Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Desde el punto de vista de su objeto, la ciencia se clasifica en ciencia natural y ciencias sociales.

Desde el punto de vista de su función, la ciencia se clasifica en ciencia pura y ciencias aplicadas. (Dentro de las ciencias aplicadas se sitúa la química).

¿Qué es la Química?

La química es la ciencia que estudia la materia desde todo punto de vista. Esto incluye su constitución, sus propiedades, las transformaciones que sufre y las leyes que rigen dichas transformaciones.

El Átomo: La Unidad Fundamental

El átomo es la partícula indivisible que conforma la materia. Tiene protones (+), electrones (-) y neutrones (sin carga).

Estados de la Materia y sus Cambios

Los cambios de estado de la materia son cambios físicos, ya que cambian el estado... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Materia y Tabla Periódica" »

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos Esenciales

Las enzimas son catalizadores biológicos. Se pueden considerar como proteínas globulares con actividad catalítica. Es importante destacar que las enzimas no alteran el equilibrio de una reacción. Contienen un sitio activo, una región específica en la proteína globular donde ocurren las interacciones con los sustratos y se desarrolla la catálisis. Poseen un gran poder catalítico, aumentando la velocidad de una reacción hasta 10⁶ veces o más.

Son altamente específicas en la unión a los sustratos. Esta especificidad está determinada por la complementariedad entre el sitio activo de la enzima y la estructura del sustrato. Las enzimas proporcionan la proximidad y la orientación necesarias... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética y Regulación Enzimática" »

Termodinámica:

• 1ra ley: la energía no se crea ni se destruye solo se transforma
• 2da ley: en cada transmisión de energía parte de ella se pierde en forma de calor

Estructura del átomo

La unidad básica de la materia son los átomos, estos están compuestos de neutrón, protón y un electro.

• Si se cambia el numero de protones gane o pierda se va a generar otro elemento.
• Si se cambia los neutrones se van a producir isotopos del mismo elemento.
• Si se cambian los electrones se van a generar iones del mismo elemento.
• Se habla de catión cuando el elemento es positivo (se pierde) y de anión cuando el elemento es negativo (se gana)

Enlaces químicos

Tipo iónico: Enlace menos energético.

Cuando los átomos pierden o ganan un electro de Valencia forman

Glosario de Química: Conceptos Fundamentales

Este glosario presenta definiciones concisas de términos clave en química, esenciales para estudiantes y profesionales del área.

Definiciones Clave

• Afinidad Electrónica: Proceso de agregar un electrón a un átomo, liberando energía.
• Electronegatividad: Medida de la tendencia relativa de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Estequiometría: Estudio de las relaciones ponderales (masa) entre reactantes y productos en una reacción química.
• Masa Molar: La masa atómica expresada en gramos.
• Fórmula Química:
  • Fórmula Molecular (FM): Indica el número real de átomos que contiene la molécula.
  • Fórmula Empírica o Mínima (FEoM): Relación mínima entre los elementos del compuesto.
  • Fórmula

Propiedades Coligativas: Conceptos Fundamentales

Se denominan propiedades coligativas a aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto (molalidad), y no de la naturaleza o tipo de soluto. Estas propiedades están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

La presión de vapor depende del disolvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema alcanza el equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a la cantidad... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Fundamentos y Fenómenos en Soluciones" »

Clasificación de Minerales Metálicos y sus Fuentes

A continuación, se presenta una tabla detallada que relaciona el metal principal, su símbolo químico y el nombre del mineral más común del cual se extrae.

Inventario de Metales y Minerales Principales

Tipologías de Yacimientos Minerales

La formación y localización de las menas metálicas están intrínsecamente ligadas a procesos geológicos específicos. Se distinguen varios tipos principales... Continuar leyendo "Clasificación de Minerales Metálicos y Tipologías de Yacimientos Geológicos" »

Aplicaciones de la Cromatografía de Líquidos

La cromatografía de líquidos es una técnica ampliamente utilizada en diversos campos debido a sus múltiples ventajas. Sus principales aplicaciones incluyen:

• Ampliamente utilizada en investigación y control de calidad.
• Gran sensibilidad para la detección de compuestos.
• Permite determinaciones cuantitativas exactas.
• Ideal para la determinación de compuestos no volátiles (alto peso molecular, iones metálicos) o termolábiles.
• Aplicaciones a sustancias de interés general en la industria, salud y medioambiente.
• Gran aplicabilidad para el estudio y separación de:
  • Aminoácidos
  • Proteínas
  • Ácidos nucleicos
  • Hidrocarburos
  • Carbohidratos
  • Fármacos
  • Terpenoides
  • Plaguicidas
  • Antibióticos
  • Esteroides

Tipos Específicos

Conceptos Fundamentales de Química y Bioquímica

Este documento presenta una recopilación de definiciones esenciales en química y bioquímica, abarcando desde las propiedades de las moléculas y sus interacciones hasta los principios de la enzimología y la estructura de las biomoléculas. Comprender estos términos es crucial para el estudio avanzado de las ciencias de la vida.

Interacciones y Propiedades Moleculares

Polares

Se refiere a moléculas donde los electrones se comparten desigualmente entre los átomos, generando una distribución asimétrica de carga.

Electronegatividad

La tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí en un enlace químico.

Dipolos

Enlaces o moléculas con extremos de carga parcial positiva y negativa, o ambos.

Técnicas de Separación

Volatilización

Técnica de separación basada en la formación de una fase gaseosa. Las fases son sólido-gas, formándose la fase gaseosa in situ por calentamiento o adición de un reactivo. Pérdidas: Volatilizan los analitos y volatilizan los componentes mayoritarios como los disolventes (rotavapor).

Intercambio Iónico

Sólido poroso que puede fijar iones contenidos en una disolución que lo baña, por otros de misma carga que forman la estructura del intercambiador. (SO₃^- por Cl^-, Na⁺). La velocidad de intercambio aumenta a grano más pequeño, con agitación y al aumentar la concentración. (Estático batch, k adecuados y exceso de resina. Dinámico columna, separaciones cuantitativas con k menores y separaciones... Continuar leyendo "Técnicas de Separación y Extracción de Analitos" »