Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Ejercicios Corregidos de Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica

A continuación se presenta la corrección técnica, ortográfica y sistemática (según la normativa IUPAC vigente) de las series de compuestos inorgánicos provistos en las hojas de trabajo, subsanando erratas tipográficas y completando las fórmulas o nombres truncados.

Hoja 4: Nomenclatura y Formulación de Compuestos Inorgánicos

• HBrO: Ácido hipobromoso (oxobromato (I) de hidrógeno).
• BaF₂: Fluoruro de bario (difluoruro de bario).
• O₃Cl₂ (o Cl₂O₃): Dicloruro de trioxígeno (trióxido de dicloro / óxido de cloro (III)).
• H₂Se: Seleniuro de hidrógeno (selano / ácido selenhídrico en disolución acuosa).
• Na₂O₂: Peróxido de sodio (dióxido de disodio).
• Cu(OH)₂: Hidróxido

1. Propiedades y Obtención de los Plásticos

Un plástico es un material formado por polímeros, los cuales son grandes cadenas de átomos de carbono y otros elementos (como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o cloro).

Propiedades Principales de los Plásticos

• Ligeros: Poseen una baja densidad, lo que ayuda a reducir significativamente el peso.
• Buenos aislantes: Excelentes aislantes térmicos y eléctricos, aunque generalmente no resisten temperaturas muy elevadas.
• Alta resistencia química: Ideales para la fabricación de recipientes contenedores de sustancias corrosivas.
• Impermeables: Su estructura molecular compacta no tiene poros.
• Buena resistencia mecánica: Muy útiles para carcasas, estructuras y recipientes protectores.
• Fáciles de fabricar:

Estudio Experimental de los Fluidos No Newtonianos

La realización de este experimento permitió elaborar y estudiar un líquido no newtoniano utilizando principalmente maicena y agua. A través de la experiencia, se pudo observar que la mezcla presenta un comportamiento diferente al de los líquidos convencionales, ya que su resistencia cambia dependiendo de la manera y rapidez con que se le aplica una fuerza.

Durante la experimentación, se comprobó que, al manipular la mezcla lentamente, esta podía fluir y comportarse como un líquido. Sin embargo, cuando se aplicaban movimientos rápidos, golpes o presión, la mezcla aumentaba su resistencia y podía adquirir temporalmente una consistencia más sólida. Al dejar de aplicar la fuerza, volvía...

Fundamentos de Termoquímica y Leyes Principales

La termoquímica surge como consecuencia de la aplicación de la termodinámica a las reacciones químicas.

Ley de Lavoisier y Laplace

El calor que hay que dar para descomponer los elementos es igual al calor desprendido al formarlos.

Para romper los enlaces (aportar calor) frente a formarlos:

• $AB \rightarrow A + B \quad \Delta H = H_a + H_b - H_{ab}$
• $A + B \rightarrow AB \quad \Delta H = H_{ab} - H_b - H_a$

El calor de reacción se define como: $\text{calor de productos} - \text{calor de reactivos}$.

$\Delta H$ es función de estado y las ecuaciones termoquímicas se pueden invertir cambiando el signo:

• $\text{C(s)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} \quad \Delta H = -398\text{

Polímeros

Los polímeros son moléculas formadas por miles de monómeros.

Métodos de polimerización

Polimerización por adición

• Iniciación: una molécula actúa como reactivo.
• Propagación: la cadena se alarga adicionando monómeros.
• Terminación: la cadena deja de crecer.

Polimerización por condensación

Nomenclatura de los grupos funcionales orgánicos

Alcoholes: R-OH. Se nombran usando la cadena más larga y la terminación -ol. Ejemplo: Metanol.

Éteres: R-O-R'. Se nombran con el nombre del grupo alquilo seguido de éter. Ejemplo: Dimetil éter.

Aldehídos: R-CHO. Se nombran cambiando la -o del hidrocarburo por -al. Si existe un grupo aldehído en cada extremo se usa -dial. Ejemplos: Metanal y Etanodial.

Cetonas: R-CO-R'. Se nombran cambiando la -o del hidrocarburo por -ona. Ejemplos: Propanona, Pentanodiona.

Ácidos carboxílicos: R-COOH. Se cambia la -o del hidrocarburo por -oico y se antepone la palabra ácido. Ejemplo: Ácido metanoico (H-COOH).

Ésteres: R-COO-R'. Se nombran cambiando el -oico del ácido por -oato y añadiendo de seguido...

Descarboxilación oxidativa del ácido pirúvico: el ácido pirúvico sufre descarboxilación y oxidación en presencia de CoA-SH y se transforma en acetil-CoA. Se desprende 1 CO₂ y dos H⁺ y dos electrones son captados por el NAD⁺, originando NADH + H⁺.

Fermentación alcohólica: el piruvato sufre una primera descarboxilación y se transforma en acetaldehído.

Catabolismo de los lípidos: los triglicéridos sufren una hidrólisis, mediante lipasas, en glicerina y ácidos grasos.

Catabolismo de la glicerina

La glicerina es fosforilada mediante ATP y oxidada, transformándose en dihidroxiacetonafosfato, que se incorpora a la glucólisis para continuar con su degradación. Los H liberados son recogidos por el NAD⁺ (NADH + H⁺).

Catabolismo de los ácidos

Estructura del átomo y tabla periódica

El espectro contiene las rayas dobles. Ordenando los elementos por su número atómico (Z) se resuelven las anomalías de la tabla periódica.

• Número atómico (Z): número de protones que posee un átomo en su núcleo.
• Número másico (A): suma del número de protones más el número de neutrones (siempre número entero).

Un átomo neutro contiene igual número de protones que de electrones. Si acepta electrones se convierte en un anión; si pierde electrones, en un catión.

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A). Sus propiedades químicas son idénticas; son átomos distintos pero se representan con el mismo símbolo. Al tener distinto...

Disoluciones

Disolución: es una mezcla homogénea de sustancias puras en la que las partículas del disolutivo (iones, moléculas aisladas o agrupaciones de pequeño tamaño que no sedimentan ni se separan por centrifugación) se encuentran dispersas. Las disoluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas.

Proceso de disolución: consiste en mezclar soluto con disolvente. En un líquido, el sólido se disuelve cuando las partículas del disolvente rompen las fuerzas que mantienen unidas las partículas del soluto. Las partículas de soluto abandonan su posición fija en la estructura y se incorporan a la disolución. Si el disolvente es agua, el proceso se llama hidratación; si es otro disolvente, se denomina solvatación. Si el soluto...