Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Polímeros de Adición Iónicos

Las características de las polimerizaciones iónicas de cadena son las siguientes:

Características Clave de las Polimerizaciones Iónicas

1. Las polimerizaciones catiónicas y aniónicas tienen características muy similares. Ambas dependen de la formación y propagación de especies iónicas.
2. La polimerización está termodinámicamente favorecida, ya que implica la formación de enlaces sigma a partir de enlaces pi.
3. El número de monómeros disponibles es relativamente pequeño porque los iones son, por lo general, inestables, requiriendo estabilización por solvatación y una menor temperatura para la polimerización.
4. El producto de polimerización iónica es muy sensible a la presencia de pequeñas cantidades de

Conceptos Fundamentales de la Materia

A continuación, se presenta una recopilación detallada de términos esenciales para comprender la composición y el comportamiento de los materiales a nivel atómico y estructural.

Propiedades Atómicas y Químicas

• Número atómico: número de protones o neutrones de un elemento.
• Número de Avogadro: número de moléculas en un mol (6.023 * 10²³).
• Principio de exclusión de Pauli: establece que no más de dos electrones en un material pueden tener la misma energía.
• Valencia: número de electrones ganados o perdidos en una reacción química.
• Energía de unión: energía requerida para separar dos átomos; representa la fuerza de enlace entre ellos.
• Espacio interatómico: en los sólidos, se considera igual al

Segundo Parcial: Cinética Química y Enzimática

1. Cinética Química: Conceptos Fundamentales

• Cinética química: Estudia la relación y velocidad de una reacción química.
• Velocidad de reacción: Medida de la rapidez con la que se consume un reactivo o se forma un producto. A mayor concentración, generalmente se obtiene una mayor velocidad.
• Ley de velocidad: Se expresa matemáticamente como V = k[A]ˣ[B]ʸ.
  • La constante k define la fracción de reactivo que reacciona por unidad de tiempo.
  • Los exponentes x e y determinan el orden de la reacción, el cual es la suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos en la ecuación de la ley de velocidad.
• Tiempo de vida medio: Es el tiempo necesario para que la concentración inicial de

Procesos de Cambio de Fase

Evaporación

Es el proceso por el cual el agua pasa al estado de vapor a temperatura ambiente.

Ebullición

Es el proceso por el cual el agua pasa del estado o fase líquida al de vapor por la adición de calor. Tiene lugar en toda la masa del líquido, generando turbulencia en forma de burbujas que lo agitan.

Factores que influyen en el punto de ebullición

• Presión exterior: El punto de ebullición desciende si la presión disminuye; lo contrario sucede si la presión aumenta.
• Profundidad del líquido: La presión hidrostática se suma a la presión atmosférica, retardando la ebullición.
• Gases disueltos en el líquido: El aire u otro gas disuelto en el líquido acelera el punto de ebullición.
• Sales en disolución: Retardan

Números de oxidación de cationes comunes

• 1+: H, Na, K, Ag, Cu, Hg (2+), Au, NH₄ (amonio)
• 2+: Be (berilio), Mg, Zn, Cd (cadmio), Ba, Ca, Cu, Hg, Mn, Sn, Fe, Ni, Co, Pb (plomo), Pt
• 3+: Cr (cromo), Al, P, As, N, Fe, Co, Sb (antimonio), B
• 4+: Sn (estaño), Pb, S, Mn, Si, N, Pt
• 5+: N, P, As, Sb, Bi (bismuto)
• 6+: S, Cr, Se, Mo (molibdeno), Mn
• 7+: Mn, Cl, I (yodo)

Números de oxidación de los aniones comunes

• 1-: F (fluoruro), Br (bromuro), I (yoduro), CN (cianuro), OH (hidróxido), C₂H₃O₂ (acetato), NO₃ (nitrato), NO₂ (nitrito), MnO₄ (permanganato), ClO (hipoclorito), ClO₂ (clorito), ClO₃ (clorato), ClO₄ (perclorato), BrO (hipobromito), BrO₂ (bromito), BrO₃ (bromato), BrO₄ (perbromato), HCO₃ (hidrogenocarbonato)
• 2-: O (óxido), CO₃ (carbonato), C₂O₄ (oxalato)

