Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

regla de Hund o regla del maximo desapareamiento:los electrones ocupan los subniveles de un mismo orbital de modo que el desapareamiento en el rellenado sea maximo. Principio de exclusuion de Pauli: solo caben dos electrones en cada subnivel, uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2. Valencia ionica: es el numero de electrones que gana o pierde un elemento a la ora de formar un enlace. Valencia covalente: es el numero de electrones desapareados que tiene un elemento en su ultima capa o que puede desaparear sin excesivo aporte enrgetico. Energía de ionización o potenciañ de ionizacion P.I: es la energía necesaria para arrancar el electron mas extremo de un átomo en estado gaseoso se mide en eV/atomo o en Kj/mol. AUMENTA HACIA ARRIBA Y HACIA

Los metales no ferrosos comprenden todos los metales a excepción del hierro. Su utilización no es tan masiva como la de los productos férreos (hierro, acero y fundición), pero tienen una gran importancia en la fabricación de una gran cantidad de productos.

Propiedades Destacadas de los Metales No Ferrosos

Se valoran por propiedades como, en ocasiones:

• El bajo peso específico.
• La resistencia a la oxidación en condiciones ambientales normales.
• La fácil manipulación y mecanizado.

Aplicaciones de las Aleaciones No Ferrosas

Las aleaciones de productos no ferrosos tienen gran cantidad de aplicaciones, por ejemplo:

• Monedas: Fabricadas con aleaciones de cobre, níquel y aluminio.
• Filamentos de bombillas: De wolframio.
• Material de soldadura de componentes

Clasificación de Elementos y Configuración Electrónica

La Tabla Periódica organiza los elementos en grupos (columnas) según su configuración electrónica de valencia:

Grupo 1: Alcalinos

Configuración: ns¹

Grupo 2: Alcalinotérreos

Configuración: ns²

Grupos 3-12: Metales de Transición

Elementos con orbitales d parcialmente llenos.

Grupo 13: Boroideos

Configuración: ns² np¹

Grupo 14: Carbonoideos

Configuración: ns² np²

Grupo 15: Nitrogenoides

Configuración: ns² np³

Grupo 16: Calcógenos

Configuración: ns² np⁴

Grupo 17: Halógenos

Configuración: ns² np⁵

Grupo 18: Gases Nobles

Configuración: ns² np⁶ (Configuración estable)

Bloque F (Rectángulo aparte): Incluye los Lantánidos y Actínidos.

Propiedades Periódicas Fundamentales

Las propiedades periódicas... Continuar leyendo "Propiedades Atómicas y Estructura Electrónica: Fundamentos de Química" »

2º Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

a) Experiencia y Descubrimientos Clave

En 1897, Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Concluyó que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó su relación carga-masa, a las que llamó electrones. Siguiendo la denominación sugerida por el científico George Johnstone Stoney, Thomson también determinó que la masa del electrón era aproximadamente 1840 veces menor que la del átomo de hidrógeno.

A partir de esto, Thomson postuló que el átomo debía poseer, en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones.

Posteriormente,... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: Thomson, Rutherford y Bohr" »

Números Cuánticos y Configuración Electrónica

Los Cuatro Números Cuánticos

• N (Número Cuántico Principal): Indica el nivel de energía. Valores posibles: 1, 2, 3...
• l (Número Cuántico Secundario o Azimutal): Indica la forma del orbital. Valores posibles: 0, 1, ..., n-1.
  • L=0: Orbital S
  • L=1: Orbital P
  • L=2: Orbital D
  • L=3: Orbital F
• m (Número Cuántico Magnético): Indica la orientación espacial del orbital. Valores posibles: desde -l hasta +l, incluyendo el 0.
• s (Número Cuántico de Espín): Indica el giro del electrón. Valores posibles: +1/2 y -1/2.

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli: El valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un mismo átomo no puede ser idéntico.

Velocidad de desintegración radiactiva y actividad radiactiva

Descripción general

La desintegración de una especie es un proceso espontáneo que se desarrolla completamente al azar: no está influido por agentes externos, no depende de su estado de agregación, ni de su estado de subdivisión en la muestra, ni de si se encuentra libre o formando compuestos. En una muestra de un isótopo radiactivo no se puede predecir cuándo se producirá la emisión radiactiva de uno de sus átomos; lo que sí se puede calcular es la velocidad de desintegración y, a partir de esta medida, prever la masa de muestra que cabe esperar se desintegre en un tiempo determinado.

Ley de desintegración radiactiva

Experimentalmente se ha establecido que el número de... Continuar leyendo "Velocidad de desintegración radiactiva y actividad: ecuaciones, semivida y vida media" »

Formación de Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

• Algunos metales se oxidan más rápido, como es el caso de los metales alcalinos.
• Algunos metales se oxidan con más lentitud, como es el caso del hierro y el cobre, que son metales muy corrosivos.
• Algunos actúan más lentamente al oxígeno, como es el caso del aluminio, que es muy poco corrosivo.

Un ejemplo claro es la reacción del hierro con el oxígeno. Cuando se deja un trozo de hierro al aire libre, con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que es óxido de hierro, también llamado óxido... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Óxidos, Ácidos e Hidróxidos" »

Denotación

A denotación é o significado obxectivo dunha palabra illada do contexto. Ese significado obxectivo é o que aparece definido nos dicionarios.

Connotación

A connotación é o resultado de engadir ao significado base outros significados adicionais derivados do seu uso nunha determinada sociedade (ex. Es coma un toxo! = Persoa pouco afectiva).

Antonimia

A antonimia consiste na oposición de significados; establece unha relación de incompatibilidade. Pode ser:

• Complementaria ou privativa: exclúense un ao outro; a afirmación dun dos elementos implica a negación do outro e á inversa (vivo/morto).
• Gradual: non se exclúen totalmente, hai graos intermedios (frío/quente).
• Inversos ou recíprocos: a presenza dun supón a existencia do outro

Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones. Esta es la conocida regla del octeto.

Modelos Químicos que Explican la Formación de un Enlace Covalente

• Modelo de Lewis: El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par del enlace en la región entre los núcleos.
• Modelos