Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

(1): H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Zn,Ag,F (2): Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Cd,O (2a7)Mn (2,3) Fe,Ci Ni (1,2) Cu,Hg
(2,4) Pd, Pt, C, Si,Ge,Sn,Pb (1,3) Au (3) B,Al,Ga,In,Tl (3,5) N,P,As,Sb,Bi, (2,4,6) S,Se,Te,Po
(1,3,5,7) Cl Br I As // BH₃ Borano, CH₄ Metano, SiH4 Silano NH₃ Amoníaco, PH₃ Fosfina,
AsH₃ Arsina, SbH₃ Estibina // ORGÁNICA Alcohol -OH -ol Fenol C₆H₅OH Éteres -O- -oxi Aldehidos -CHO -al formil- Cetonas -CO- -ona oxo- Ácidos -COOH -oico carboxi- Ésteres R-COO-R -oato de -ilo Aminas R-NH₂ -amina Amidas -CONH₂ -amida Nitrilos -CN -nitrilo Nitroderivados -NO₂ Nitro- // TERMOQUÍMICA W=pV, Qv=U, Qp-Qv=pV, U=Q+W, Qp= H, H=U+nRT, H=U+pV, S=Q/T, G=H-TS[G<0 Espontánea irrever. =0 Eq >0 No esp], H<0 S>0 G<0 Espontánea Todo T H>0 S<... Continuar leyendo "Formulación, Termoquímica, Cinética química, Equilibrio Químico" »

Alcalinos(+1): Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, Amonio (NH4)
Alcalinoterreos(+2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
Terreos (+3): Al , B
Valencias (+1 y +2): Cu , Hg
Valencias (+1 y + 3) : Au
Valencias (+ 2 y + 3 ): Fe, Co, Ni, Cr, Mn
Valencia (+2 y +4): Sn, Pb, Pt, Pd
NO METALES
F, Cl, Br, I (+1,3,5,7)......-1
O, S, Se, Te (2,4,6)........-2
N, P, As, Sb (1,3,5)-.......-3
C (2,4)............................-4
Si (4)..............................-4

BH3 borano
CH4 metano
SiH4 silano
NH3 amoniaco
PH3 fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina

1-3-5-7 F, CL, BR,
H_{1 x} O (_V+1)/2



1-3-5 N
H_{1 x} O (_V+1)/2



1-3-5 P, AS, SB, B
H_{3 x} O (_V+1)/2



2-4-6 S, Se, Te,
H_{2 x} O (_V+1)/2



2-4 Si, C
H_{2 x} O (_V+1)/2

-Período 4: K(Potasio), Ca(CAlcio), Sc(Escandio), Ti(Titanio), V(Vanadio), Cr(Cromo), Mn(Manganeso), Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Niquel), Cu(Cobre), Zn(CInc), Ga(Galio), Ge(Germanio), As(Arsénico), Se(Selino), Br(Bromo), Kr(Criptón)
-Período 5: Rb(Rubidio), Sr(Estroncio), Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Th, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe
-Período 6: Cs, Ba, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb Bi, Po, At, Rn

Hipotesis Plank: propuso la naturaleza corpuscular de la energia diciendo que la energia se emute o se absorve en forma de cuantos de energia. L energia de un cuanto sigue la expresion: E=Hv
Modelo atomico Bohr: propuso un modelo atomico recogiendo las ideas de rutherford y descubrimientos de la epoca y resumio su modelo en 4 postulados: 1. los electrones de los atomos giran alrededor del nucleo solo en ciertas orbitas estacionales y no pierden energia. 2. a las orbitas permitidas para los electrones las llamo niveles de energia y las represento con la letra n. 3. cuanto mas alejado esta un electron del nucleo mas energia tiene. 4. cuando un electron salta de una orbita de mayor radio a otra de radio menor, la energia sobrante se emite en forma... Continuar leyendo "Tema 4" »

