Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Cálculos químicos básicos: masa, moles y número de átomos

Para hallar la masa de:

• 2,5 moles de Ca → 2,5 mol Ca x (20 g Ca / 1 mol Ca) = 50 g Ca

• 2,0 x 10²³ átomos de Al → 2,0 x 10²³ átomos de Al x (1 mol Al / 6,022 x 10²³ átomos de Al) x (27 g Al / 1 mol Al) = 8,97 g Al

• 6,022 x 10²³ moléculas de H₂ → 6,022 x 10²³ moléculas H₂ x (1 mol H₂ / 6,022 x 10²³ moléculas H₂) x (2 g H₂ / 1 mol H₂) = 2 g H₂

Ejemplo con CaCl₂

En 5 moles de CaCl₂:

• Número de moles de átomos de cloro: 5 mol CaCl₂ x (2 mol Cl / 1 mol CaCl₂) = 10 mol átomos Cl

• Número de moles de átomos de calcio: 5 mol CaCl₂ x (1 mol Ca / 1 mol CaCl₂) = 5 mol átomos Ca

• Número total de átomos: 5 mol CaCl₂ x (6,022 x 10²³ moléculas / 1 mol CaCl₂) x (3 átomos / 1 molécula CaCl₂)

T.2. Corrosión

Corrosión: reacción química o electroquímica entre un material y su medio, la cual produce un deterioro del material y de sus propiedades.

Tipos según el mecanismo

Potencial de electrodo depende de: naturaleza del metal, [Me], T y P.

Protección contra la corrosión

• Selección de materiales
• Revestimiento:
  • Metálicos (más noble, menos noble)
  • Inorgánicos

¿Qué son los Materiales?

Los materiales son las sustancias que componen cualquier producto. Actualmente, existen más de 707 mil materiales diferentes.

Clasificación General

• Metales
• Polímeros
• Cerámicos
• Litológicos
• Compuestos
• Vegetales

Producción y Consumo de Materiales

A partir de la Revolución Industrial se empezaron a fabricar materiales sintéticos y se mejoraron las técnicas de producción.

Consumo de Materiales y Conflictos

Entre 1998 y 2003 se produjeron en el Congo algunas de las peores masacres a causa del coltán, del cual se extrae el tantalio que se utiliza para la fabricación de dispositivos electrónicos.

Riesgos Asociados al Uso de Materiales

Se descubrió que el amianto era cancerígeno. Es un material ignífugo utilizado en oficinas,...

Reacciones redox y método ion-electrón

Oxidante: es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que esta se reduce.
Reductor: es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que esta se oxida.

Ajuste por el método ion-electrón: se basa en la conservación de la masa y de la carga (los electrones que se pierden en la oxidación son los mismos que se ganan en la reducción). Consiste en escribir las 2 semirreacciones y después igualar el nº de electrones para que, al sumarlas, estos desaparezcan.

Medio ácido: sumar tantas H₂O en un lado como O haya, y en el lugar original el doble de hidrógenos (H⁺).
Medio básico: sumar tantas H₂O en el mismo lado como O haya, y en el otro lado el doble de OH^- que H₂O.

Tipos de reacciones redox

Reacción espontánea:

Características Generales de los Metales

Los metales presentan una serie de propiedades físicas y mecánicas características:

• Elevada conductividad eléctrica y térmica.
• Alta resistencia mecánica.
• Alta plasticidad y maleabilidad.
• Alta reciclabilidad.

Estructuras Cristalinas

• Cristalino: Los átomos se encuentran perfectamente ordenados en el espacio.
• Amorfo: Se ordenan de manera de corto alcance.
• Solución Sólida: Su composición cambia. Requisitos: átomos semejantes y que cristalicen en la misma red.

Defectos e Imperfecciones

En la red cristalina se pueden encontrar imperfecciones lineales, puntuales y superficiales.

Endurecimiento de los Metales

Los metales pueden endurecerse mediante los siguientes procesos:

• Por frío.
• Afino de grano ($\sigma = \

Espectrometría de masas: técnica que permite la separación y determinación de la relación masa/carga (m/z) de iones gaseosos

La espectrometría de masas (medición de rango) se diferencia de la espectroscopía (absorción o emisión de energía radiante).

Espectrometría de masas de biomoléculas

Permite determinar la masa y la composición de: péptidos, proteínas, complejos supramoleculares, polisacáridos, oligosacáridos y lípidos.

Espectrometría de masas de proteínas

Se utiliza para la identificación por comparación con bases de datos, la secuenciación de péptidos, el plegamiento y las modificaciones postraduccionales.

Iones: su importancia

El proceso de ionización genera distintos tipos de iones:

• [M+H]+ o [M-H]-: por protonación

Vocabulario en euskera: sinónimos y palabras de uso común

Más vocabulario: tercera serie de palabras

Conjugación

Introducción a los Ácidos y Bases

Ácidos: La palabra ácido proviene del latín "acidus", que significa sabor agrio. Entre las propiedades de estos compuestos tenemos:

• a) Sabor agrio.
• b) Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
• c) Reaccionan con metales como el Zinc (Zn) y el Magnesio (Mg) para liberar Hidrógeno (H₂).

Estas propiedades se deben a los iones H+ liberados por los ácidos en solución acuosa. Se consideran ácidos aquellas sustancias que liberan protones (H+).

Bases: Sustancia capaz de liberar OH⁻ en solución acuosa. Los hidróxidos de los metales alcalinos (Grupo IA) y alcalinotérreos (Grupo IIA) son las bases inorgánicas más comunes. Las soluciones acuosas de las bases se denominan alcalinas o básicas. Entre sus propiedades...

Propiedades y funciones del agua

Propiedades del agua:

• Fuerza de cohesión entre sus moléculas
• Fuerza de adhesión
• Calor específico
• Calor de vaporización
• Densidad: líquida y sólida
• Constante dieléctrica
• Grado de ionización

Funciones del agua:

• Función disolvente
• Función biokímica
• Función transportadora
• Función estructural
• Función amortiguadora
• Función termorreguladora

Propiedades de las dispersiones coloidales

• Viscosidad
• Poder absorbente
• Efecto Tyndall
• Sedimentación
• Diálisis
• Electroforesis

Glúcidos

Funciones de los glúcidos

• Función energética: almidón y glucógeno
• Función estructural: celulosa, quitina, ribosa y desoxirribosa, peptidoglucanos
• Otras funciones

Lípidos

Propiedades de los lípidos

• Insolubles en agua y otros disolventes polares
• Solubles

Introducción a los Alcoholes

Los alcoholes se forman cuando se sustituyen en los hidrocarburos saturados uno o más átomos de hidrógeno (H) por uno o más grupos oxhidrilos (-OH).

• Representación General: R-OH
• Fórmula General: C_nH_2n+2 → C_nH_2n+1OH
• Clasificación: Pueden ser monoalcoholes y polialcoholes, según posean uno o más grupos OH.

Nomenclatura de los Alcoholes

Nomenclatura Ginebra

Consiste en agregar al final del nombre la terminación -ol. A partir de compuestos con tres átomos de carbono en adelante, es necesario indicar la posición del grupo funcional con un número al final del nombre (Ejemplo: CH₃-CH₂-CH₂-OH; propanol-1).

Nomenclatura Kolbe

Se escribe el nombre del carbinol, comenzando por los radicales en orden de complejidad (...