Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlace Iónico

Punto de Fusión y Ebullición

La mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Para fundir un compuesto iónico es necesario comunicar a los iones mucha energía térmica, lo que explica sus elevados puntos de fusión. Una vez fundidos, la fuerza de atracción entre ellos sigue siendo elevada, lo que explica los puntos de ebullición tan altos de las sustancias iónicas fundidas.

Solubilidad

Los compuestos iónicos generalmente se disuelven en disolventes polares como el agua (H₂O). Las moléculas de H₂O interaccionan electrostáticamente con los iones de la red, interponiéndose entre ellos y anulando la atracción iónica. La red cristalina se derrumba y se forma una disolución que contiene los iones.... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Propiedades Mecánicas de los Materiales

• Plasticidad: Capacidad de un material para conservar la forma que se le ha dado después de ser deformado.
• Ductilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en forma de alambre.
• Tenacidad: Capacidad de un material de absorber energía antes de romperse.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para ser moldeado en láminas.

(Para que mantenga su forma, alambre, cable, martillo, chasis de un coche)

Enlace Metálico

¿En qué consiste el enlace metálico?

Consiste en los electrones que abandonan el átomo y forman una nube electrónica.

Estado Cristalino de la Materia

Son los átomos agrupados en tres planos formando una red o una celda unidad.

Celda Unidad en una Red Puntual Tridimensional

¿Cómo se define la

1. Eucaliptol: Determinación de Fórmula Empírica y Molecular

Datos iniciales:

• Masa total de la muestra: 3,16 g
• Masa de Carbono (C): 2,46 g (Masa atómica = 12 u)
• Masa de Hidrógeno (H): 0,372 g (Masa atómica = 1 u)
• Masa de Oxígeno (O): Resto = 3,16 g - (2,46 g + 0,372 g) = 0,328 g (Masa atómica = 16 u)

a) Cálculo de la Fórmula Empírica del Eucaliptol

Para determinar la fórmula empírica, calculamos los moles de cada elemento:

• Moles de C: 2,46 g / 12 g/mol = 0,205 mol
• Moles de H: 0,372 g / 1 g/mol = 0,372 mol
• Moles de O: 0,328 g / 16 g/mol = 0,0205 mol

Dividimos todos los moles por el menor número de moles (0,0205 mol) para obtener la proporción más simple:

• C: 0,205 / 0,0205 = 10
• H: 0,372 / 0,0205 ≈ 18
• O: 0,0205 / 0,0205 = 1

Por lo tanto, la... Continuar leyendo "Cálculos Químicos Esenciales: Fórmulas Empíricas, Moleculares y Ley de Gases" »

Conceptos Fundamentales de Química

Generalidades del Carbono

• Tetravalente: Forma 4 enlaces.
• Estructuras: Lineales, ramificadas, cíclicas.
• Presente en compuestos orgánicos.

Hibridación del Carbono

• Definición: Mezcla de orbitales atómicos.
• Causa: Formación de enlaces covalentes estables.
• Tipos:
  • sp³: 4 enlaces simples (tetraédrico, 109.5°).
  • sp²: 1 doble enlace (trigonal, 120°).
  • sp: 1 triple o 2 dobles enlaces (lineal, 180°).

Generalidades de Ácidos y Bases

• Ácidos: Sustancias que liberan iones H⁺ en solución.
• Bases: Sustancias que liberan iones OH⁻ en solución.
• Propiedades opuestas: Ácidos (sabor agrio), Bases (sabor amargo y sensación resbaladiza).

Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius

• Ácido: Aumenta H⁺ en solución acuosa.
• Base:

NERGIA: capacidad de realisar un trabajo

Funciones Químicas Inorgánicas (F.Q.I.)

Hitos en la Nomenclatura Química

• 1782: Louis-Bernard Guyton de Morveau fue el primero en proponer un sistema de nomenclatura química.
• 1919: Se funda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), organismo que regula la nomenclatura a nivel mundial.
• 1919: Alfred Stock introduce un sistema (nomenclatura de Stock) que utiliza números romanos entre paréntesis al final de la fórmula para indicar el estado de oxidación del elemento.

Conceptos Fundamentales

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica, positiva (+) o negativa (-), que se le asigna a un átomo de un elemento dentro de un compuesto.

Valencia

La valencia está directamente relacionada con el número de enlaces que un elemento puede... Continuar leyendo "Fundamentos de las Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos, Ácidos, Bases y Sales" »

Los Bioelementos

Los bioelementos son los elementos químicos que forman la materia de los seres vivos. Se clasifican, según su abundancia, en:

• Bioelementos primarios
• Bioelementos secundarios
• Oligoelementos

Bioelementos Primarios

Los bioelementos primarios constituyen el 96% de la materia orgánica seca, ya que son abundantes y los organismos los incorporan fácilmente. Su masa atómica es baja y forman enlaces covalentes muy estables. Son el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S).

El Carbono: Pilar de la Vida

El carbono (C) es el elemento en el que se basa la vida en nuestro planeta. Constituye moléculas inorgánicas (como el CO₂) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos... Continuar leyendo "Bioelementos: Fundamentos Químicos y el Rol del Carbono en la Vida" »

Introducción a la Fórmula Química

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional, como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas:^[1]

Fórmula Empírica (Fórmula Mínima)

En química, la fórmula empírica es una representación que muestra la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es, por tanto, la representación más sencilla... Continuar leyendo "Tipos de Fórmulas Químicas: Definición y Representación de Compuestos" »

Fundamentos de Ácidos y Bases

Teorías de Ácidos y Bases

• Teoría de Arrhenius: Según esta teoría, los ácidos y las bases solo lo son en disolución acuosa. Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia formando iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es una sustancia que se disocia formando iones hidroxilo (OH^-).

Neutralización

• La neutralización es la reacción completa entre un ácido y una base, resultando en la formación de una sal y agua.

Teoría de Brönsted-Lowry

• Esta teoría amplía los conceptos de ácido y base. Un ácido es una especie química capaz de ceder un ion hidrógeno (protón), y una base es una especie química capaz de recibir un ion hidrógeno.
• La neutralización, según esta teoría, implica