Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

thomson-en eredu atomikoa(1904): atomoa dentsitate uniformekoa da, karga positibodun masa esferiko baten trinkaturik dauden elektroiz osatua, multso osoa neutroa eta egonkorra da.

rutherforden eredu atomikoa(1911): masarik gehiena eta atomoen karga + guztia erdialdean dagoen eskualde oso txiki batean kontzentraturik=nukleoan. Atomoak geruza elektronikoa du, e- nukleoen inguruan orbita arkularra eginez.Atomoa neutroa da, e- eta p+ kopurua delako.

bohren eredu atomikoa:atomoen barnean ELEKTROIAREN ENERGIA KUANTIZATURIK dago. Hau da bakarrik posiblea da energia grabitatorioaren balio konkretu batzuk. E- posizio batzuk edo egoera egonkorrak izan dezake soilik nukleoaren inguruan. Distantzia konkretu batzuetan energia kopuru konkretua. E-k maila batetik... Continuar leyendo "Thomson en eredu atomikoa" »

El silicio y el carbono son elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, poseen una configuración electrónica similar en su ultima capa y por tanto muchas propiedades químicas semejantes; sin embargo aunque el silicio aparece en una alta proporción de la corteza terrestre, la vida esta basada en el carbono. ¿A que crees que se debe?

1)Materia: Se define como materia a todo auello que esta compuesto por masa y ocupa un lugar en el espacio.

2)Capilaridad: Es cuando los líquidos tienden a ascender en contra de la fuerza de gravedad atravez de tubos muy delgados.

3)(Completacion):Protones→Punto de ebullición→Átomos→Líquidos.

4)(Verdadero y falso) la primera es verdadera y las demás son  falsas.

5)(Cuadro comparativo)=Espacio Intermolecular→Sólidos:muy unidos→gas:muy dispersas.

6)Principio de Arquímedes:Existe un principio que sirve pa determinar el volumen de un cuerpo irregular.

7)(Nombrar 3 propiedades de la materia y explicar)= 1.-Densidad:relaciónentre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa....2.-Punto de ebullición:Temperatura a la cual un liquido... Continuar leyendo "Como se mide el volumen de un cuerpo irregular" »

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

 Las enzimas

En general son Proteínas que catalizan reacciones bioquímicas uníéndose a la molécula que se va a transformar, el sustrato. Existen otro tipo Llamado ribozimas (naturaleza ribonucleoproteica). Las enzimas se Adhieren al sustrato por el centro activo, y esta uníón requiere un Reconocimiento estérico. Las enzimas son específicas para cada reacción bioquímica. Carácterísticas de las enzimas: *Disminuyen La energía de activación de la reacción. *No cambian el signo ni La cuantía de la variación de energía libre, sólo aumentan la Velocidad. *No modifican el equilibrio de una reacción. *Al Finalizar la reacción quedan libres y sin alterarse y pueden Funcionar otras veces. Influencia del pH y de la temperatura... Continuar leyendo "Metabolito que se va a transformar por la actividad enzimática" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes

Nom. Antigua ? 1 val. ? se mantiene

                         ? 2 val. ? -oso (mín.)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 3 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 4 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio mín.)

                                         ? -ico (medio máx.... Continuar leyendo "Nomenclatura Antigua" »