Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Ciclo Hidrológico: Fases y Procesos del Agua

El ciclo hidrológico describe el movimiento continuo del agua en la Tierra. Sus fases principales son:

• Evaporación: El agua de ríos, lagos y mares se transforma en vapor por el calor del sol.
• Condensación: El vapor de agua se enfría en la atmósfera y forma nubes.
• Precipitación: El agua vuelve a la superficie en forma de lluvia, nieve o granizo.
• Infiltración: Parte del agua se filtra en el suelo y recarga acuíferos subterráneos.
• Escorrentía: El agua fluye sobre la superficie hacia ríos, lagos y océanos.

Densidad de Líquidos: Concepto y Ejemplos Comunes

La densidad es una propiedad física que relaciona la masa de una sustancia con su volumen. Se calcula como masa/volumen y se mide comúnmente... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Hidrología, Densidad y Cambios de Estado" »

Propiedades Físicas y Químicas de los Compuestos

Punto de Fusión y Ebullición

Los compuestos iónicos tienden a tener puntos de fusión y ebullición altos, ya que las fuerzas de atracción electrostática entre los iones son fuertes y requieren de alta energía para romperlas. El diamante, el grafito y el óxido de silicio presentan puntos de fusión y ebullición altos. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición más bajos, esto se debe a que las fuerzas que se deben romper para separar las moléculas son débiles. Los compuestos metálicos muestran puntos de fusión y ebullición muy altos. El hierro tiene un punto de fusión de 1535°C, el aluminio 660°C y el cobre 1083°C. Los elementos y los compuestos puros tienen... Continuar leyendo "Propiedades Físicas y Químicas de Compuestos: Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Equilibrio Químico

El equilibrio químico es un estado dinámico que se da solamente en reacciones reversibles, en donde la velocidad de transformación de reactivos a productos se iguala con la velocidad de transformación de productos a reactivos, y no se nota un cambio aparente en las concentraciones.

Tipos de Equilibrio Químico

• Homogéneo
• Heterogéneo

Estequiometría

La estequiometría es la parte de la química que se enfoca en calcular las cantidades de sustancias que se necesitan y se producen en una reacción química. Se usa en la fabricación de productos químicos, en la industria, en la medicina, entre otros campos, para entender cómo las sustancias se combinan y para mejorar los procesos químicos.

Primera Ley de la Termodinámica

La... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Estequiometría, Termodinámica y Catálisis" »

Leyes Fundamentales de los Gases

Ley de Boyle

Concepto

La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

Fórmula

Despeje de Incógnitas

• Para
• Para

Ejemplo

Si un gas ocupa un volumen de 4 L a una presión de 2 atm, ¿cuál será el nuevo volumen si la presión se incrementa a 4 atm, manteniendo la temperatura constante?

Ley de Charles

Concepto

La Ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura expresada en Kelvin.

Fórmula

Despeje de Incógnitas

• Para
• Para

Ejemplo

Un gas tiene un volumen de 3 L a 300 K. ¿Qué volumen tendrá a 600 K si la presión se mantiene constante?

Ley de Gay-Lussac

Concepto

La Ley de Gay-Lussac establece... Continuar leyendo "Leyes Fundamentales de los Gases y Balanceo de Ecuaciones Químicas" »

Números Cuánticos y Estructura Orbital

Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s. Según los nuevos modelos atómicos, los electrones están alrededor del núcleo organizados en capas. Estas capas se enumeran de dentro hacia fuera.

El Número Cuántico Principal (N)

El número de la capa se representa por N, también llamado número cuántico principal. Los orbitales son zonas de máxima probabilidad de encontrar electrones, puesto que estos no pueden estar en cualquier parte de la capa. El número de orbitales coincide con el número de la capa.

El Número Cuántico Azimutal o Secundario (L)

El segundo número cuántico es representado por L, que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre 0 y n-1. Este número indica la forma

Propiedades Generales de la Materia

Las propiedades que presentan todos los cuerpos sin distinción reciben el nombre de propiedades generales. Por tal motivo, no nos permiten diferenciar una sustancia de otra, ya que son comunes a toda la materia.

Propiedades Extensivas de la Materia

Su valor depende de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen:

• Masa
• Peso
• Volumen
• Longitud
• Área
• Energía

Nota: Las propiedades extensivas, por sí solas, no permiten identificar una sustancia de otra.

Propiedades Intensivas de la Materia

Su valor es independiente de la cantidad de materia. Estas propiedades son características y sí permiten identificar una sustancia de otra. Ejemplos notables son:

• Densidad
• Punto de Fusión
• Punto de Ebullición
• Temperatura
• Presión
• Concentración
• Viscosidad

Densidad

Electrólisis: Conceptos Fundamentales

La electrólisis es el proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de oxidación-reducción (redox) no espontánea.

Componentes de la Electrólisis

La cuba electrolítica es el recipiente donde se realiza el proceso. Contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua, de la que la cuba recibe electrones.

Los electrodos son las superficies sobre las que se producen las semirreacciones de oxidación y reducción. Suelen ser inertes. Se distingue entre:

• Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción. Se conecta al polo negativo.
• Ánodo: electrodo

Introducción a la Química: Ciencia Pura y Ciencia Aplicada

• Abarca la teoría, es decir, aquellas premisas y formulaciones abstractas que luego aplicamos. Una vez puestas en práctica, estamos observando la ciencia aplicada, ésta hace referencia a los usos prácticos.

Tipos de Química

• Química General

  Estudia los principios básicos de la química, como la estructura atómica, enlaces químicos y leyes de conservación. Se aplica en la educación y como base para otras ramas, ayudando a entender las reacciones y propiedades de los elementos y compuestos.

• Química Inorgánica

  Analiza los compuestos sin carbono (excepto algunos como los carbonatos). Se usa en la industria (metales, cerámicas, fertilizantes) y aplica conocimientos sobre minerales

Conceptos Fundamentales de Física Cuántica y Ondas

Modelos Atómicos y Cuantificación de la Energía

El estudio de la materia y la energía ha evolucionado a través de diversos modelos y teorías. A continuación, se presentan algunos de los pilares fundamentales:

Dalton: Clasificación por Masa Atómica

Dalton propuso una clasificación de los elementos basada en su masa atómica, sentando las bases de la teoría atómica moderna.

Hipótesis Cuántica de Planck

Planck supuso que la energía emitida por un cuerpo negro debía ser múltiplo de un término al que denominó fotón, es decir, Planck cuantifica la energía. Esta idea revolucionaria marcó el inicio de la mecánica cuántica.

Efecto Fotoeléctrico

El Efecto Fotoeléctrico consiste en... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Física y Química: Ondas, Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »