Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fundamentos del Enlace Químico

El enlace químico se define como las fuerzas que mantienen los átomos unidos, los iones o las moléculas en las sustancias químicas. La distancia de enlace es la distancia en la que la energía potencial es mínima y, por tanto, la estabilidad molecular es máxima. El octeto electrónico establece que la configuración del último nivel de un átomo le otorga estabilidad al enlace.

El Enlace Iónico y su Estructura

El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas eléctricas opuestas mediante fuerzas de atracción electrostática. Este tipo de unión forma una red cristalina compacta, tridimensional y neutra.

Ciclo de Born-Haber y Energía Reticular

A través del Ciclo de Born-Haber, se calcula la energía...

El Método Científico

El método científico es un procedimiento sistemático y controlado que permite estudiar un fenómeno observado. Consta de las siguientes etapas:

1. Observación del fenómeno para obtener información detallada.
2. Formulación de hipótesis: es una explicación del fenómeno que aún no ha sido comprobada.
3. Experimentación: fase más importante del método científico porque determinará la validez o no del trabajo desarrollado. Se comprueba la hipótesis mediante experimentos en condiciones controladas. Si la hipótesis no es válida, se debe reformular o replantear.
4. Elaboración de conclusiones.

Partes del Informe Científico

• Título del informe
• Autor y fecha
• Introducción
• Procedimiento seguido
• Resultados
• Análisis de resultados
• Conclusiones
• Bibliografía

Errores

Modelos Atómicos: Una Mirada a la Estructura Interna del Átomo

Los modelos atómicos pretenden describir cómo están organizadas las partículas subatómicas de un átomo.

Modelo Atómico de Rutherford (1911)

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y...

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia que separa el núcleo de un átomo de su electrón más externo.

• En un grupo (G): Aumenta a medida que se desciende en un grupo, ya que el número de niveles energéticos aumenta y sus orbitales son más grandes.
• En un periodo (P): Disminuye a medida que nos desplazamos a la derecha en un periodo, ya que aumenta la carga nuclear efectiva y, con ella, la fuerza de atracción hacia el último electrón.

A igual número de electrones, el que tenga mayor carga nuclear efectiva atrae con más fuerza al último electrón, por lo que tiene un menor radio atómico.

Energía de Ionización (EI)

La Energía de Ionización es la energía mínima necesaria para arrancar...

1.MATERIAS PRIMAS

1.1.Las materias primas naturales: Se encuentran en la materia y se transforman en las industrias

Clasificación : De origen animal: EJemplos: como las lanas o las pieles proceden de la ganadería y se utiliza en la industria textil para confeccionar por ejemplo prendas de vestir

De origen vegetal: ejemplos: algodón ke se usa para hacer tejidos o madera para hacer muebles

De origen mineral:  Se extraen del subsuelo: los minerales se clasifican en:

Metálicos: se extraen de los metales : el hemalites o la bauxita

NO Metálicos: sal azufre..

MINERALES Energéticos: Carbón gas natural uranio petróleo...

2. FUENTES DE Energía TRADICIONALES

Son recursos naturales ke al transformarlo producen energía necesaria para la industria los...

Mezclas

Una mezcla es una sustancia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Las mezclas pueden ser:

• Homogéneas: No se distinguen sus componentes.
• Heterogéneas: Se observan los diferentes componentes.

Sustancias Puras

Una sustancia pura no puede separarse en otras más simples por procesos químicos, y su composición y propiedades son constantes. Las sustancias puras se dividen en:

• Elementos: No pueden descomponerse en sustancias más simples mediante procesos químicos.
• Compuestos: Son sustancias puras que pueden descomponerse mediante procesos químicos.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se clasifican en:

• Propiedades Físicas: Se presentan sin cambiar la composición de la materia.
• Propiedades Químicas:

¿Qué son los elementos?

Elemento: Es un material homogéneo de composición invariable que no puede descomponerse en otros materiales.

¿Qué son los compuestos?

Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Cómo se escriben los elementos químicos

Los elementos químicos se escriben con la primera letra en mayúscula y, si tienen segunda letra, ésta en minúscula. Ejemplo: Cromo → Cr.

Cómo se clasifica la tabla periódica

La tabla periódica se clasifica en:

• Metales
• No metales
• Metales ligeros
• Gases nobles

Cómo es el periodo en la tabla periódica

El periodo está constituido del 1 al 7; son las filas horizontales de la tabla periódica.

Cómo son los grupos en la tabla periódica y qué nombre

Propiedades Químicas Fundamentales de Elementos

Estados de Oxidación Comunes por Grupo de Elementos

A continuación, se presenta una recopilación de los estados de oxidación más frecuentes para diversos elementos químicos:

Metales Alcalinos (Grupo 1) y Alcalinotérreos (Grupo 2)

• Grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs): Estado de oxidación principal: +1
• Grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): Estado de oxidación principal: +2

Otros Metales y Metaloides

• Zn, Cd: +2
• Cu: +1, +2
• Al: +3
• Fe, Co: +2, +3
• Ni: +2, +3
• Hg: +1, +2
• Au: +1, +3
• Sn, Pb, Pt, Ir: +2, +4
• Cr: +2, +3, +6
• Mn: +2, +3, +4, +6, +7

No Metales y Halógenos

• H: -1, +1
• F: -1
• O: -2, +2
• Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5, +7
• S, Se, Te: -2, +2, +4, +6
• N: -3, +1, +2, +3, +4, +5
• P, As, Sb: -3, +3, +5
• B: -3, +3
• C: -4, +2, +4
• Si: -4, +4

Efecto de

Tabla Comparativa de Propiedades de Sustancias