Aceros a Temperatura Ambiente según el Porcentaje de Carbono

La composición de las fases presentes en el hierro y el acero depende fundamentalmente del contenido de **carbono**:

• Acero: Contiene entre 0.03 % y 2 % de carbono.
• Ferrita: Contiene entre 0.008 % y 0.025 % de carbono.
• Ledeburita: Contiene 4.3 % de carbono.
• Austenita: Contiene hasta 2 % de carbono (solución sólida).
• Fundición (Hierro Fundido): Contiene del 2 % al 6.67 % de carbono.
• Perlita: Constituida por 0.8 % de carbono (mezcla eutectoide de ferrita y cementita).
• Cementita: Contiene 6.67 % de carbono (carburo de hierro, Fe₃C).

Una microestructura compuesta por **50% ferrita y 50% perlita** correspondería a un acero con un porcentaje de carbono situado entre 0.008 % y 0.85 %.

Corrosión

Clasificación de Mezclas y Conceptos Básicos

• Homogénea: Mezcla uniforme (ej. pisco-cola).
• Heterogénea: Mezcla no uniforme (ej. agua y aceite).
• Solución: Mezcla homogénea (ej. pisco-cola).
• Soluto: Componente en menor proporción (ej. pisco).
• Solvente: Componente en mayor proporción (ej. bebida cola).

Unidades de Concentración

• % P/P: (masa de soluto (g) / masa de solución (g)) × 100
• % P/V: (masa de soluto (g) / volumen de solución (mL)) × 100
• PPM: masa de soluto (mg) / masa de solución (kg) o volumen de solución (L)
• Molaridad (M): moles de soluto / volumen de solución (L) o (moles de soluto / volumen de solución (mL)) × 1000
• Mol: Suma de las masas atómicas de los elementos. Se multiplica por los gramos para obtener la cantidad de sustancia.

Estructura y Evolución del Átomo

Una partícula subatómica es una unidad de materia más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que constituyen los protones y neutrones.

Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton

1. Los elementos están formados por partículas diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento; los átomos de elementos distintos se pueden distinguir entre sí por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos

Mecanismos de Transporte a Través de la Membrana sin Consumo de ATP

Existen tipos de transporte a través de la membrana que no necesitan ATP:

Difusión Simple

Cuando la difusión se realiza entre compartimientos separados por una membrana permeable a ese soluto, se denomina difusión simple y no requiere de otra energía adicional que no sea el movimiento de las moléculas, desplazándose a favor de su gradiente de concentración. La difusión simple no requiere gasto de ATP, ya que es un fenómeno espontáneo.

Difusión Facilitada

La difusión facilitada ocurre siempre a favor del gradiente, por lo tanto no requiere gasto de energía adicional. Puede tratarse de:

• Un gradiente de concentración (las moléculas se dirigen del compartimiento de mayor

1. Parámetros de Análisis de Suelos

A continuación, se detallan los valores de referencia y niveles actuales de los componentes del suelo:

• pH agua: 5,3 (Rango ideal: 6)
• Fósforo: 5 ppm (Rango ideal: 15-20 ppm)
• pH CaCl2: 4,1 (Rango ideal: 5)
• Potasio: 0,20 cmol/kg (Rango ideal: 0,6)
• Nitrógeno: 24 ppm (Rango ideal: 60)
• Sodio: 0,19 cmol/kg (Rango ideal: 0,2)
• Boro: 0,2 cmol/kg (Rango ideal: 0,3)
• Calcio: 1,11 cmol/kg (Rango ideal: 8)
• Magnesio: 0,69 cmol/kg (Rango ideal: 0,16)
• Aluminio intercambiable: 1,31 cmol/kg (Rango ideal: 0,1)
• Saturación de Aluminio: 37,4% (Rango ideal: 2% o menos)
• Potasio (ppm): 74 ppm (Rango ideal: 40)
• Azufre: 5 ppm (Rango ideal: 15)

Fórmulas de cálculo:

• Suma de bases: Potasio + Sodio + Calcio + Magnesio
• CICE: Suma de bases + Aluminio
• %