Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Proceso Analítico Total (PAT)

El PAT se define como el conjunto de operaciones que separan la información solicitada de la información suministrada. Sus etapas fundamentales son:

1. Identificación y confirmación de la información requerida.
2. Concreción de la información analítica requerida.
3. Planificación de la estrategia analítica.
4. Toma de muestra.
5. Tratamiento de la muestra.
6. Etapa de medida.
7. Tratamiento y evaluación de los datos.
8. Interpretación de los resultados.

Proceso de Medida Química (PMQ)

Comprende las etapas del 4 al 7. Es el conjunto de operaciones que separa a la muestra de los resultados generados y expresados según los requerimientos del problema analítico planteado. Se basa en la observación o determinación de una propiedad de... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Analítica: Procesos, Amortiguadores y Equilibrios Redox" »

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El átomo es indivisible.

Modelo Atómico de Thomson

Esfera positiva con los electrones incrustados en ella.

Modelo Atómico de Rutherford

Se basa en su modelo de la toma nuclear. Explicó que la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo está concentrada en una región muy pequeña denominada núcleo. La mayor parte del átomo está vacía. La magnitud de la carga positiva es diferente para cada átomo y es aproximadamente la mitad de la masa atómica del elemento. Fuera del núcleo se encuentran los electrones en un número igual de unidades positivas del núcleo. Así se justifica que el átomo sea eléctricamente neutro.

Éste modelo presenta dos problemas:

1. Un núcleo formado solamente

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Propiedades de los Sólidos

ELASTICIDAD	Recupera su forma original cuando es deformado. Ejemplo: un resorte.
FRAGILIDAD	Puede romperse en varios pedazos (quebradizo). Ejemplo: vidrio.
DUREZA	Hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos, el diamante es un sólido con dureza elevada.
FORMA DEFINIDA	Tienen forma definida, relativamente rígidos y no fluyen, excepto a bajas presiones extremas.
VOLUMEN DEFINIDO	Debido a su forma definida, su volumen también es constante.
INERCIA	Dificultad o resistencia que opone un sistema físico a posibles cambios (a su estado de reposo).
TENACIDAD	Resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas. Ejemplo: granito, hierro.
MALEABILIDAD	Propiedad que presentan los cuerpos al ser labrados por

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Estructura y Propiedades Físico-Químicas del Agua

Estructura Molecular del Agua

• Posibilita las interacciones débiles, esenciales para la vida.

Propiedades Físico-Químicas Fundamentales

• Acción disolvente universal.
• Elevada fuerza de cohesión.
• Elevada fuerza de adhesión.
• Gran calor específico.
• Elevado calor de vaporización.
• Punto de fusión y ebullición anómalos.
• Alta constante dieléctrica.

Fenómenos Relacionados con el Agua

Ionización del Agua y Sistemas Tampón

• Disociación del agua: Proceso de autoionización.
• Producto iónico del agua (Kw): Base para la escala de pH.
• Concepto de pH: Medida de la acidez o basicidad de una solución.
• Sistemas tampón: Mecanismos que regulan y mantienen el pH constante.

Ósmosis y Sales Minerales

• Ósmosis y fenómenos

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Propiedades físico-químicas del agua

• Elevada capacidad calórica: Es la propiedad por la cual el agua se calienta y se enfría lentamente en relación con otros compuestos que se encuentran en estado líquido.
• Elevado calor de vaporización: Se refiere a la cantidad de energía necesaria para transformar un gramo de una sustancia en estado líquido al estado gaseoso en su punto de ebullición. Para evaporar 1 gramo de agua se precisan 540 calorías a una temperatura de 20 ºC.
• Elevado calor de fusión: Se refiere a la energía necesaria para cambiar 1 gramo de una sustancia de estado sólido al estado líquido.

Funciones del agua en la protección del organismo

¿Cuál de las funciones del agua nos protege de: a) Deshidratación y b) Cambios bruscos

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Grupos Funcionales en Química Orgánica: Propiedades y Reacciones

Grupo Carbonilo

Propiedades:

• Se comportan como reductores, cediendo electrones a un agente oxidante.
• Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos.
• Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua; la solubilidad disminuye a medida que aumenta la longitud de la cadena.

