Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Hidrocarburos Aromáticos

Un hidrocarburo aromático o areno es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π. Para determinar esta característica se aplica la regla de Hückel (debe tener un total de 4n+2 electrones π en el anillo) en consideración de la topología de superposición de orbitales de los estados de transición. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados (intercalados) y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. Los fenómenos de la estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido...

Nucleación Homogénea

Cuando el líquido se enfría lo suficiente por debajo de la temperatura de solidificación de equilibrio, se combinan dos factores para favorecer la nucleación:

1. Se agrupan los átomos para formar embriones más grandes.
2. Posteriormente, la mayor diferencia en energía libre de volumen entre el sólido y el líquido reduce el tamaño crítico del núcleo.

La nucleación homogénea ocurre cuando el subenfriamiento es lo suficiente como para causar la formación de un núcleo estable.

Radio Crítico

El radio crítico es el radio mínimo necesario para que el conjunto atómico alcance la estabilidad. Todo racimo de átomos de radio inferior al crítico es inestable y recibe el nombre de embrión.

Para que un embrión pueda convertirse...

Electronegatividad

Definida por vez primera por Linus Pauling; aquí se usa su escala. Es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. La diferencia de electronegatividades entre los átomos que se unen, puede servir para establecer el tipo de enlace entre ellos. Está relacionada con la afinidad electrónica y la energía de ionización del elemento, de forma que si el elemento tiene altos valores de ambas, tiene también alta electronegatividad y es no metal. Estos valores más altos se encuentran en la parte superior derecha del Sistema Periódico. Los valores más bajos se encuentran en la parte inferior izquierda.

Energía o potencial de ionización

La primera energía de ionización es...

Principales Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

A continuación, se presenta una comparativa detallada de las propiedades fundamentales que distinguen a los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

Propiedades generales de los refrigerantes

1. Calor latente de evaporación
2. Punto de ebullición
3. Temperatura y presiones de condensación
4. Volumen específico del refrigerante evaporado
5. Temperatura y presión crítica
6. Efecto sobre el aceite lubricante
7. Propiedad de inflamación o explosión
8. Acción sobre los metales
9. Propiedades tóxicas
10. Facilidad de localización en las fugas
11. No contribuir al deterioro de la capa de ozono y no influenciar en el calentamiento global de la tierra

Clasificación de los refrigerantes

• CFC's: Contienen cloro, flúor y carbono.
• HCFC's: Contienen hidrógeno, cloro, flúor y carbono.
• HFC's: Contienen hidrógeno, flúor y carbono.

Proceso de destrucción de la capa de ozono

Se encuentra en la estratósfera a una altura entre 15 y 35 km de...

Compuestos Intersticiales y Aleaciones: Propiedades y Comportamiento

Compuestos Intersticiales: Definición, Propiedades y Ejemplos

Los compuestos intersticiales se forman cuando átomos de pequeño tamaño se ubican en los huecos de la red cristalina de metales de transición.

Propiedades de los Compuestos Intersticiales

• Carácter metálico
• Extrema dureza
• Fragilidad
• Altas temperaturas de fusión

Ejemplo: La cementita (Fe₃C) es un compuesto intersticial que confiere dureza al acero.

Solubilidad en Aleaciones Cobre-Silicio

En las aleaciones cobre-silicio, el cobre puede disolver hasta un 11,6% de silicio, mientras que el silicio solo disuelve un 2% de cobre. Esto se debe a que el metal de menor valencia (cobre, monovalente) tiende a disolver una mayor...

Radio Atómico

El radio atómico depende de la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo de un átomo. Por tanto, al descender en un grupo de la tabla periódica, el radio atómico aumenta. Esto se debe a que aumenta el número de capas electrónicas ocupadas. Además, la atracción del núcleo sobre los electrones más externos queda disminuida por el efecto pantalla de las capas electrónicas internas, con lo que los electrones externos se ven menos atraídos, se alejan más del núcleo y provocan el aumento del radio atómico.

El radio atómico disminuye al avanzar en un periodo (de izquierda a derecha). Aunque el último electrón se sitúa en la misma capa electrónica, la carga nuclear efectiva aumenta (el núcleo tiene...

Naturaleza Discontinua de la Materia

Se dice que la naturaleza es discontinua de la materia porque los átomos no son compactos, sino que existe un "vacío" entre los electrones, girando alrededor del núcleo, y el núcleo. Por lo tanto, toda la materia es discontinua de por sí, ya que incluso en los enlaces metálicos, existe una distancia entre los átomos, e incluso estudiando el propio átomo sabemos que los electrones están separados por una distancia del núcleo formados por protones y neutrones, y a su vez estos protones y neutrones están unidos por fuerzas nucleares fuertes y débiles, etc.

El Descubrimiento de la Naturaleza Eléctrica

La naturaleza eléctrica de la materia es conocida desde hace mucho tiempo. Los antiguos griegos,...

GLÚCIDOS

Características Generales y Clasificación

Los glúcidos son biomoléculas formadas por C, H y O en proporciones semejantes a C_nH_2nO_n, dando el falso aspecto de carbono hidratado, de ahí el nombre erróneo de hidratos de carbono.

Clasificación

• Osas o monosacáridos: Son los más simples; sus moléculas, sencillas y no hidrolizables, pueden tener entre tres y nueve átomos de carbono y constituyen las unidades o monómeros a partir de los cuales se originan los demás hidratos de carbono. Se clasifican en aldosas (el grupo carbonilo es un aldehído) y cetosas (el grupo carbonilo es una cetona).
• Ósidos: Están formados por la unión de monosacáridos mediante un tipo de enlace llamado O-glucosídico. De ellos, por hidrólisis, pueden