Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Nomenclatura Química Inorgánica: Fórmulas y Nombres

Este compendio presenta una colección estructurada de compuestos inorgánicos, detallando su nombre sistemático y su fórmula química correspondiente, optimizado para la consulta y el estudio de la nomenclatura IUPAC.

I. De Nombre a Fórmula

A continuación, se listan diversos compuestos inorgánicos con su respectiva fórmula química:

• Óxido de aluminio: Al₂O₃
• Sulfuro de sodio: Na₂S
• Hidruro de cinc: ZnH₂
• Óxido de azufre(VI): SO₃
• Selenuro de litio: Li₂Se
• Antimonuro de galio: GaSb
• Hidróxido de berilio: Be(OH)₂
• Bromuro de hidrógeno: HBr
• Amoniaco: NH₃
• Ácido perclórico: HClO₄
• Ácido fosfórico: H₃PO₄
• Ácido hipocloroso: HClO
• Ácido nítrico: HNO₃
• Ácido sulfuroso: H₂SO₃
• Ácido

Modelo atómico de Dalton (1800)

Lavoisier y Proust
Los átomos son las partículas básicas de la materia y son indivisibles
Los átomos de un mismo elemento son iguales, en masa y propiedades
Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades
Se combinan en relaciones fijas y sencillas para formar compuestos y se pueden ordenar en más de una relación entera

No explicaba:
El modelo atómico de Dalton fracasó al comprobar que el átomo era divisible y tenía naturaleza eléctrica

Modelo atómico de Thomson (1904)

El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones)
Su estructura es de esfera maciza de electricidad positiva, en cuya superficie tiene electrones en número suficiente... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Evolución Histórica de los Modelos Atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Cuántico)" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico disminuirá al desplazarse hacia la derecha en un periodo y aumentará al bajar en un grupo.

Radio Iónico

En Cationes

Al perder electrones, habrá un menor apantallamiento para un mismo número atómico, con lo que la carga nuclear efectiva en los cationes será mayor que en el elemento neutro. Esta mayor atracción hará que el catión tenga un menor tamaño. Al perder electrones, la carga nuclear efectiva por electrón aumenta y la repulsión interelectrónica disminuye, resultando en un menor tamaño.

En Aniones

Se produce el efecto contrario. Aumentan los electrones. Por tanto, para un mismo número atómico, el apantallamiento es mayor. Como tenemos más electrones que... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades Atómicas, Termodinámica y Equilibrio" »

Tratamientos Mecánicos y Superficiales de los Metales

Los tratamientos mecánicos mejoran las características de los metales por deformación mecánica. Existen los siguientes tipos:

• Tratamientos mecánicos en caliente: Consisten en calentar el metal para luego deformarlo.
• Tratamientos mecánicos en frío: Se basan en deformar el metal a temperatura ambiente.

Tratamientos superficiales:

• Metalización
• Cromado

Metales Ferrosos

Los metales ferrosos son aquellos que contienen hierro (Fe) como elemento base. El Fe técnicamente puro es un material metálico magnético, de color blanco azulado, dúctil y maleable. Su punto de fusión es de 1535ºC.

Tipos de Metales Ferrosos

• Hierro industrial: Cuando el contenido en carbono es menor del 0,03%.
• Acero: Cuando

1. Sales Haloideas

• Definición: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y un no metal. Comprenden en su estructura halógenos (F, Cl, Br, I).
  • Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio).
• Propiedades:
  • Forman enlaces iónicos del tipo M⁺ X^-.
  • Poseen altos puntos de fusión, ebullición y sublimación.
  • Son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa al ionizarse o cuando se funden.
  • En apariencia, son sólidos cristalinos.

2. Sales Oxisales

• Definición: Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal + radical.
  • Ejemplo (Reacción de neutralización)
• Características: Son compuestos que forman cristales. Son solubles en agua.

Càlculs estequiomètrics: Fórmules bàsiques

Definicions de les variables

• m: massa en grams (g)
• n: quantitat de substància (mol)
• M: massa molar (g/mol)
• N_A: 6,023 × 10²³, el nombre d'Avogadro

Models atòmics i configuració electrònica

El model de Bohr: Nivells energètics

Bohr va postular que els electrons es mouen en diferents òrbites circulars anomenades nivells energètics, cadascun amb una energia determinada. En aportar energia a l’àtom, els electrons poden saltar d’un nivell a un altre.

