Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

T4: Pluviómetro y Contaminación Atmosférica

Pluviómetro: La superficie de la boca es de 100 cm², lo que supone un volumen de 100 cm² x 0,1 cm = 10 cm³. Por lo tanto, en 1 m² se recoge un volumen 100 veces mayor. Cada ml equivale a 1 l/m².

Contaminación Atmosférica

Las principales sustancias contaminantes son:

• Gases: Óxidos de azufre, nitrógeno, metano, CFC, monóxido de carbono y CO₂.
• Partículas: Humos y cenizas generadas en las combustiones.

Efectos de la contaminación

• Efectos en el clima: El dióxido de carbono no es un contaminante, pero su aumento rápido está incrementando el efecto invernadero natural, lo que elevará la temperatura media del planeta y puede desencadenar un cambio climático.
• Efectos en la biosfera: Algunos

Medición de la Presión Osmótica

Para medir la presión osmótica, se utiliza un osmómetro. Este es un recipiente cerrado en su parte inferior por una membrana semipermeable y con un émbolo en la parte superior. Si introducimos una disolución en el recipiente y lo sumergimos en agua destilada, el agua atraviesa la membrana semipermeable y ejerce una presión capaz de elevar el émbolo hasta una altura determinada. Sometiendo el émbolo a una presión mecánica adecuada, se puede impedir que pase el agua hacia la disolución. El valor de esta presión mecánica mide la presión osmótica.

Comparación de la Presión Osmótica entre Disoluciones

Comparando la presión osmótica de dos disoluciones, podemos clasificarlas en:

• Disoluciones isotónicas:

Lípidos: Clasificación y Estructura

Ceras

Son lípidos saponificables simples. Consisten en ésteres de ácidos grasos (saturados e insaturados) de cadena larga con alcoholes de cadena larga saturada (Ácido graso [R1-COOH] + Alcohol [OH-R2]).

• Estado: Sólidos.
• Enlace: Tipo éster.
• Origen: Presentes en plantas y animales.

Triglicéridos (Triacilgliceroles)

Son lípidos saponificables simples con función de reserva. Se forman por una molécula de glicerol unida a 3 ácidos grasos (saturados e insaturados) de cadena larga.

• Simples: 1 glicerol + 3 ácidos grasos iguales.
• Complejos: 1 glicerol + 3 ácidos grasos diferentes (saturados e insaturados).

Glicerofosfolípidos (Fosfoglicéridos)

Pertenecen al grupo de los fosfolípidos y son lípidos saponificables...

Análisis Químico de la Leche

Clasificación según el Contenido Graso

La leche se puede clasificar según su contenido de materia grasa por litro:

• Leche entera: Posee un contenido de grasa superior a 30 g/L.
• Leche parcialmente descremada: Su contenido de materia grasa se encuentra entre 5 g/L y 30 g/L.
• Leche descremada: Contiene un máximo de 5 g de materia grasa por litro.

Determinación de Acidez Titulable

Procedimiento

1. Tomar 10 mL de leche líquida y transferirlos a un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
2. Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
3. Agitar el matraz y titular la solución con NaOH 0,1 N hasta que la mezcla adquiera un color rosa pálido persistente.

Cálculo e Interpretación

La acidez se expresa...

Fundamentos de la Fermentación

La fermentación es un proceso metabólico donde los microorganismos transforman azúcares en alcoholes, ácidos y gases.

Ventajas del Proceso

• Conservación de alimentos.
• Mejora del sabor y aroma.
• Mayor valor nutricional y digestibilidad.

Cinética y Rendimiento

La fase de mayor producción es la fase estacionaria. Las principales moléculas fermentables son los carbohidratos (glucosa, fructosa y lactosa).

En el estudio de la biomasa (cantidad de células o materia viva producida), se utilizan los siguientes coeficientes de rendimiento:

• Yx/s: Gramos de biomasa producidos por cada gramo de sustrato consumido.
• Ys/x: Gramos de sustrato necesarios para producir 1 g de biomasa.
• Yp/s: Producto producido por cada 1 g de sustrato.

