cadena.

Grupo Carboxilo

Propiedades:

• Los ácidos carboxílicos tienen propiedades ácidas.
• Generalmente, son ácidos débiles.
• Todos los aminoácidos contienen un grupo carboxilo y un grupo amino. Cuando reacciona el grupo carboxilo de un aminoácido con el grupo amino de otro, se forma un enlace amida llamado enlace peptídico. Las proteínas son polímeros de aminoácidos y tienen en un extremo un

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Terminología Esencial en Química de Bebidas Alcohólicas

Este documento presenta definiciones clave relacionadas con las bebidas alcohólicas y sus componentes, fundamentales para comprender su composición y regulación.

Definiciones Fundamentales

Bebidas Alcohólicas

Son las especies alcohólicas aptas para el consumo humano, provenientes de la fermentación, destilación, preparación o mezcla de productos alcohólicos de origen vegetal, salvo las preparaciones farmacéuticas, jarabes y similares. Estas especies no podrán tener una fuerza real superior a 50° GL (Gay-Lussac).

Alcohol Etílico

Es el producto de la destilación de sustancias de origen vegetal, mineral o animal. (Nota del profesor: Para consumo humano, el alcohol etílico se... Continuar leyendo "Fundamentos Químicos de las Bebidas Alcohólicas: Terminología Esencial y Medidas" »

Fundamentos de la Ciencia de Materiales y Procesos de Manufactura

I. Metalurgia y Aleaciones

La metalurgia abarca el estudio de las propiedades y el procesamiento de los metales, incluyendo la formación de aleaciones y el comportamiento de materiales estructurales clave.

1. Los metales pueden alearse para conferirles **rigidez**, **resistencia** y **dureza** elevadas.
2. Por arriba del 2.1% y hasta 4 o 5% de carbono, la aleación se define como **Hierro Fundido**.
3. Las **superaleaciones** incluyen a los metales de alto desempeño que pueden ser ferrosos o no ferrosos.
4. Los metales son conductores debido a su **enlace metálico**.
5. El **vanadio** inhibe el crecimiento de los granos durante el procesamiento a temperaturas elevadas.
6. Los **aceros inoxidables**

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Escalas Termométricas

Existen dos escalas que son las más usadas:

• Escala Celsius

  Esta escala establece que el **punto de fusión del hielo** es a **0°C** y el **punto de ebullición del agua** es a **100°C**. Si aplicamos la **dilatación del mercurio** como **propiedad termométrica** en un termómetro, tenemos las siguientes expresiones: V=V(T), V=SL, ΔV=SΔL, L=L(T). Donde T es la **temperatura**, V es el **volumen**, L es la **longitud de la columna de mercurio** y S es el **área**. Cuando el mercurio entra en contacto con el vidrio, se dilata y aumenta la longitud de su columna.

  Si L es la longitud de la columna de mercurio a una temperatura T_c, el valor de la temperatura viene dado por la siguiente ecuación:

  

  Donde L_0 es la longitud

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Nomenclatura Química: Una Introducción Completa

Este documento presenta una visión general de la nomenclatura química, abarcando tanto compuestos inorgánicos como orgánicos, junto con conceptos fundamentales de reacciones químicas.

Nomenclatura Inorgánica

Óxidos

• Óxidos Básicos: Metal + Oxígeno (O)
• Óxidos Ácidos (Anhídridos): No metal + Oxígeno (O)

Hidrogenados

• Hidruros:
  • Hidruros Metálicos:
    • Fórmula General: X₁H_y → X_yH^-1
    • Nomenclatura Tradicional (T): Hidruro de [metal] (terminaciones -oso, -ico, si tiene dos valencias)
    • Nomenclatura de Stock (S): Hidruro de [metal] (número romano)
    • Nomenclatura Sistemática (Sis): (mono, di, tri, tetra)hidruro de [metal]
  • Hidruros No Metálicos:
    • Fórmula General: X₁H_y → X_yH^-1
    • Nomenclatura Tradicional (T)

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Energía DE Ionización
es la energía necesaria para separar un electrón en si estado fundamental de un átomo.
AFINIDAD Electrónica.
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamentl captura un electrón y forma un ion mononegativo
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Es la carga positiva experimentada por un electrón en un átomo polielectronico.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medidia de capacidad de un átomo para atraer a los electrones.
NUMERO Atómico.
Es el numero total de protones que tiene el átomo.(RADIO Atómico: Es la mitad de la distancia entre 2 núcleos de dos átomos adyacentes)
NUMERO Iónico
Es la partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo y una molécula que no es eléctricamente neutra(RADIO Iónico:... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Propiedades Atómicas, Cloro e Hidrógeno" »

Introducción a los Catalizadores y Enzimas

Conocemos como catalizador a cualquier sustancia que acelera la velocidad de una reacción, pero sin participar químicamente en ella.

Las reacciones de los sistemas biológicos suceden en tiempos apreciables debido a que están catalizadas por agentes, en su gran mayoría de naturaleza proteica, llamados enzimas.

Tipos de Catalizadores Biológicos

Una ribozima es una enzima de naturaleza ribonucleica, es decir, está formada por una o varias cadenas de ARN.

Cofactores Enzimáticos

Un cofactor es una molécula químicamente diferente a la enzima, que está unida a esta y es necesaria para que pueda tener una actividad catalítica. Existen tres tipos:

• Coenzimas
• Grupos prostéticos
• Iones metálicos

La ADN polimerasa,... Continuar leyendo "Enzimas y Catalizadores: Fundamentos Bioquímicos y Clasificación Esencial" »