Reacciones de Alcanos, Alquenos, Alquinos y Alcoholes

Alcanos

1. Combustión

   C_nH_2n+2 + 1/2(3n+1)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + energía

2. Halogenación

   R-H + X₂ → R-X + HX

   ALCANO + HALÓGENO DIATÓMICO → DERIVADO HALOGENADO + HIDRÁCIDO

Alquenos

1. Halogenación

   R-CH=CH-R + X₂ → R-CHX-CHX-R

   ALQUENO + HALÓGENO DIATÓMICO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidrohalogenación

   R-CH=CH-R + HX → R-CHX-CH₂-R

   ALQUENO + HIDRÁCIDO → ALCANO MONOHALOGENADO

3. Hidratación de alcoholes

   R-CH=CH-R + H₂O → R-CHOH-CH₂-R

   ALQUENO + AGUA → ALCOHOL

Alquinos

1. Hidrohalogenación

   R-C≡C-R + 2HX → R-CX₂-CH₂-R

   ALQUINO + 2 MOLES DE HIDRÁCIDO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidratación

   R-C≡C-R + H₂O → R-CO-CH₂-R

   ALQUINO + AGUA → CETONA

3. Deshidrogenación con potasa alcohólica

   R-CX₂-CX₂-R + 2KOH → R-C≡C-

Fundamentos de la Química de Materiales

1. ¿En qué se diferencia un compuesto químico de una aleación?

Un compuesto químico es una sustancia pura que puede separarse en sus componentes elementales únicamente por **métodos químicos**. Sus componentes están unidos mediante enlaces químicos en proporciones fijas y definidas.

Una aleación es una **mezcla homogénea** de dos o más elementos, donde al menos uno de ellos es un metal. Generalmente, se forma al fundir los componentes y mezclarlos en estado líquido, solidificándose posteriormente. Sus componentes no están unidos químicamente y pueden separarse por **métodos físicos**.

2. Componentes de aleaciones comunes: oro nórdico, latón y nitinol

• Oro nórdico: 89% cobre, 5% aluminio,

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Propiedades

• El valor de la masa de un protón es aproximadamente 1 unidad de masa atómica (uma).
• Números cuánticos y sus valores:
  • n (principal): 1, 2, 3... hasta n.
  • l (azimutal): 0, 1, 2...(n-1) para cada n.
  • m (magnético): desde -l hasta +l, incluido el 0, para cada l.
  • s (spin): +1/2 y -1/2 para cada m.

Desarrollo de la Tabla Periódica

• El padre del sistema periódico es Dmitri Mendeléyev, quien basó su ordenación en las masas atómicas.
• El ordenamiento del sistema periódico actual se debe a Henry Moseley, basándose en los números atómicos.
• Contribuciones de Döbereiner y Newlands a la formación del sistema periódico:
  • Döbereiner se basó en la relación entre la masa atómica y el

Fundamentos de Soluciones Químicas

Definición y Componentes de una Solución

Una solución se define como una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

• El solvente es el componente presente en mayor cantidad.
• El agua es frecuentemente considerada el solvente universal.
• La relación básica es: $\text{Soluto} + \text{Solvente} = \text{Solución final}$.

Tipos de Soluciones según el Estado Físico

La clasificación de las soluciones está determinada por el estado físico del solvente:

Soluciones Sólidas

• Ejemplos: aleaciones metálicas, acero, bronce, latón, oro joyero.

Soluciones Líquidas

• Ejemplos: agua azucarada, agua salada, té Lipton.

Soluciones Gaseosas

• Ejemplos: aire, gas natural.

Concentración de Soluciones

La concentración de una

Enlace Iónico

Punto de Fusión y Ebullición

La mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Para fundir un compuesto iónico es necesario comunicar a los iones mucha energía térmica, lo que explica sus elevados puntos de fusión. Una vez fundidos, la fuerza de atracción entre ellos sigue siendo elevada, lo que explica los puntos de ebullición tan altos de las sustancias iónicas fundidas.

Solubilidad

Los compuestos iónicos generalmente se disuelven en disolventes polares como el agua (H₂O). Las moléculas de H₂O interaccionan electrostáticamente con los iones de la red, interponiéndose entre ellos y anulando la atracción iónica. La red cristalina se derrumba y se forma una disolución que contiene los iones.... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Propiedades Mecánicas de los Materiales

• Plasticidad: Capacidad de un material para conservar la forma que se le ha dado después de ser deformado.
• Ductilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en forma de alambre.
• Tenacidad: Capacidad de un material de absorber energía antes de romperse.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en láminas.

(Para que mantenga su forma, alambre, cable, martillo, chasis de un coche)

Enlace Metálico

¿En qué consiste el enlace metálico?

Consiste en los electrones que abandonan el átomo y forman una nube electrónica.

Estado Cristalino de la Materia

Son los átomos agrupados en tres planos formando una red o una celda unidad.

Celda Unidad en una Red Puntual Tridimensional

¿Cómo se define la

1. Eucaliptol: Determinación de Fórmula Empírica y Molecular

Datos iniciales:

• Masa total de la muestra: 3,16 g
• Masa de Carbono (C): 2,46 g (Masa atómica = 12 u)
• Masa de Hidrógeno (H): 0,372 g (Masa atómica = 1 u)
• Masa de Oxígeno (O): Resto = 3,16 g - (2,46 g + 0,372 g) = 0,328 g (Masa atómica = 16 u)

a) Cálculo de la Fórmula Empírica del Eucaliptol

Para determinar la fórmula empírica, calculamos los moles de cada elemento:

• Moles de C: 2,46 g / 12 g/mol = 0,205 mol
• Moles de H: 0,372 g / 1 g/mol = 0,372 mol
• Moles de O: 0,328 g / 16 g/mol = 0,0205 mol

Dividimos todos los moles por el menor número de moles (0,0205 mol) para obtener la proporción más simple:

• C: 0,205 / 0,0205 = 10
• H: 0,372 / 0,0205 ≈ 18
• O: 0,0205 / 0,0205 = 1

Por lo tanto, la... Continuar leyendo "Cálculos Químicos Esenciales: Fórmulas Empíricas, Moleculares y Ley de Gases" »

Conceptos Fundamentales de Química

Generalidades del Carbono

• Tetravalente: Forma 4 enlaces.
• Estructuras: Lineales, ramificadas, cíclicas.
• Presente en compuestos orgánicos.

Hibridación del Carbono

• Definición: Mezcla de orbitales atómicos.
• Causa: Formación de enlaces covalentes estables.
• Tipos:
  • sp³: 4 enlaces simples (tetraédrico, 109.5°).
  • sp²: 1 doble enlace (trigonal, 120°).
  • sp: 1 triple o 2 dobles enlaces (lineal, 180°).

Generalidades de Ácidos y Bases

• Ácidos: Sustancias que liberan iones H⁺ en solución.
• Bases: Sustancias que liberan iones OH⁻ en solución.
• Propiedades opuestas: Ácidos (sabor agrio), Bases (sabor amargo y sensación resbaladiza).

Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius

• Ácido: Aumenta H⁺ en solución acuosa.
• Base:

NERGIA: capacidad de realisar un trabajo