El model de Schrödinger: Els orbitals

Schrödinger va introduir el concepte d'orbitals,... Continuar leyendo "Química Fonamental: Estequiometria, Models Atòmics i Nombres Quàntics" »

Reacciones de Alcanos, Alquenos, Alquinos y Alcoholes

Alcanos

1. Combustión

   C_nH_2n+2 + 1/2(3n+1)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + energía

2. Halogenación

   R-H + X₂ → R-X + HX

   ALCANO + HALÓGENO DIATÓMICO → DERIVADO HALOGENADO + HIDRÁCIDO

Alquenos

1. Halogenación

   R-CH=CH-R + X₂ → R-CHX-CHX-R

   ALQUENO + HALÓGENO DIATÓMICO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidrohalogenación

   R-CH=CH-R + HX → R-CHX-CH₂-R

   ALQUENO + HIDRÁCIDO → ALCANO MONOHALOGENADO

3. Hidratación de alcoholes

   R-CH=CH-R + H₂O → R-CHOH-CH₂-R

   ALQUENO + AGUA → ALCOHOL

Alquinos

1. Hidrohalogenación

   R-C≡C-R + 2HX → R-CX₂-CH₂-R

   ALQUINO + 2 MOLES DE HIDRÁCIDO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidratación

   R-C≡C-R + H₂O → R-CO-CH₂-R

   ALQUINO + AGUA → CETONA

3. Deshidrogenación con potasa alcohólica

   R-CX₂-CX₂-R + 2KOH → R-C≡C-

Introducción a los Ácidos y Bases

Ácidos: La palabra ácido proviene del latín "acidus", que significa sabor agrio. Entre las propiedades de estos compuestos tenemos:

• a) Sabor agrio.
• b) Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
• c) Reaccionan con metales como el Zinc (Zn) y el Magnesio (Mg) para liberar Hidrógeno (H₂).

Estas propiedades se deben a los iones H+ liberados por los ácidos en solución acuosa. Se consideran ácidos aquellas sustancias que liberan protones (H+).

Bases: Sustancia capaz de liberar OH⁻ en solución acuosa. Los hidróxidos de los metales alcalinos (Grupo IA) y alcalinotérreos (Grupo IIA) son las bases inorgánicas más comunes. Las soluciones acuosas de las bases se denominan alcalinas o básicas. Entre sus propiedades... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Ácidos, Bases y el Equilibrio del pH" »

Clasificación de los Elementos Químicos

Historia y Evolución de la Clasificación

• 1661: Robert Boyle estableció el concepto moderno de elemento.
• 1789: Antoine Lavoisier transformó la química en ciencia y creó una primera clasificación de elementos.
• 1814: John Berzelius clasificó los elementos según su electronegatividad.
• 1815: William Prout propuso el ordenamiento en base al hidrógeno.
• 1820: Johann Döbereiner propuso el ordenamiento en base a las tríadas.
• 1860: Stanislao Cannizzaro introduce el concepto de peso atómico.
• 1864: Henry Moseley ordenó los elementos según su número atómico.
• 1869: Dmitri Mendeléyev clasificó los elementos en base a sus propiedades químicas y publicó su tabla periódica.

En la actualidad, la tabla está... Continuar leyendo "Historia y Organización de los Elementos Químicos" »

Ecuación Química

Es la representación matemática de una reacción química.

• Reactivos: Sustancias que van a reaccionar.
• Productos: Sustancias obtenidas.
• Símbolo (flecha): Indica que la reacción forma o produce productos.
• Balanceo: Se realiza bajo el principio de que "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" (Ley de Lavoisier).

Simbología de estado y estructura:

• Subíndice: Número pequeño que indica la cantidad de átomos en una fórmula.
• Coeficiente: Número grande que indica la cantidad de moléculas que participan.
• Estados de la materia: Gas (g), líquido (l), sólido (s) y disolución acuosa (aq).

Tipos de Reacciones

• Síntesis (combinación): A + B → AB
• Descomposición: AB → A + B
• Desplazamiento / Sustitución:
  • Simple: AB