Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

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 Las enzimas

En general son Proteínas que catalizan reacciones bioquímicas uníéndose a la molécula que se va a transformar, el sustrato. Existen otro tipo Llamado ribozimas (naturaleza ribonucleoproteica). Las enzimas se Adhieren al sustrato por el centro activo, y esta uníón requiere un Reconocimiento estérico. Las enzimas son específicas para cada reacción bioquímica. Carácterísticas de las enzimas: *Disminuyen La energía de activación de la reacción. *No cambian el signo ni La cuantía de la variación de energía libre, sólo aumentan la Velocidad. *No modifican el equilibrio de una reacción. *Al Finalizar la reacción quedan libres y sin alterarse y pueden Funcionar otras veces. Influencia del pH y de la temperatura... Continuar leyendo "Metabolito que se va a transformar por la actividad enzimática" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes

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... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares ejercicios resueltos" »

Bromito d cadmino Cd(BrO2)2, Oxido d azufre (IV) SO2, Cloruro de hidrogeno HCl, *Nitrato d bario Ba(HNO3)2, Sulfato amonico (NH4)(SO4), Ion sulfuro S-2, Acido sulfidrico H2S, Heptaoxodisulfato(VI) de hidrog H2S2O7, Hidroxido auroso Au(OH), Tetraoxobromato(VII)de hidr HBrO4, *Ion tetraoxocromato(VI) CrO4-3, **Permanganato potasico KMnO4, Hipoclorito de plata AgClO, Ion fosfuro P-3, Iodito potasico KIO2, Hidroxido de plata Ag(OH), *Cromato potasico K2CrO4, *Oxido nitrico NO2, Acido fosforico H3PO4, Cloruro mercuroso HgCl, Hidrogenotetraoxosulfato 6 de plata Ag(HSO4) 

Co (OH)2 dihidroxido de cobalto, H2PO3 trioxofosfto 3 d H, Ag2O monoxido d diplata, K2O2 peroxido d potasio, H2MnO4 tetraoxomanganato 6 d H, *K2Cr2O7 heptaoxodicromato de dipotasio,... Continuar leyendo "Formulacion" »

Nom. Antigua ? 1 val. ? se mantiene

                         ? 2 val. ? -oso (mín.)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 3 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 4 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio mín.)

                                         ? -ico (medio máx.... Continuar leyendo "Nomenclatura Antigua" »

Q es una funcion qimik=es aqlla q sintetisa su valencia

realice un cuadro d comp binarions oxign oxidos basicos peroxidos oxidos salinos anhidridos

Como se frma los oxidos basicos o mtales= metales + oxign

Xq a los peroxidos s los considera oxids superiores= xq tiene un oxido mas en su reaccion

Como se forma un oxido salino= oxdo basic vlncia mnor + oxido bsic valencia mayor Feo + Fe203= fe3o4 oxdo slino d hierro Cu2o+cuo= Cu3o2 de cobre

Como se forma un hidruro metalico= no metal 3i4 famili + metal

Como se forma un compuesto special = no metal 3i4 + hidrogeno

Como se forma un acido hidracido= no metal 1i2 famili + hidrogeno

Xq los compuuestos binairios hidrogenados = xq tiene el h-1

como esta constituida ña funcion d los aluros = metales + h-... Continuar leyendo "Corrección" »

concetracion molar o molaridad: se refiera al numero de moles de soluto disueltos en un 1 litro de disolucion.
una disolucion 1molar es aquella q contiene un mol de soluto disuelto en un litro de disolucion

unidad en q se expresa la cncntacion
moles / litros

normalidad:(N) expresa el numero de equivalente ramos de soluto presentes en un litro de disolucion sus unidades son

equivalente-gramo / litros

acidos: para conocer el equivalente grano de un acido se divide la masa molecular gramo del acido entre el numero de hidrogeno q estte posee

bases o hidroxudis: para determinar el equivalente gramo se divide la masa molecular del hidroxidpentre el numero de OH que esta tiene

METALES

NOMBRE	SIMBOLO	VALENCIA
LITIO	Li	1
SODIO	Na	1
POTASIO	K	1
PLATA	Ag	1
BELIRIO	Be	2
MAGNESIO	Mg	2
CALCIO	Ca	2
ESTRONCIO	Sr	2
BARIO	Ba	2
ZINC	Zn	2
CADMIO	Cd	2
RADIO	Ra	2
ALUMINIO	Al	3
ANTIMONIO	Sb	3,5
BISMUTO	Bi	3,5
COBRE	Cu	1,2
MERCURIO	Hg	1,2
ORO	Au	1,3
HIERRO	Fe	2,3
NIQUEL	Ni	2,3
COBALTO	Co	2,3
PLOMO	Pb	2,4
ESTAÑO	Sn	2,4
PLATINO	Pt	2,4
CROMO	Cr	2,3,6
MONGANESO	Mn	2,4,6,7

NO METALES

NOMBRE	SIMBOLO	VALENCIA
HIDROGENO	H	1
FLUOR	F	1
CLORO	Ci	1,3,5,7
BROMO	Br	1,3,5,7
IODO	i	1,3,5,7
AZUFRE	S	2,4,6
SELENIO	Se	2,4,6
TELURO	Te	2,4,6
OXIGENO	O	2
BORO	B	3,5
NITROGENO	N	3,5
FOSFORO	P	3,5
ARSENICO	As	3,5
CARBONO	C	2,4
SILICIO	Si	2,4