Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

COOH-C?(H)(OH)?CH2-CH3 :R-ac.2-HIDROXIBUTANOICO

H-C?(CH=CH2)(CH2-CH3)?Br :R-3-BROMOPENTENO

(H)(CH3)?C=C?(CH3)(C-(H)=C?(CH2-CH3)(Br) : Z-E-5-BROMO-3METIL-2,4-HEPTADIENO

CH2Br-C?(CH3)(H)?CH2-CH3 : S-2-METIL-1-BROMOBUTANO

(Br)(CH3?C=C?(CH2-CH2-CH3)(CL) : E-2-BROMO-3-CLORO-2-HEXENO

(OH)(CH3)?C=C(CH2-CH3)(H) : Z-2-PENTEN-2-OL

()(H3C)?C=C?()(CH2-CH3) : CIS-2-PENTENO

(CL)(BR)?C=C?(CH2-CH3)(CH3) : E-1-BROMO-1-CLORO-2-METIL-BUTENO

(CH3)(H)?C=C?(OH)(CH2-CH(CH3)-CH3) : Z-5-METIL-2-HEXEN-3-OL

NH2-C?(CH3)(CH=CH2)?H : R-3-AMINOBUTENO

II) BUTANOATO DE ETILO:

CH3-CH2-CH2-COOH+CH3-CH2OH?(H2SO4)/CH3-CH2-CH2-COO-()+H2O

HEMIACETALMETILICO DEL PROPIONALDEHIDO

CH3-CH2-C?(=O)(H)+H(+)?CH3-CH2-C(+)(OH)(H)+CH3-OH?CH3-CH2-C(OH)(H)-O-CH3+H(+)

2.3-BUTANODIOL

CH3-C?-(H)(C)(OH)(-C)?-(H)

Propiedades Fundamentales de Gases Naturales y Fluidos de Yacimiento

Características Físicas de las Mezclas de Gases

Peso Molecular Aparente de una Mezcla de Gases

El peso molecular para una mezcla con $n$-componentes ($n_{comp}$) se denomina el peso molecular promedio molar o aparente de la mezcla y se determina mediante la siguiente relación:

Densidad Específica de un Gas (Densidad Relativa)

La densidad relativa de un gas, $\gamma_g$, es la relación de la densidad del gas a la densidad del aire seco, ambas medidas a la misma presión y temperatura. La densidad específica del gas se expresa en forma de ecuación como:

Moles y Fracción Mol

Una libra mol (lbm-mol) es una cantidad de materia con una masa en libras igual al peso molecular. La... Continuar leyendo "Propiedades Termodinámicas de Gases Naturales y Factores de Volumen de Formación en Yacimientos" »

Fundamentos de Espectrofotometría

La espectrofotometría es un método analítico que utiliza los efectos de la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia (átomos y moléculas) para medir la absorción o la transmisión de luz por las sustancias. En bioquímica, se utiliza fundamentalmente para:

• Identificar compuestos por su espectro de absorción.
• Determinar la concentración de un compuesto en una disolución.
• Seguir el curso de reacciones químicas y enzimáticas.

Principios de Absorción de Luz

Las sustancias químicas son capaces de absorber luz (o radiaciones electromagnéticas) de determinadas longitudes de onda. Esto ocurre cuando la energía de la radiación es igual a la diferencia de energía entre los estados

Tipos de Cristales

Cristales Covalentes

Unidos en una red tridimensional por enlaces covalentes, consideradas moléculas infinitas. Se forman entre átomos de elevada y similar electronegatividad. Si crece la polaridad, el enlace covalente no polar se da entre átomos de la misma naturaleza.

Diamante

Cada átomo de C se enlaza con 4 en coordinación tetraédrica. En el diamante, todos los enlaces covalentes son idénticos, con una energía de enlace muy elevada.

Grafito

Buen conductor de electricidad.

Cuarzo

Tipo de cristal covalente. La distribución de átomos de Si en el cuarzo es semejante a la del C en el diamante, pero en el cuarzo hay átomos de O entre cada par de Si. Como Si y O tienen electronegatividades diferentes, el enlace Si-O es polar.... Continuar leyendo "Principios Clave de la Química: Estructura, Transformación y Electroquímica" »

Grups d'Elements Químics

Grup 1: Elements Alcalins

• Hidrogen (H)
• Liti (Li)
• Sodi (Na)
• Potassi (K)
• Rubidi (Rb)
• Cesi (Cs)
• Franci (Fr)

Grup 2: Elements Alcalinoterris

• Beril·li (Be)
• Magnesi (Mg)
• Calci (Ca)
• Estronci (Sr)
• Bari (Ba)
• Radi (Ra)

