Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Alcanos: son compuestos de C y H donde todos sus enlaces son sencillos. Ejemplo: CH4, CH3CH3,...
Alquenos: son compuestos de C y H que tienen algun enlace doble. Ejemplo: CH2=CH2, CH3CH=CH2
Alquinos: son compuestos de C y H que presentan algun triple enlace. 

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

regla de Hund o regla del maximo desapareamiento:los electrones ocupan los subniveles de un mismo orbital de modo que el desapareamiento en el rellenado sea maximo. Principio de exclusuion de Pauli: solo caben dos electrones en cada subnivel, uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2. Valencia ionica: es el numero de electrones que gana o pierde un elemento a la ora de formar un enlace. Valencia covalente: es el numero de electrones desapareados que tiene un elemento en su ultima capa o que puede desaparear sin excesivo aporte enrgetico. Energía de ionización o potenciañ de ionizacion P.I: es la energía necesaria para arrancar el electron mas extremo de un átomo en estado gaseoso se mide en eV/atomo o en Kj/mol. AUMENTA HACIA ARRIBA Y HACIA

Los metales no ferrosos comprenden todos los metales a excepción del hierro. Su utilización no es tan masiva como la de los productos férreos (hierro, acero y fundición), pero tienen una gran importancia en la fabricación de una gran cantidad de productos.

Propiedades Destacadas de los Metales No Ferrosos

Se valoran por propiedades como, en ocasiones:

• El bajo peso específico.
• La resistencia a la oxidación en condiciones ambientales normales.
• La fácil manipulación y mecanizado.

Aplicaciones de las Aleaciones No Ferrosas

Las aleaciones de productos no ferrosos tienen gran cantidad de aplicaciones, por ejemplo:

• Monedas: Fabricadas con aleaciones de cobre, níquel y aluminio.
• Filamentos de bombillas: De wolframio.
• Material de soldadura de componentes

2º Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

a) Experiencia y Descubrimientos Clave

En 1897, Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Concluyó que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó su relación carga-masa, a las que llamó electrones. Siguiendo la denominación sugerida por el científico George Johnstone Stoney, Thomson también determinó que la masa del electrón era aproximadamente 1840 veces menor que la del átomo de hidrógeno.

A partir de esto, Thomson postuló que el átomo debía poseer, en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones.

Posteriormente,... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: Thomson, Rutherford y Bohr" »