Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Explorando los Estados de la Materia: Sólido, Líquido y Gaseoso

La materia se presenta en diferentes estados físicos, cada uno con propiedades y características distintivas que dependen de la organización y el movimiento de sus partículas. A continuación, detallamos las particularidades de los estados sólido, líquido y gaseoso.

Estado Sólido

El estado sólido se caracteriza por su rigidez y una estructura molecular altamente organizada. Las partículas se encuentran muy juntas y empaquetadas entre sí, lo que les confiere propiedades específicas:

• Su espacio intermolecular es casi despreciable debido a que las partículas están muy unidas.
• Posee una forma definida y un volumen definido.
• Sus fuerzas de atracción entre partículas son muy

El Papel del Agua y de las Disoluciones Salinas en los Equilibrios Osmóticos y Ácido-Base

En los seres vivos, el estado líquido está formado por dispersiones de muchos tipos de moléculas, a las que llamamos solutos, y un solo tipo de dispersante o disolvente, que es el agua. Las propiedades de las disoluciones que más interés tienen en Biología son:

Ósmosis

Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable (deja pasar el disolvente, pero no el soluto), se produce el fenómeno de la ósmosis, que sería el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida (hipotónica) a la más concentrada (hipertónica). Este trasiego continuará hasta...

Radio Atómico

El radio atómico es un parámetro que proporciona una idea del tamaño de un átomo. Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico o, para sustancias covalentes, se determina a partir de la distancia entre los núcleos de átomos idénticos en una molécula.

• Aumenta a lo largo de un grupo: Esto se debe a que aumenta el número de capas electrónicas más externas, por lo que la distancia al núcleo será mayor.
• Disminuye a lo largo de un período: Los electrones diferenciadores en los elementos de un mismo período se sitúan en la misma capa energética; los niveles o capas no varían, y la distancia al núcleo no aumenta. Sin embargo, Z (número atómico) aumenta,

Polarización del Enlace Covalente

En un enlace covalente puro, dos átomos comparten por igual un par de electrones. En cambio, en un enlace iónico puro, un átomo transfiere completamente a otro sus electrones de valencia.

Estos dos casos son situaciones extremas en la formación de enlaces, pero lo habitual es que aparezcan situaciones intermedias, como la que da lugar al enlace covalente polar.

En la molécula de cloro (Cl₂), los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos de cloro y se distribuyen de manera simétrica. Por ello, no aparece acumulación de carga eléctrica en un extremo u otro del enlace: los centros de distribución de carga positiva y negativa coinciden. El enlace Cl-Cl es un enlace covalente puro y apolar....

Estados de agregación de la materia

Las sustancias pueden presentarse en la naturaleza en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Estado sólido

En el estado sólido, las entidades elementales están fuertemente unidas y de manera organizada, dando lugar a una estructura rígida.

Estado líquido

En el estado líquido, las uniones son intensas, lo que origina cierta libertad de movimiento, dando lugar a una estructura fluida.

Estado gaseoso

Por último, en el gas, las fuerzas de atracción entre las entidades elementales son tan débiles que estas pueden moverse libremente, estando muy alejadas unas de otras.

El gas ideal

Un gas ideal es un gas hipotético en el cual las moléculas que lo componen no se atraen entre sí y, además,...

Introducción a las Reacciones Químicas Orgánicas

Las reacciones orgánicas son procesos químicos donde los compuestos orgánicos interactúan para formar nuevas sustancias. A continuación, se clasifican y detallan las principales reacciones según su tipo.

Reacciones de Sustitución

Las reacciones de sustitución implican el reemplazo de un átomo o grupo funcional en una molécula por otro.

Sustitución Electrofílica Aromática (Sust)

• Nitración: $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
• Sulfonación: $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{SO}_3\text{H} + \text{H}_2\text{O}$
• Halogenación: $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{X}_2 \rightarrow

Sustancias binarias (solo un elemento)

P₄ (fósforo blanco)

S₈ (azufre)

Combinaciones binarias con oxígeno (óxidos)

Nomenclatura sistemática y stock.

Peróxidos más comunes

Li₂O₂; Na₂O₂; K₂O₂; Rb₂O₂; Cs₂O₂; MgO₂; CaO₂; SrO₂; BaO₂; Ag₂O₂; ZnO₂; CdO₂; HgO₂; H₂O₂

Composiciones binarias con hidrógeno (hidruros metálicos)

Nomenclatura sistemática y stock.

Hidrácidos (haluros de hidrógeno)

H + F, Cl, Br, I (V.1) y S, Se, Te (V.2)

Otros hidrácidos no metálicos (primero el metal y luego el no metal)

• NH₃: amoniaco
• CH₄: metano
• PH₃: fosfina
• BiH₃: bismutina (bismuto)
• SiH₄: silano
• BH₃: borano
• AsH₃: arsina
• SbH₃: estibina (antimonio)

Hidróxidos

NaOH    Ca(OH)₂    Fe(OH)₃    Zn(OH)₂    Cu(OH)    NH₄OH

Iones monoatómicos

Cationes

Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