METALICOS: Berilio,Magnesio,Calcio,Estroncio,Bario= 2-- Cromo=2,3,6,Manganeso=2,3,4,6,7,hierro(fe),cobalto,niquel=2,3--paladio,platino=2,4--cobre(Cu)=1,2--plata(Ag)=1--Oro(Au)=1,3--Cinc(Zn),cadmio=2--Mercurio(Hg)=1,2--Aluminio=3--Estaño(Sn),Plomo(Pb)=2,4--Antimonio(Sb),Bismuto=3,5. NO METALICOS: Boro=3--Carbono=2,4--Silicio=4--Nitrogeno,Fosforo(P),Arsenico=3,5--Oxigeno=2--,Azufre(S),Selenio,Teluro=2,4,6--Fluor=-1--Cloro,Bromo,Yodo(I)=1,3,5,7.ISOPOLIACIDOS: Tradi: (di,tri,tetra) Ej: Acido dicromatico: 2 CrO3+H2O= H2Cr2O7,Acido tetraborico: 2 B2O3+H2O= H2B4O7. Se pone : 2·2=4(boro) 2·3=6+1=7(oxigeno).

Efecto inductivo-->Está relacionado con el dezplazamiento de los electrones que forman los enlaces debido a la electronegatividad de los átomos vecinos. El concepto de electronegatividad no se reduce a átomos individuales sino que es extensivo a grupos atómicos. Un átomo de C unido a atomos mas electronegativos que el tendrá una densidad de carga positiva, mientras q si esta unido a atomos menos electronegativos q el tendra carga negativa.
Los atomos de H tienen efecto inductivo nulo.
Efecto inductvo positivo; si cede densidad electronica al enlace. Efecto inductivo negativo; si atrae densidad electronica del enlace. El efecto inductivo se propaga a traves de la molecula pero se va debilitando a partir del 2º C. En el benceno es apreciable... Continuar leyendo "Efectos en las reacciones" »

numero d oxidacion: s la valencia con la q trabaja 1 elemento al formar 1 compuesto.

compuesto: 1a sustancia formada x la union d 2 o + elementos d la tabla periodica.

formula quimica: 1a formula quimica s compone d simbolos y subindices.

l numero d oxidacion s positivo si l atomo pierde electrones,o ls comparte con 1 atomo q tenga tendencia a captarlos.y

 sera negativo cuando l atomo gane electrones,o ls comparta con 1 atomo q tenga tendencia a cederlos.

mono,di,tetra,penta,exa,epta,octa,nona,deca.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)-oso-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo- -oso-oso-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor),hipo- -oso,-oso,-ico ,per- -ico

Compuesto

Nomenclatura

... Continuar leyendo "Instructivo Calculadora" »

Enlace Quimico:conjunto de fuerzas que mantienen unidos los atomos cuando forman moleculas o cristales, asi como las fuerzas que mantienen unidas las moleculas cuando se presentan en estado solido o liquido.

Energia de enlace:es la energia qe se desprende en la formacion de un enlace y resulta de un balance entre energias de atraccion y de repulsion. Las primeras son debidas a las atraciones que se dan entre la nube electronica de uno de los atomos y el nucleo del otro atomo; mientras qe las segundas se deben a las repulsiones que se producen entre los nucleos o entre las nubes electronicas de ambos atomos.

Distancia de enlace: es la que existe entre atomos cuando forman el enlace. A distancias mas proximas, las fuerzas de repulsion aumentan... Continuar leyendo "Enlace Quimico" »

Introducción y Propiedades Generales de Ácidos y Bases

Ejemplos de Ácidos: Ácido acético (vinagre).

Indicadores Ácido-Base: Tornasol, col morada, rábanos, tulipanes.

Propiedades de los Ácidos

La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa «agrio».

• Sabor: Agrio.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Reacción con metales: Reaccionan con los metales liberando gas hidrógeno (H₂).
• Reacción con bases: Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización.
• Conductividad: Conducen la electricidad (electrolitos).

Propiedades de las Bases

La palabra álcali proviene del árabe al-qaliy, que significa «cenizas de plantas».

• Sabor: Amargo.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de rojo a

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

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