Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Hidruros: Compuestos Binarios de Hidrógeno

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. Se clasifican principalmente en tres tipos:

Hidruros Salinos o Iónicos

• Presentan el ión hidruro (H^-) en su molécula.
• Se forman con los elementos más electropositivos, como los metales alcalinos y alcalinotérreos (excepto berilio y magnesio).
• Suelen ser sólidos blancos.
• Ejemplo: LiH (hidruro de litio).

Hidruros Covalentes

• Se forman compartiendo un par de electrones.
• Elementos como el boro (B), aluminio (Al) y galio (Ga) forman dímeros, mientras que el resto de los elementos forman monómeros.
• Todos sufren descomposición térmica para producir hidrógeno y el elemento correspondiente, según la reacción general:

  HX_n → ½H₂

Los gases, líquidos y sólidos presentan características distintas que los definen. A continuación, se detallan algunas de sus propiedades más importantes:

Gases

• Los gases son, en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos.
• El movimiento molecular de los gases es completamente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve de forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
• Las sustancias que son gases a temperatura ambiente suelen ser sustancias moleculares con masa molar baja.
• El aire, una mezcla formada principalmente por N₂ y O₂, es el gas más común con el que entramos en contacto.
• Algunos líquidos y sólidos también pueden existir en el estado

AFINIDAD Electrónica(AE):es la energía que libera un átomo en estado gaseoso y fundamental al captar un electrón convirtiéndose en un ion negativo gaseoso.-disminuye al descender en el grupo,porque al aumentar el n de capas electrónicas aumenta el apantallamiento del núcleo y el radio etomico,con lo que el átomo tiene menos tendencia a captar un e externo y se desprende manos energía cuando lo capta.-al avanzar hacia la derecha en el periodo aumenta la AE,aumenta el n atómico y con ello la carga nuclear efectiva del átomo por lom que tendrá mas tendencia a captar un electrón pues este se va a sentir mas atraído por el núcleo y se desprende mas energía al captarlo.LOs elementos que están hacia la izquierda en la tabla periódica...

Proteínas: Fundamentos Bioquímicos

Las proteínas son biomoléculas esenciales formadas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), y con frecuencia también contienen fósforo (P), azufre (S) y diversos elementos metálicos. Son polímeros lineales no ramificados, constituidos por la unión de unidades más pequeñas denominadas aminoácidos, mediante enlaces conocidos como enlaces peptídicos.

Péptidos

Los péptidos son cadenas cortas de aminoácidos. Se clasifican según el número de aminoácidos que los componen:

• Oligopéptidos: Contienen entre 2 y 10 aminoácidos. Ejemplos incluyen dipéptidos (2 aminoácidos), tripéptidos (3 aminoácidos), etc.
• Polipéptidos: Contienen entre 10 y 100 aminoácidos.

Aminoácidos:

Energía DE Ionización
es la energía necesaria para separar un electrón en si estado fundamental de un átomo.
AFINIDAD Electrónica.
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamentl captura un electrón y forma un ion mononegativo
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Es la carga positiva experimentada por un electrón en un átomo polielectronico.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medidia de capacidad de un átomo para atraer a los electrones.
NUMERO Atómico.
Es el numero total de protones que tiene el átomo.(RADIO Atómico: Es la mitad de la distancia entre 2 núcleos de dos átomos adyacentes)
NUMERO Iónico
Es la partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo y una molécula que no es eléctricamente neutra(RADIO Iónico:...

Termodinámica

Termodinámica

Ciencia que estudia los cambios de energía en todas sus manifestaciones.

Leyes de la termodinámica

Cuatro principios o leyes:

• Ley cero: La temperatura (T) es una propiedad que determina el equilibrio térmico entre sistemas.
• Primera ley de la termodinámica: Conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma (ΔE = q + w).
• Segunda ley de la termodinámica: Introduce el concepto de entropía (S) y establece la direccionalidad de los procesos; en procesos espontáneos la entropía del universo tiende a aumentar.
• Tercera ley de la termodinámica: El valor de la entropía tiende a un valor constante (normalmente cero) cuando la temperatura se aproxima al cero absoluto.

Conceptos básicos

Trabajo:

Desglose de Ecuaciones Fundamentales en la Gestión Financiera

A continuación, se presenta una estructuración y corrección de las fórmulas presentadas, organizadas por conceptos clave para mejorar su comprensión y aplicación en el ámbito empresarial.

1. Cálculo de Ingresos y Costos

• Venta Total (Vta): $\text{Vta} = P_v \times Q$
• Costo Variable Total (C.Vta): $\text{C.Vta} = P_{cv} \times Q$

2. Determinación del Margen de Contribución (M.C)

El Margen de Contribución representa la porción de los ingresos que contribuye a cubrir los costos fijos y generar utilidad.

• Margen de Contribución (M.C): $\text{M.C} = (P_v - P_{cv}) \times Q$
• Costos Fijos (C.F): $\text{C.F} = \text{C.F}$ (Se mantiene constante)

3. Cálculo de Utilidades

Se detallan los...

Química Atmosférica: Lluvia Ácida y Smog

En el aire existe una gran variedad de productos químicos que a menudo se combinan entre sí a través de reacciones químicas, generando nuevos compuestos. Esto se conoce como "química atmosférica".

La atmósfera de la Tierra tiene diferentes capas. La capa más baja es la troposfera, donde vivimos. Algunos de los productos químicos en el aire provienen de la contaminación.

La mayor parte del gas en nuestra atmósfera es nitrógeno (aproximadamente 4/5 del aire). El 1/5 restante es principalmente oxígeno, esencial para la respiración. También hay pequeñas cantidades de otros químicos, como los gases de invernadero, que atrapan el calor del Sol en nuestra atmósfera. El dióxido de carbono...

Clasificación de Procesos y Definiciones Básicas

Identificación de Cambios Físicos y Químicos

• i) Limpiar vaso con grasa usando NaOH: Proceso químico.
• ii) Licuar un gas: Proceso físico (cambio de estado).
• iii) Filtrar mezcla heterogénea: Proceso físico (separación sin reacción).
• iv) Masar 5,003 g de relave: Proceso físico (solo medición).

Definición de Mineral

Un mineral se define como un sólido natural e inorgánico, que posee una composición química definida.

Validación de Resultados y Métodos de Digestión

Procedimientos de Validación

En la validación de resultados, se comprueba que el método entregue datos confiables. Para ello, se evalúa la exactitud y precisión mediante el uso de:

• Blancos
• Calibración
• Réplicas
• Estudios de recuperación

Comparativa

Métodos para Eliminar Interferencias y Mejorar la Selectividad

La espectrofotometría, en general, presenta baja selectividad. Esto se debe a que los espectros de absorción suelen ser anchos o difusos.

1. Cambio Químico

Consiste en modificar las condiciones químicas de la muestra, como el pH, el grado de oxidación de alguna especie o la adición de un reactivo complejante.

Ejemplo de Complejación:

Las disoluciones de Fe³⁺ tienen un color intenso que perturba la determinación de otros metales. Para eliminar la interferencia del Fe³⁺, se añade fluoruro sódico (NaF). El ion F^- complejará al Fe³⁺, formando un compuesto incoloro que ya no interfiere en la medición.

2. Resolución de Mezclas

Si dos sustancias absorben simultáneamente, es posible...