Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades periódicas de los elementos

La ley periódica fue enunciada de forma independiente por Lothar Meyer y Dmitri Mendeléiev en 1869. Posteriormente, en 1913, Henry G. Moseley estudió los espectros de rayos X de los elementos y describió que las propiedades periódicas se relacionan con el número atómico (Z).

Apantallamiento

El núcleo del átomo ejerce una fuerza de atracción sobre cada uno de los electrones, pero esta fuerza no es igual para todos. Los electrones internos protegen o apantallan la fuerza atractiva del núcleo sobre los electrones externos. El apantallamiento se produce por la repulsión entre los electrones del átomo.

El efecto de apantallamiento lo sufre el último electrón del nivel energético más externo....

El electrón y el modelo atómico de Thomson

El estudio de la conductividad de los gases a baja presión en un tubo de descarga reveló una luminiscencia en la pared del tubo opuesta al cátodo (electrodo de carga negativa). La causa de esta luminiscencia era un chorro de partículas cargadas negativamente que provenían del cátodo. A estas partículas se las denominó rayos catódicos.

Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que las partículas poseían una relación fija de carga/masa (e/m). Con estos descubrimientos, Thomson propuso que el átomo no era la partícula indivisible que había postulado Dalton, sino que debía estar formado por cargas negativas: los electrones. Estos se encontraban...

Reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que las sustancias intervinientes sufren cambios en su estructura para dar origen a nuevas sustancias.

Ecuación química

Una ecuación química representa una reacción química y puede analizarse desde dos perspectivas:

• Cualitativo: indica la clase o cualidad de las sustancias reaccionantes y productos.
• Cuantitativo: representa la cantidad de átomos, moléculas, peso o volumen de los reactivos y de los productos.

Balanceo de ecuaciones

Balancear una ecuación química se realiza con la finalidad de cumplir con la ley de la conservación de la materia.

Oxidación y reducción

• Oxidación: es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con

Ácidos y Bases

Ácidos

Ácidos: tienen sabor agrio, son corrosivos para la piel, vuelven rojo el papel tornasol, son incoloros en fenolftaleína, atacan a las rocas carbonatadas produciendo efervescencia, reaccionan con metales produciendo gas (redox), en disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, neutralizan bases y reaccionan con bases produciendo sales.

Bases

Bases: tienen sabor amargo, son corrosivas para la piel, vuelven azul el papel tornasol y rojo la fenolftaleína, reaccionan con grasas para formar jabón, precipitan algunas sales de disoluciones, en disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, neutralizan a los ácidos y reaccionan con ácidos produciendo sales.

Teoría de Arrhenius

Teoría de Arrhenius: teoría...

El agua

Agua: Más abundante en los seres vivos, constituye entre el 60 y el 90 % de la masa de los organismos. Se encuentra en el medio interno y externo de las células y participa en numerosas funciones biológicas.

Características estructurales

La molécula de agua (H₂O) es polar, debido a la disposición angular de sus átomos de hidrógeno y oxígeno, lo que le permite formar puentes de hidrógeno con otras moléculas polares.

Propiedades

• Elevada cohesión molecular: prácticamente es incompresible en volumen, ya que las fuerzas de cohesión son muy fuertes.
• Tensión superficial y adhesión: permite que el agua se adhiera a las paredes de los conductos y ascienda contra la gravedad (capilaridad).
• Calor latente: para cambiar de estado físico

Reacciones Químicas

Reacción química: Un cambio químico o reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) dan lugar a otras sustancias completamente diferentes llamadas productos. Se representa mediante una ecuación química, que a semejanza matemática está constituida por dos miembros (1º reactivos; 2º productos). Ambos miembros están unidos por una flecha que indica el sentido en que se produce la reacción: Reactivos → Productos.

Reacción química y teoría de colisiones

Las partículas (átomos o moléculas) que constituyen los reactivos chocan entre sí para que los enlaces entre átomos se fraccionen, dejando a los átomos en libertad para volverse a combinar y formar nuevos enlaces; por tanto, se...

El enlace de hidrógeno es una fuerza atractiva entre un átomo de hidrógeno electropositivo y un átomo electronegativo, unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor. Al nombre "enlace de hidrógeno" no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol) y a la de un enlace covalente típico solo 20 veces más fuerte que el enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad) o entre diferentes partes de...

Tipos de enlaces químicos

Enlace iónico: se forma cuando los átomos participantes presentan una apreciable diferencia de electronegatividad, mayor a 1,7. Debido a la fuerza electrostática que se establece entre los iones formados, se origina un enlace iónico. Los compuestos iónicos se caracterizan por:

• Ser sólidos a temperatura ambiente.
• Presentar altos puntos de ebullición y fusión.
• Romperse con facilidad en estado sólido.
• Ser malos conductores del calor.

Enlace covalente: se forma cuando los átomos participantes tienen electronegatividades similares o una diferencia que puede ser igual o mayor a 0 y menor a 1,7.

Enlace covalente polar: corresponde al tipo de enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es distinta de...

Teoría cinético-molecular (TCM)

TCM de los gases perfectos

1. Un gas está formado por moléculas infinitamente pequeñas que no ocupan volumen en relación con el volumen disponible del gas.
2. Se mueven en cualquier dirección en forma recta, se chocan con otras y forman presión.
3. Los choques son elásticos, no pierden energía para el gas.
4. Las moléculas son independientes unas de otras y no se influyen, excepto en la colisión.
5. La energía cinética depende de la temperatura absoluta.

TCM de los sólidos

1. Las partículas constituyentes de un sólido están en posición fija, atraídas por una fuerza que no les deja moverse.
2. Aunque no pueden desplazarse, vibran alrededor de sus posiciones de equilibrio.
3. Esta vibración es más intensa a mayor temperatura.

Resumen de Química

1. Compuestos químicos

Las sustancias químicas se pueden clasificar en dos grandes grupos: inorgánicos y orgánicos. En estos últimos siempre está presente el carbono.

2. Química orgánica o del carbono

Es la rama de la química que estudia los compuestos del carbono. Se conocen más de 9 millones; a un pequeño número de compuestos que contienen carbono se les clasifica como inorgánicos gracias a sus propiedades.

3. Importancia de los compuestos orgánicos

Su importancia radica en que el campo de la química orgánica comprende la composición de todos los organismos vivos y una gran cantidad de materiales sintéticos utilizados diariamente, de gran importancia para el hombre, como los medicamentos, los combustibles,...