Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Pan Flauta

Ingredientes:

• Harina de trigo 000: 1 kg
• Agua: 550 g
• Sal: 25 g
• Levadura fresca: 50 g o 10 g si es seca

Procedimiento:

Se elaboran la esponja y el amasijo:

Esponja:

Del total de harina, mezclar 300 g con 150 g de agua y 25 g de levadura. Amasar sin apretar demasiado durante 7 minutos. Dejar levar 15 minutos hasta que duplique el volumen.

Amasijo:

Colocar en un bol los restantes 700 g de harina con 400 g de agua tibia, 25 g de sal fina y 25 g de levadura, mezclar y amasar con las manos durante 7 minutos.

Masa para Pizza

Ingredientes:

• Harina de trigo 000: 1 kg
• Agua tibia: 750 a 800 cm³
• Sal: 10 g
• Levadura fresca: 50 g o 10 g si es seca
• Azúcar: 1 a 2 cucharaditas
• Agua: 1 taza para disolver la levadura
• Aceite de oliva: para untar la masa (opcional)

Procedimiento:

Aminoácidos

1. En el interior de la célula los aminoácidos (a.a.) cumplen distintas funciones.

2. Mayoritariamente, los a.a. que constituyen las proteínas de la célula son L-alfa-aminoácidos.

3. Que los a.a. en la célula presenten la estructura de zwitterion, implica que los a.a. tienen: mayor solubilidad en agua que en solventes orgánicos, elevados puntos de fusión, elevados valores de constante dieléctrica y momento bipolar alto.

4. El punto isoeléctrico determinado para el a.a. lisina, es de 9,74. Esto significa que a este pH el a.a. lisina presenta mínima solubilidad y tiene carga neta cero.

5. Toda molécula que reciba el nombre de a.a. se caracteriza por tener en su estructura química al menos un grupo amino y uno carboxilo.

6.

Cálculos Estequiométricos

1. Átomos de Oxígeno en Sulfato de Cobre (II) Pentahidratado

Calcular el número de átomos de oxígeno (O) en 15 g de CuSO₄·5H₂O.

• Masa molar (PM) de CuSO₄·5H₂O: 249,5 g/mol
• Moles de CuSO₄·5H₂O: 15 g / 249,5 g/mol = 0,060 mol
• Moles de O: 0,060 mol CuSO₄·5H₂O × (9 átomos O / 1 molécula CuSO₄·5H₂O) = 0,54 mol O
• Número de átomos de O: 0,54 mol × 6,022 × 10²³ átomos/mol = 3,25 × 10²³ átomos de O

2. Masa de Dicromato de Potasio

Calcular los gramos de K₂Cr₂O₇ que contienen 2,13 × 10²³ átomos de O.

• Moles de O: (2,13 × 10²³ átomos) / (6,022 × 10²³ átomos/mol) = 0,354 moles O
• Relación molar: (1 mol K₂Cr₂O₇ / 7 moles O) = (x moles K₂Cr₂O₇ / 0,354 moles O)
• Moles de

Introducción a la Teoría Atómica

La teoría atómica es una teoría sobre la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Es una de las teorías más importantes de la historia de la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia básica como por las aplicaciones que se han derivado de ella.

Postulados de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

• La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos

Múltiplos y Submúltiplos

En química, es común trabajar con unidades que son múltiplos o submúltiplos de las unidades básicas. A continuación, se presentan algunos de los más comunes:

Múltiplos

• Factor 10⁹: Prefijo giga-, Símbolo G
• Factor 10⁶: Prefijo mega-, Símbolo M

Submúltiplos

• Factor 10^-6: Prefijo micro-, Símbolo μ
• Factor 10^-9: Prefijo nano-, Símbolo n
• Factor 10^-12: Prefijo pico-, Símbolo p

Notación Científica

La notación científica es una forma de expresar números muy grandes o muy pequeños de manera concisa. Por ejemplo, para expresar una longitud de 38000 m con solo tres cifras significativas, escribimos: 38000 m = 38,0 x 10⁴ m.

Comportamiento de los Gases

Variación del Volumen de un Gas a Presión Constante

Cuando la temperatura... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de los Gases: Teoría Cinético-Molecular" »