Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Reacciones Químicas y Corrosión: Una Visión Detallada

Reacción: Se da más favorablemente cuando baja la energía total y aumenta el desorden.

Velocidad de una Reacción Química

La velocidad de una reacción química es la variación de cantidad de sustancia transformada por unidad de tiempo. Para medirla, se mide la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad del producto que se forma por unidad de tiempo.

Se ve influenciada por: concentración de reactivos, superficie de contacto entre reactivos, temperatura, presencia de catalizadores, presión y radiación.

Corrosión

La corrosión es una reacción de oxidación donde el metal pasará a un estado más estable con respecto a los productos formados por su corrosión.

Agentes que influyen... Continuar leyendo "Reacciones Químicas, Corrosión y Métodos de Protección" »

Retraccion: el agua da un volumen a la arcilla que al perderse, se contraen y fisura.

Proceso de elaboracion actual: Tamizado, Lavado, Molido Mezclado y Amasado.

conformacion

Prensado y estampacion: 5-10% agua

Extrusion: 15-20% agua

Moldeo manual: 25-30% agua

Colado: Barbotina 50%a agua

Partículas Subatómicas Fundamentales

La materia está compuesta por átomos, los cuales a su vez contienen partículas subatómicas esenciales:

• Protón: Posee una carga eléctrica positiva elemental (+1.602 x 10^-19 C) y su masa es de aproximadamente 1.6724 x 10^-27 kg. Esta masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón.
• Electrón: Tiene carga eléctrica negativa de igual magnitud que la del protón (-1.602 x 10^-19 C). Su masa es significativamente menor, alrededor de 9.109 x 10^-31 kg (aproximadamente 0.000548 unidades de masa atómica, uma).
• Neutrón: No posee carga eléctrica neta (neutra). Su masa es de 1.675 x 10^-27 kg, prácticamente idéntica a la masa del protón.

Concepto de Mol

El mol es una unidad fundamental en química que proporciona... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Partículas, Moles, Orbitales y Enlaces" »

Union a Proteinas plasmaticas

se retrasa la eliminacion y se prolonga efecto.

.la union a proteinas es debil y reversible.

. siempre hay equilibrio entre cntidad de farmaco unido a proteinas y el farmaco libre.

. ac debiles-> albumina; Basicos-> glicoproteina acido ?1.

BIOTRANSFORMACION -> procesos que transforman al farmaco eb metabolitos mas hidrofilos y excretables.

. la biotranf ocurre en organos ricos en enzimas (higado, riñon, pulmones, sist gastrointestinal)

.Principalmente ocurre por el Sistema Microsomal ( esterasas, redictasas, glucoroniltransferasas, oxidasas)

. Tambien hay enzimas NO microsomales

Fases Biotranformacion

FaseI: ocurre la adicion de grupos funcionales al farmaco, para dar un producto apto par ala fase II. Se puden

Concentraciones en Soluciones Químicas

Fórmulas Clave

• Fracción Molar (Xa): Xa = n_soluto / (n_soluto + n_solvente)
• Moles (n): n = masa / Masa Molar (MM)
• Densidad: Densidad = masa / Volumen
• Solución: Soluto + Solvente
• Molaridad (M): M = moles soluto / Litros solución
• Molalidad (m): m = moles soluto / kg solvente
• Porcentaje masa/masa (% m/m): % m/m = (masa soluto / masa solución) x 100
• Porcentaje masa/volumen (% m/v): % m/v = (gramos soluto / mL solución) x 100
• Porcentaje volumen/volumen (% v/v): % v/v = (mL soluto / mL solución) x 100

Gases

• 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr
• A mayor presión, menor volumen.
• Ley de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂
• Ley de Charles: V₁ / T₁ = V₂ / T₂
• Temperatura en Kelvin: K = °C + 273.15
• Ley de Avogadro: V₁ / n₁ = V₂ / n₂ (n = número de moles)

Velocidad de Reacción

M/S

Energía de Activación

Ea=kj/mol

Equilibrio Químico

∆n = Σproductos - Σreactivos

Equilibrio Iónico

pKb = -log(Kb)

Redox

I-A Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (+1)   II-A Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (+2)   Peróxidos O (-1)

Termoquímica

w = -PΔV

ΔH = ΔE - W     q = m * ce * ΔT

P * V = n * R * T     R = 0.082 atm*L/mol*K

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

Reacciones de óxido-reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y los procesos de oxidación y reducción se presentan simultáneamente; un átomo se oxida y otro se reduce.