Grups 3-12: Metalls de Transició i Altres Elements

Del grup 3 fins al 13 (excepte el bor) s'hi troben diversos elements, incloent els metalls de transició:

• Crom (Cr)
• Manganès (Mn)
• Ferro (Fe)
• Cobalt (Co)
• Níquel (Ni)
• Coure (Cu)
• Zinc (Zn)
• Argent (Ag)
• Cadmi (Cd)
• Platí (Pt)
• Or (Au)
• Mercuri (Hg)
• Alumini (Al)
• Germani (Ge)
• Estany (Sn)
• Plom (Pb)
• Antimoni (Sb)

Grups 13-17: No Metalls i Altres Elements

Del grup 13 fins al 17 s'hi troben els no metalls i altres elements:

• Bor (B)
• Carboni (C)
• Silici (Si)
• Nitrogen (N)
• Fósfor (P)
• Arsènic (As)
• Oxigen (O)
• Sofre (

Efecto Fotoeléctrico

Es el proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación.

Características del Efecto Fotoeléctrico

Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnética por debajo de la cual no se producen fotoelectrones, por más intensa que sea la radiación.

Espectros de Emisión

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

Tipos de Espectros de Emisión

• Continuos: Se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales.
• Discontinuos: Se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones

Hidruros: Compuestos Binarios de Hidrógeno

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. Se clasifican principalmente en tres tipos:

Hidruros Salinos o Iónicos

• Presentan el ión hidruro (H^-) en su molécula.
• Se forman con los elementos más electropositivos, como los metales alcalinos y alcalinotérreos (excepto berilio y magnesio).
• Suelen ser sólidos blancos.
• Ejemplo: LiH (hidruro de litio).

Hidruros Covalentes

• Se forman compartiendo un par de electrones.
• Elementos como el boro (B), aluminio (Al) y galio (Ga) forman dímeros, mientras que el resto de los elementos forman monómeros.
• Todos sufren descomposición térmica para producir hidrógeno y el elemento correspondiente, según la reacción general:

  HX_n → ½H₂

Fisiología del Sistema Respiratorio: Conceptos Clave

1. Disolución de Gases y Tensiones

La presión de un gas disuelto en un líquido se denomina tensión del gas.

2. Volumen y Presiones Pulmonares

El gas es compresible y su volumen estará determinado por el espacio ocupado.

2.1. Presiones Pulmonares Específicas

• Presión intraalveolar: Durante la inspiración es positiva y durante la espiración es negativa.
• Presión intrapleural: Es negativa, lo que permite el movimiento pulmonar.

3. La Pleura y su Función

La pleura es fundamental para mantener los pulmones expandidos y para la mecánica ventilatoria.

4. Surfactante Pulmonar: Prevención del Colapso

El surfactante pulmonar impide la adherencia de las paredes alveolares, previniendo el colapso pulmonar.... Continuar leyendo "Fisiología del Sistema Respiratorio: Mecanismos Esenciales y Leyes Fundamentales" »

Espectroscopia de Absorción Atómica

Absorción Atómica

• Posee pocos interferentes
• Solo dan transmisiones electrónicas (lineales)
• Mientras más grande es la energía, menor es la longitud de onda.

Espectroscopia de Absorción Atómica

1. Fuente luminosa (pasa por un vapor atómico, en donde este absorbe longitudes de onda)
2. Espectro atómico visible (longitudes de onda son absorbidas por un vapor)
3. Líneas de emisión (más largas, longitudes de onda son más cortas)

Características de Espectroscopia de Emisión

1. Los átomos excitados son los que emiten
2. Identificar, líneas de emisión de átomos excitados
3. Cuantificar, relación experimental no rige LLB

A mayor temperatura hay más emisión y más identificación de longitudes de onda.

Características de los

Pilas: Diferencias

Pila voltaica: Ocurre una reacción redox espontánea que produce energía química.

Pila electrolítica: Ocurre una reacción redox donde es necesario aportar energía.

Pilas Comerciales

• Primarias: Los reactivos se consumen a medida que se produce la reacción, terminando cuando la pila se agota.
• Secundarias: Los reactivos se consumen, pero pueden regenerarse pasando una corriente en sentido contrario.
• Combustión: Ocurre una combustión redox. La más utilizada es la de H-O.

Corrosión del Hierro

Una lámina de hierro al principio de la corrosión presenta zonas donde el metal está atacado y otras no. La corrosión es más rápida si está en contacto con un electrolito fuerte (ej: agua de mar) y en un ambiente húmedo.

Heterogeneidades