Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Funciones Químicas Inorgánicas (F.Q.I.)

Hitos en la Nomenclatura Química

• 1782: Louis-Bernard Guyton de Morveau fue el primero en proponer un sistema de nomenclatura química.
• 1919: Se funda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), organismo que regula la nomenclatura a nivel mundial.
• 1919: Alfred Stock introduce un sistema (nomenclatura de Stock) que utiliza números romanos entre paréntesis al final de la fórmula para indicar el estado de oxidación del elemento.

Conceptos Fundamentales

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica, positiva (+) o negativa (-), que se le asigna a un átomo de un elemento dentro de un compuesto.

Valencia

La valencia está directamente relacionada con el número de enlaces que un elemento puede... Continuar leyendo "Fundamentos de las Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos, Ácidos, Bases y Sales" »

Introducción a la Fórmula Química

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional, como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas:^[1]

Fórmula Empírica (Fórmula Mínima)

En química, la fórmula empírica es una representación que muestra la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es, por tanto, la representación más sencilla... Continuar leyendo "Tipos de Fórmulas Químicas: Definición y Representación de Compuestos" »

Fundamentos de Ácidos y Bases

Teorías de Ácidos y Bases

• Teoría de Arrhenius: Según esta teoría, los ácidos y las bases solo lo son en disolución acuosa. Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia formando iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es una sustancia que se disocia formando iones hidroxilo (OH^-).

Neutralización

• La neutralización es la reacción completa entre un ácido y una base, resultando en la formación de una sal y agua.

Teoría de Brönsted-Lowry

• Esta teoría amplía los conceptos de ácido y base. Un ácido es una especie química capaz de ceder un ion hidrógeno (protón), y una base es una especie química capaz de recibir un ion hidrógeno.
• La neutralización, según esta teoría, implica

-Molécula de NH3: el átomo central es el N que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P, para poder hacer los tres enlaces con el H. El orbital presenta cuatro orbitales atómicos un S y tres P y uno de ellos esta ocupado por dos electrones que dan lugar a cuatro orbitales híbridos sp3.La molécula es piramidal de 107,3º.

-Molécula de CH4: el átomo central es el C que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P para poder formar los cuatro enlaces con el H. El carbono presenta cuatro orbitales: un S y tres P, que dan lugar a cuatro orbitales híbridos SP3. La molécula se tetraédrica, y forman un ángulo de 109.5º.

-Molécula de H2O: el átomo central es el oxigeno que promociona un e- del orbital... Continuar leyendo "Características de orbital atómico" »

Ejercicios de Química y Física

1. Conceptos Fundamentales de Química

a) Números Cuánticos Permitidos

Indica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos no son permitidos y justifica la respuesta:

• (2, 0, -1): No permitido. Para n = 2 y l = 0, el número cuántico magnético m_l solo puede ser 0. El valor de m_l debe estar en el rango de -l a +l.
• (2, 1, 0): Permitido. Para n = 2 y l = 1, m_l puede ser -1, 0, o 1.
• (3, 3, 0): No permitido. El número cuántico azimutal l debe ser siempre menor que n (l < n). Para n = 3, l puede ser 0, 1 o 2.
• (4, 3, 4): No permitido. Para n = 4 y l = 3, m_l puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2 o 3. El valor de m_l no puede ser mayor que l.
• (-5, 0, 1): No permitido. El número cuántico principal n siempre debe ser

Introducción a la Materia y sus Propiedades

La materia se define por sus propiedades. Las propiedades físicas son aquellas que muestran los cuerpos materiales sin que se altere su composición.

La temperatura y la presión son condiciones bajo las que se miden las propiedades físicas mencionadas.

Las propiedades químicas son aquellas que únicamente se manifiestan cuando unas sustancias se transforman en otras.

Clasificación de la Materia

Sustancias Puras

Una sustancia pura es cualquier clase de materia que presenta una composición y unas propiedades fijas en una porción cualquiera de esta, con independencia de su origen.

• Una sustancia simple, o elemento, es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas,

Diferencias Fundamentales

Protón y Neutrón

La diferencia entre **protón** y **neutrón** radica en su **carga eléctrica**: el **neutrón** no tiene carga eléctrica, mientras que el **protón** sí.

Modelos Atómicos: Dalton vs. Thomson

La diferencia entre el **modelo atómico de Dalton** y el de **Thomson** es que, según **Dalton**, las partículas (átomos) son **indivisibles**, mientras que en el modelo de **Thomson** (pudín de pasas), se consideran **divisibles** (contiene electrones).

Masa Molecular vs. Masa Molar

La diferencia entre **masa molecular** y **masa molar** es que la **masa molecular** es la masa de **una sola molécula**, mientras que la **masa molar** es la masa de **un mol** de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Diferencias y Definiciones Clave" »

Modelos Atómicos y Estructura Cuántica

Modelo Atómico de Bohr

Bohr: El electrón de un átomo solo puede moverse en determinadas órbitas alrededor del núcleo. El nivel de energía más bajo corresponde a la órbita más próxima al núcleo. A medida que las órbitas se alejan del núcleo, sus energías crecen.

Explicación del Espectro del Hidrógeno

El electrón absorbe energía para pasar de un nivel energético inferior a otro superior; cuando pasa de un nivel superior a otro inferior, emite energía en forma de radiación (fotón). La energía del fotón absorbido o emitido es igual a la diferencia de energía entre los niveles. La frecuencia de la radiación emitida o absorbida viene dada por la siguiente ecuación:

Evolución de los Modelos

Teoría DE LAS COLISIONES: La velocidad de reacción es proporciional al numero de choques producidos, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. Todos los choques no son efectivos, bien porque no tienen la energía necesaria o bien porque no tienen la orientación adecuada. Se llama energía de activación (Ea) a la energía mínima necesaria que deben tener las moléculas de reactivos para que se produzca la reacción. Por debajo de una energía mínima Ea, los choques no son eficaces para romper los enlaces de los reactivos  y formar los enlaces de los productos. TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO: Cuando dos moléculas se aproximan, se deforman a medida que se acercan y forman el llamado complejo activado. Una combinación... Continuar leyendo "Superficie de contacto de los reactivos" »

Formación de Hidrocarburos en la Naturaleza

Los hidrocarburos se forman a partir de materia orgánica (restos de plantas y animales) que se descompone y queda atrapada bajo capas de sedimentos durante millones de años. El calor, la presión y la acción bacteriana transforman esta materia en petróleo, gas natural y carbón.

Estructura General de los Hidrocarburos

Los hidrocarburos están compuestos únicamente por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Sus estructuras pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas. Se clasifican en hidrocarburos saturados (alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos).

Tipos de Enlaces Químicos en Hidrocarburos

Los hidrocarburos pueden presentar los siguientes tipos de enlaces:

• Enlace simple (σ): Presente en