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de Química: Velocidad de Reacción, Equilibrio y Redox" »

Técnicas de Extracción y Detección: Un Análisis Detallado

Este documento explora diversas técnicas de extracción y detección, abordando sus aplicaciones y fundamentos. A continuación, se presentan los puntos clave:

Razones para la Extracción/Concentración

Existen varias razones para emplear la extracción y concentración:

1. Aumentar la sensibilidad, concentrando la muestra en un volumen menor.
2. Resolver respuestas no selectivas, separando el analito de los demás componentes.
3. Hacer que la muestra sea compatible con la herramienta de detección.

Técnica de Espacio Cabeza

Esta técnica se basa en la inyección con jeringas:

1. Calentamos las jeringas en un horno.
2. Tomamos una alícuota de la fase gaseosa del vial.
3. Inyectamos en el cromatógrafo.
4. Para

COOH-C?(H)(OH)?CH2-CH3 :R-ac.2-HIDROXIBUTANOICO

H-C?(CH=CH2)(CH2-CH3)?Br :R-3-BROMOPENTENO

(H)(CH3)?C=C?(CH3)(C-(H)=C?(CH2-CH3)(Br) : Z-E-5-BROMO-3METIL-2,4-HEPTADIENO

CH2Br-C?(CH3)(H)?CH2-CH3 : S-2-METIL-1-BROMOBUTANO

(Br)(CH3?C=C?(CH2-CH2-CH3)(CL) : E-2-BROMO-3-CLORO-2-HEXENO

(OH)(CH3)?C=C(CH2-CH3)(H) : Z-2-PENTEN-2-OL

()(H3C)?C=C?()(CH2-CH3) : CIS-2-PENTENO

(CL)(BR)?C=C?(CH2-CH3)(CH3) : E-1-BROMO-1-CLORO-2-METIL-BUTENO

(CH3)(H)?C=C?(OH)(CH2-CH(CH3)-CH3) : Z-5-METIL-2-HEXEN-3-OL

NH2-C?(CH3)(CH=CH2)?H : R-3-AMINOBUTENO

II) BUTANOATO DE ETILO:

CH3-CH2-CH2-COOH+CH3-CH2OH?(H2SO4)/CH3-CH2-CH2-COO-()+H2O

HEMIACETALMETILICO DEL PROPIONALDEHIDO

CH3-CH2-C?(=O)(H)+H(+)?CH3-CH2-C(+)(OH)(H)+CH3-OH?CH3-CH2-C(OH)(H)-O-CH3+H(+)

2.3-BUTANODIOL

CH3-C?-(H)(C)(OH)(-C)?-(H)

Tipos de Cristales

Cristales Covalentes

Unidos en una red tridimensional por enlaces covalentes, consideradas moléculas infinitas. Se forman entre átomos de elevada y similar electronegatividad. Si crece la polaridad, el enlace covalente no polar se da entre átomos de la misma naturaleza.

Diamante

Cada átomo de C se enlaza con 4 en coordinación tetraédrica. En el diamante, todos los enlaces covalentes son idénticos, con una energía de enlace muy elevada.

Grafito

Buen conductor de electricidad.

Cuarzo

Tipo de cristal covalente. La distribución de átomos de Si en el cuarzo es semejante a la del C en el diamante, pero en el cuarzo hay átomos de O entre cada par de Si. Como Si y O tienen electronegatividades diferentes, el enlace Si-O es polar.... Continuar leyendo "Principios Clave de la Química: Estructura, Transformación y Electroquímica" »