Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de su naturaleza química.

Presión de Vapor

Las moléculas de un líquido cualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las constantes colisiones entre moléculas,... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Impacto de la Concentración del Soluto" »

... Continuar leyendo "Propiedades de los enlaces covalentes polares" »

Primera práctica humana en utilizar procesos químicos: Preparación de alimentos.

Fue la primera civilización de la que se tiene registro en cuestionarse de qué estaba formada la materia: Griegos.

Elementos que, según Tales de Mileto y Anaxímenes, formaban la materia: Agua y Aire.

Alumno de Aristóteles que propuso que la materia tenía un mínimo de divisiones: Demócrito.

La palabra átomo proviene del griego átomon, que significa: Sin corte.

Alquimista en difundir inicialmente el mito sobre la piedra filosofal: Nicolás Flamel.

Se le considera el padre de la toxicología y el responsable de difundir el falso rumor de haber creado oro: Paracelso.

Es un ejemplo de una aleación (pista: no se encuentra en la tabla periódica): Bronce.

Los elementos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Historia, Tabla Periódica y Reacciones" »

Consideraciones sobre Metabolismo

El metabolismo comprende el conjunto de transformaciones químicas y procesos energéticos que ocurren en el ser vivo. Una ruta o vía metabólica es un proceso formado por una cadena de reacciones enzimáticas sucesivas. El catabolismo es el metabolismo de degradación oxidativa de moléculas, y, además, produce energía. El anabolismo es el metabolismo de síntesis de moléculas, requiere energía y es posible gracias al catabolismo. El término anfibolismo se aplica a procesos metabólicos en los que, gracias a unos sistemas enzimáticos y a unas biomoléculas preexistentes que se renuevan continuamente, se oxidan metabolitos y se almacena gran cantidad de energía, que después se utilizará en el anabolismo.... Continuar leyendo "Metabolismo Celular: Procesos, Moléculas y Balance Energético" »

Leyes experimentales.
Resultaron del estudio experimentañ de numerosas reacciones químicas, se dividen en leyes ponderales, se refieren a la masa, y las leyes volumétricas, al volumen.
Leyes ponderales:1-Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoissier: establece que entoda reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta ley no es rigurosamente cierta ya que sempre hay un intercambio de calor en las reacciones químicas que afecta a la masa, pero en las reacciones normales es casi inapreciable. En las reacciones nucleares, donde se desprende muxa energia se observa q la masa de los productos es mayor que la de los rectivos.
2-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:... Continuar leyendo "Leyes de los gases" »

PRODUCTO IONICO DEL AGUA:
El agua pura deberia no ser conductora de la electricidad, sin embargo, tiene una conductividad muy pequeña que puede medirese con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones aunq en concentraciones muy pequeñas.
Debido a su caracter anfotero:
H₂O + H₂O ==== H₃O⁺ + OH^-
ac1 bas2 ac2 bas1

Aplicando LAM:K_c=[H₃O⁺][OH^-]/[H₂O]²

K_w=[H₃O⁺] [OH^-]= 10^-14 a 25ºC
[H₃O⁺]=[OH^-]
K_w=[H₃O⁺]²=[OH^-]²=10^-14
[H₃O⁺]=[OH^-]= 10^-7 M

DISOLUCION    A CUAL TEMP     A 25ºC, EN MOL/L
neutra H₃O⁺ = OH^- H₃O⁺ = OH^- = 10^-7
acida H₃O⁺ > OH^- H₃O⁺ > 10^-7
H₃O⁺ < 10^-7
basica H₃O⁺ < OH^- H₃O⁺ <10^-7
OH^- > 10^-7
pH neutro... Continuar leyendo "Indicadores y producto ionico" »

aufbau: proceso para desarrollar la estructura electronica en los niveles energeticos de los atomos.configuracion electronica: estructura electronica de los atomos; distribucion de los electrones en subniveles y orbitales. cuanto: cantidad mas pequeña de energia. Al cuanto de energia luminosa se le denomina foton.Dualidad:principio que establece que los electrones se comportan como particulas.electron: particula subatomica elemental que no puede descomponerse en otras mas sencillas mediante procesos quimicos. espin: giro o movimiento de rotacion que el electron efectua sobre su propio eje. grupos: columnas verticales en la tabla periodica. incertidumbre: principio que estableceque no es posible conocer al mismo tiempo la posicion y la velocidad... Continuar leyendo "Definiciones" »

Na₃BO₃                               Sal                          Borato  de sodio

KBrO₃                                 Sal                      Bromato de potasio

Fe(BrO₃)₂                             Sal                        Bromato   ferroso

Ba(BrO₂)₂                            Sal                         Bromito   de bario

LiBrO₂                                 Sal                 Bromito    de litio

MaBr₂                                 

... Continuar leyendo "Radicales formula nombres simbolo sal hidroxido oxido basico" »

GEOMETRIA:

- chcl3  el atomo central es el c, esta rodeado de 4 zonas de alta densidad electronica que distribuira hacia los vertices de un tetraedro, por lo que presenta geometria tetraedrica

-so3 geometria triangular plana, debido a que posee tres pares de electrones compartidos cuya repulsion es minima al estar lo mas alejados posibles.

-becl2 presenta geometria lineal porque el be esta rodeado por dos zonas de alta desnsidad electronica, que son los extremos opuesto de una linea recta. tiene un angulo de enlace de 180º

pcl5 hay 5 zonas de alta densida delectronica entorno al fosforo que se orientara hacia los vertices de una  bipiramide trigonal.

h2s  el s posee 4 pares de electrones que se repelen de los cuales no estan compartidos, esto... Continuar leyendo "Geometria" »

tipos de enlace quimico: el enlac quimico se divide en 3 categorias: ionico,coval,metal. de los 3, el fundamental es el covalente. los otros tipos proceden del covalente, como casos especiales: 1º el enlace ionico o electrocovalente. es debido a la atraccion electrostatica entre iones. ete enlace es tipico de la combinacion de metales con no metales por transferencia de electrones del metal al no metal. la sustancia caracteris es la sal comun, Nacl. 2º enlace covalente. es caracte de las uniones entre elementos nop met. la union interatomica se debe a la comparticion de pares de electrones entre atomos contiguos. este es el tipo de enlace que une a ls atomos de O e H con el agua. h2o 3º el enlace metalico. como su nombre indica es tipico... Continuar leyendo "Tipos de enlace quimico" »