Grupo Carboxilo

Propiedades:

• Los ácidos carboxílicos tienen propiedades ácidas.
• Generalmente, son ácidos débiles.
• Todos los aminoácidos contienen un grupo carboxilo y un grupo amino. Cuando reacciona el grupo carboxilo de un aminoácido con el grupo amino de otro, se forma un enlace amida llamado enlace peptídico. Las proteínas son polímeros de aminoácidos y tienen en un extremo un

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Terminología Esencial en Química de Bebidas Alcohólicas

Este documento presenta definiciones clave relacionadas con las bebidas alcohólicas y sus componentes, fundamentales para comprender su composición y regulación.

Definiciones Fundamentales

Bebidas Alcohólicas

Son las especies alcohólicas aptas para el consumo humano, provenientes de la fermentación, destilación, preparación o mezcla de productos alcohólicos de origen vegetal, salvo las preparaciones farmacéuticas, jarabes y similares. Estas especies no podrán tener una fuerza real superior a 50° GL (Gay-Lussac).

Alcohol Etílico

Es el producto de la destilación de sustancias de origen vegetal, mineral o animal. (Nota del profesor: Para consumo humano, el alcohol etílico se... Continuar leyendo "Fundamentos Químicos de las Bebidas Alcohólicas: Terminología Esencial y Medidas" »

Fundamentos de la Ciencia de Materiales y Procesos de Manufactura

I. Metalurgia y Aleaciones

La metalurgia abarca el estudio de las propiedades y el procesamiento de los metales, incluyendo la formación de aleaciones y el comportamiento de materiales estructurales clave.

1. Los metales pueden alearse para conferirles **rigidez**, **resistencia** y **dureza** elevadas.
2. Por arriba del 2.1% y hasta 4 o 5% de carbono, la aleación se define como **Hierro Fundido**.
3. Las **superaleaciones** incluyen a los metales de alto desempeño que pueden ser ferrosos o no ferrosos.
4. Los metales son conductores debido a su **enlace metálico**.
5. El **vanadio** inhibe el crecimiento de los granos durante el procesamiento a temperaturas elevadas.
6. Los **aceros inoxidables**

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Escalas Termométricas

Existen dos escalas que son las más usadas:

• Escala Celsius

  Esta escala establece que el **punto de fusión del hielo** es a **0°C** y el **punto de ebullición del agua** es a **100°C**. Si aplicamos la **dilatación del mercurio** como **propiedad termométrica** en un termómetro, tenemos las siguientes expresiones: V=V(T), V=SL, ΔV=SΔL, L=L(T). Donde T es la **temperatura**, V es el **volumen**, L es la **longitud de la columna de mercurio** y S es el **área**. Cuando el mercurio entra en contacto con el vidrio, se dilata y aumenta la longitud de su columna.

  Si L es la longitud de la columna de mercurio a una temperatura T_c, el valor de la temperatura viene dado por la siguiente ecuación:

  

  Donde L_0 es la longitud

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Fundamentos de la Ley de Raoult y Propiedades Coligativas

Una disolución es una mezcla homogénea de uno o más solutos distribuidos en un disolvente.

Clasificación de las Disoluciones

Las disoluciones se pueden clasificar según varios criterios:

• Tipo de disolvente: Sólidas, líquidas o gaseosas.
• Concentración: Diluidas, saturadas o sobresaturadas.
• Número de componentes.

La Ley de Raoult y Disoluciones Ideales

La Ley de Raoult se expresa matemáticamente como:

$$\pi = \pi^{\circ} \cdot x_i$$

Establece que la presión de vapor de un disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro ($\pi^{\circ}$) multiplicada por su fracción molar ($x_i$).

Potencial Químico en Disoluciones Ideales

Para una disolución ideal, donde... Continuar leyendo "Fundamentos de la Ley de Raoult y Propiedades Coligativas en Disoluciones" »