Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

S1-Alkalinoak S2-Lurralkalinoak P1-Terreoak P2-Karbonoideak P3 nitrogen... P4-Anfigenoak P5-Halogenoak P6-Gas D-trantsizio metalak.

Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas

Éteres

1. Los éteres no tienen hidrógenos activos y no pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares como los alcoholes. Puesto que no hay asociación molecular, sus puntos de ebullición son mucho más bajos que los de los alcoholes y parecidos o algo más altos que los de los alcanos del mismo peso molecular.

2. Por su forma angular y por la polaridad de los enlaces, los éteres tienen momento dipolar (dietiléter = 1,80 D), pero influye poco en el punto de ebullición. Los puntos de fusión también son bajos (el éter ordinario funde a -116 °C) y aumentan cuando se pueden acoplar mejor, como en el caso del tetrahidrofurano con el etiléter.

3. Los éteres disuelven también sustancias... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas: Un Estudio Comparativo" »

ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS ÁCIDOS

QUÍMICA

Función Fenol

Compuesto caracterizado por la presencia del grupo hidroxilo (OH) unido a un anillo aromático. Para nombrarlos se enumera la cadena aromática dándole los números más bajos a los grupos hidroxilo. Muchos de ellos conservan su nombre común. Se utiliza el sufijo -ol para nombrarlos.

Uso del Fenol

Se encuentra en el alquitrán de hulla y en el de madera, es sólido a temperatura ambiente y se mezcla parcialmente con el agua. Se emplea en la preparación de muchos compuestos aromáticos y en la obtención de resinas de fenol aldehídos. También se usa como desinfectante, antiséptico y germicida.

Función Éter

Derivan de los alcoholes al sustituir el hidrógeno del grupo hidroxilo por un radical del grupo oxi (-O-). Para... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Fenoles, Éteres, Aldehídos, Cetonas y Ácidos Carboxílicos" »

Conceptos Fundamentales de Física y Química

1. Es la cantidad de calor por unidad de masa que ha de suministrarse a una sustancia a su temperatura de fusión para convertirla completamente en líquido: Calor Latente de Fusión
2. Es la transferencia de energía entre la materia como resultado de la diferencia en la temperatura: Calor
3. Marque verdadero o falso según corresponda:
   • El Duque de Toscana construye el termómetro de bulbo de alcohol con capilar sellado. (V)
   • Joseph Black construyó el termómetro de mercurio de bulbo. (F)
   • El equilibrio térmico se puede representar como: Q cedido = Q absorbido. (V) (Nota: Se asumió equilibrio térmico en lugar de químico para que la ecuación sea correcta en este contexto)
   • Mayer y Joule establecen una correspondencia

Sistema Periódico y Enlaces Químicos

Elementos y sus Propiedades

• Metaloides: Elementos con tendencia a ganar electrones. Son malos conductores de la electricidad y se consideran electronegativos. Los más electronegativos son los del grupo 7B, conocidos como halógenos, que son químicamente muy activos.
• Metales: Elementos con tendencia a ceder electrones. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Los más electropositivos se encuentran en el grupo de los alcalinos.

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la forma en que se unen los átomos entre sí. La resistencia y dureza de un material dependen de la fuerza de sus enlaces.

• Enlace iónico: Es el enlace más sencillo, formado por la atracción entre iones de carga opuesta.

Ácidos y Bases Fuertes

Los ácidos y bases fuertes se disocian totalmente cuando forman soluciones, de tal manera que en la solución solo existen los iones de estas sustancias. Por lo tanto, no existe equilibrio entre el ácido/base fuerte y sus iones.

pH y pOH en Soluciones de Ácidos y Bases Fuertes

En soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, el pH depende directamente de la concentración de protones [H+] y el pOH depende de la concentración de hidroxilos [OH-] de la base.

Ejemplo de Ácido Fuerte (HCl)

Para un ácido monoprótico fuerte como el ácido clorhídrico (HCl), la disociación se representa por la siguiente ecuación:

HCl → H+ + Cl-

pH = - Log [H+]

Ejemplo de Base Fuerte (NaOH)

Para bases fuertes como el hidróxido de sodio... Continuar leyendo "Ácidos y Bases Fuertes y Débiles: Disociación, pH y Valoraciones" »

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Algunas son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). No guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Propiedades Coligativas Principales

• 1.- Disminución de la Presión de Vapor.
• 2.- Aumento

Temario del Segundo Parcial - QFB 503 2013

Carbohidratos: Conceptos Básicos

Los carbohidratos, también llamados glúcidos, hidratos de carbono o sacáridos, son elementos principales en la alimentación. Se encuentran principalmente en azúcares, almidones y fibra.

Composición Química de los Carbohidratos

Se les conoce también como hidratos de carbono porque están integrados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Químicamente, se definen como aldehídos o cetonas.

Funciones Biológicas de los Carbohidratos

Entre las funciones biológicas que realizan los carbohidratos, destacan la energética y la estructural.

Grupos Funcionales de los Carbohidratos

Los grupos funcionales de un carbohidrato son el formilo y el oxo.

Clasificación de los Carbohidratos

Clasificación

Comparativa de Propiedades Térmicas entre Plásticos y Metales

Calor Específico

Los plásticos presentan valores de calor específico aproximadamente 5 veces superiores a los de los metales cuando se miden en función del peso. Sin embargo, en términos de volumen, los valores son muy próximos debido a la gran diferencia existente en sus densidades.

Coeficiente de Expansión Térmica

El coeficiente de expansión térmica de los plásticos es muy alto, de 10 a 100 veces superior al de los metales. Esto puede dar lugar a problemas de tensiones térmicas entre metales y polímeros cuando ambos están en contacto.

Conductividad Térmica

La conductividad térmica de los plásticos es pequeña, de 10 a 1000 veces inferior a la de los metales. Esta propiedad... Continuar leyendo "Propiedades Térmicas y Estructura Molecular de los Polímeros: Comparativa con Metales" »