Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Velocidad de desintegración radiactiva y actividad radiactiva

Descripción general

La desintegración de una especie es un proceso espontáneo que se desarrolla completamente al azar: no está influido por agentes externos, no depende de su estado de agregación, ni de su estado de subdivisión en la muestra, ni de si se encuentra libre o formando compuestos. En una muestra de un isótopo radiactivo no se puede predecir cuándo se producirá la emisión radiactiva de uno de sus átomos; lo que sí se puede calcular es la velocidad de desintegración y, a partir de esta medida, prever la masa de muestra que cabe esperar se desintegre en un tiempo determinado.

Ley de desintegración radiactiva

Experimentalmente se ha establecido que el número de... Continuar leyendo "Velocidad de desintegración radiactiva y actividad: ecuaciones, semivida y vida media" »

Formación de Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

• Algunos metales se oxidan más rápido, como es el caso de los metales alcalinos.
• Algunos metales se oxidan con más lentitud, como es el caso del hierro y el cobre, que son metales muy corrosivos.
• Algunos actúan más lentamente al oxígeno, como es el caso del aluminio, que es muy poco corrosivo.

Un ejemplo claro es la reacción del hierro con el oxígeno. Cuando se deja un trozo de hierro al aire libre, con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que es óxido de hierro, también llamado óxido... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Óxidos, Ácidos e Hidróxidos" »

Alquenos

Hidrogenación de alquenos

Se utiliza un catalizador, el cual permite que se produzca la reacción sin participar en ella. Generalmente se emplea níquel o platino, bajo condiciones de presión y temperatura elevadas.

Halogenación de alquenos

En esta reacción se produce una ruptura heterolítica y se forman iones. Los iones atacan al doble enlace y, en el eteno, se produce un movimiento interno de electrones. La covalencia doble se polariza y se obtiene el derivado halogenado.

Adición de hidrácidos halogenados

El cloro, al ser más electronegativo, se queda con el par electrónico adquiriendo carga negativa, mientras que el hidrógeno queda con carga positiva.

Formación de polímeros

Un alqueno puede sufrir un movimiento de su par electrónico... Continuar leyendo "Propiedades y Reacciones Químicas de Alquenos y Alquinos" »

Denotación

A denotación é o significado obxectivo dunha palabra illada do contexto. Ese significado obxectivo é o que aparece definido nos dicionarios.

Connotación

A connotación é o resultado de engadir ao significado base outros significados adicionais derivados do seu uso nunha determinada sociedade (ex. Es coma un toxo! = Persoa pouco afectiva).

Antonimia

A antonimia consiste na oposición de significados; establece unha relación de incompatibilidade. Pode ser:

• Complementaria ou privativa: exclúense un ao outro; a afirmación dun dos elementos implica a negación do outro e á inversa (vivo/morto).
• Gradual: non se exclúen totalmente, hai graos intermedios (frío/quente).
• Inversos ou recíprocos: a presenza dun supón a existencia do outro

Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones. Esta es la conocida regla del octeto.

Modelos Químicos que Explican la Formación de un Enlace Covalente

• Modelo de Lewis: El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par del enlace en la región entre los núcleos.
• Modelos

Leyes Fundamentales de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte

Cuando tenemos un gas a temperatura constante (Tª CTE), el producto de la presión por el volumen es una constante. Esta relación se expresa como:

P₁ · V₁ = P₂ · V₂ = P₃ · V₃

Ley de Gay-Lussac

Gay-Lussac estudió el comportamiento de los gases a presión constante (P CTE), observando la relación entre el volumen (V) y la temperatura (Tª). Notó que al aumentar 1ºC la temperatura de un gas, su volumen aumenta en 1/273 de su volumen inicial. La relación es:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Disoluciones Químicas: Conceptos y Cálculos

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. A continuación, se presentan algunas formas de expresar su concentración:

• Porcentaje

Rayos Catódicos

Electrón: Al producir una descarga de alta tensión en tubos de vidrio provistos de dos electrodos y en los que se hace el vacío, aparecía frente al cátodo (electrodo negativo) una luminosidad que se atribuyó a la existencia de unos rayos procedentes del cátodo, a los que se les llamó rayos catódicos. En realidad, no es luz, sino partículas existentes dentro de los átomos. Experiencias posteriores demostraron la naturaleza corpuscular; el comportamiento eléctrico depende de una carga positiva. Thomson propuso que se diera a esta radiación el nombre de rayos positivos. Su carga positiva es igual a la del electrón. Se supuso que las partículas positivas obtenidas del hidrógeno habrían de ser las más sencillas... Continuar leyendo "Rayos Catódicos y Modelos Atómicos: Comprendiendo la Estructura de la Materia" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Materia

Todo aquello que tiene dos propiedades esenciales: masa (m) y volumen.

Sustancias Puras

Tienen composición constante y propiedades definidas.

Mezcla

Contiene al menos dos sustancias puras. Las sustancias químicas conservan sus características y es posible separarlas por procesos físicos. La composición de una mezcla no tiene por qué mantenerse constante.

Pueden ser:

• Heterogéneas: La distribución de las partículas no es uniforme.
• Homogéneas (Disoluciones): La distribución de las partículas es uniforme.

Mol

Es la cantidad de materia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12. Un mol de partículas contiene el Número de Avogadro ($N_A$).

Molécula

La parte estable... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Materia, Mol y Leyes de los Gases" »

Química Orgánica: Grupos Funcionales y Prioridad

A continuación, se presenta una lista de grupos funcionales orgánicos, ordenados por su prioridad decreciente en la nomenclatura IUPAC:

1. Ácido Carboxílico: R-COOH
   • Sufijo: -oico
   • Prefijo: carboxi-
2. Éster: R-COO-R'
   • Sufijo: -oato de R'
   • Prefijo: oxicarbonil-
3. Amida: R-CO-NH₂
   • Sufijo: -amida
   • Prefijo: carbamoíl-
4. Nitrilo: R-C≡N
   • Sufijo: -nitrilo
   • Prefijo: ciano-
5. Aldehído: R-CHO
   • Sufijo: -al
   • Prefijo: formil-
6. Cetona: R-CO-R'
   • Sufijo: -ona
   • Prefijo: oxo-
7. Alcohol: R-OH
   • Sufijo: -ol
   • Prefijo: hidroxi-
8. Fenol: Ar-OH
   • Sufijo: -ol
   • Prefijo: hidroxi-
9. Amina: R-NH₂
   • Sufijo: -amina
   • Prefijo: amino-
10. Éter: R-O-R'
    • Sufijo: -éter
    • Prefijo: oxi-
11. Doble Enlace (-eno)
12. Triple Enlace (-ino)

Clasificación y Propiedades de los Sólidos Químicos

Sólidos Moleculares

Son... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Grupos Funcionales, Tipos de Sólidos y Propiedades Atómicas" »

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Louis de Broglie sugirió que los electrones se podían comportar como ondas. Dicho comportamiento ondulatorio vendrá caracterizado por una longitud de onda. Esta suposición explica la cuantización de las órbitas de los electrones en el átomo, considerando que dichas órbitas son ondas estacionarias para el electrón.

Heisenberg indicó que es imposible saber con exactitud el movimiento lineal y la posición de una partícula en movimiento.

Reglas de Distribución Electrónica

• Regla de Hund (Principio de máxima multiplicidad): Los electrones que entran en orbitales con igual energía lo hacen ocupando el mayor número posible de ellos, de tal forma que se coloquen lo más desapareados posible.