Propiedades y conceptos fundamentales en aleaciones

Regla de las fases (Regla de Gibbs): 2 + C = F + P. C: cantidad de componentes químicamente independientes; F: cantidad de grados de libertad; P: cantidad de fases.

Condiciones para la solubilidad ilimitada — Reglas de Hume-Rothery

• Factor de tamaño: Los átomos deben tener un tamaño semejante para minimizar la deformación de la red.
• Estructura cristalina: Los materiales deben tener la misma estructura cristalina.
• Valencia: Los iones deben tener la misma valencia o valencias compatibles.
• Electronegatividad: Los átomos deben tener aproximadamente la misma electronegatividad.

Grado y efecto del reforzamiento por solución sólida

Grado de reforzamiento por solución sólida: Una mayor diferencia...

El Átomo: La Unidad Fundamental de la Materia

El átomo es la partícula más pequeña de las que componen una sustancia pura que mantiene e identifica sus propiedades y características.

Estructura del Átomo

La estructura del átomo está formada por dos componentes principales:

1. El Núcleo

Es la parte central en la que se encuentran mezcladas dos tipos de partículas que constituyen casi la totalidad de la masa del átomo:

• Protones: Son partículas que tienen masa y carga eléctrica positiva.
• Neutrones: Son partículas que tienen masa, pero no tienen carga eléctrica (son neutras).

2. La Corteza

Es la parte exterior del átomo en la que se encuentran unas partículas denominadas electrones.

Clasificación de Sustancias según sus Átomos

Existen...

El Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, formando agrupaciones de mayor estabilidad.

Clasificación de los Materiales

1. Materiales Metálicos

Son sólidos en los que los átomos están ubicados en posiciones regularmente definidas y repetitivas en la estructura (cristales). Son sustancias inorgánicas formadas por uno o más elementos metálicos y pueden contener también algunos elementos no metálicos (carbono, nitrógeno y oxígeno).

Se clasifican en:

• Metales puros: Hierro, cobre, níquel, aluminio.
• Aleaciones ferrosas: Aquellas que contienen un gran porcentaje de hierro, tales como los aceros y hierros fundidos.
• Aleaciones no ferrosas: Aquellas que no contienen hierro

Conceptos Fundamentales de la Ciencia

1. La ciencia que se encarga de estudiar la clasificación de las especies se llama **taxonomía**.
2. La Química Aplicada se clasifica en **Mineralogía**, **Geoquímica** y **Petroquímica**.
3. El **subíndice** es un número pequeño que se ubica en la parte inferior derecha de un elemento e indica la proporción de este en la molécula.
4. El **enlace covalente** se caracteriza por la **compartición de electrones (e¯)** para que los elementos cumplan con la **regla del octeto** y se estabilice la molécula.

5. Hibridación SP³:

   • Tipo de enlace: **Simple/α**
   • Ángulo de enlace: **109,5°**
   • Figura: **Tetraedro**
6. Las sustancias químicas que permiten que las reacciones se desarrollen de manera adecuada, pudiendo acelerarlas

Reacciones de Compuestos Orgánicos

Las reacciones fundamentales en química orgánica se clasifican en:

• Adición: Se da en compuestos insaturados, que convierten sus enlaces múltiples en simples al añadir más átomos.
• Sustitución: Un átomo o grupo suministrado por un reactivo reemplaza a un átomo o grupo de la molécula reactante. Pueden ocurrir sobre átomos saturados o insaturados.
• Eliminación: Contraria a la reacción de adición, se eliminan átomos para producir enlaces múltiples o anillos.
• Transposición: Un átomo o grupo cambia de posición dentro de la molécula.

Clases de Hidrocarburos

Hidrocarburos Alifáticos

Se caracterizan por no contener el anillo de benceno.

• Acíclicos: Cadenas de átomos de Carbono (C) lineales o ramificadas