Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

hidróxido de sodio (NaOH) // hidróxido de potasio KOH // ácido clorhídrico HC l // ácido acético CH3-COOH // ácido yódico HIO3 // cianuro de hidrógeno HCN // amoníaco NH3 // cloruro de sodio NaCl. // cloruro de amonio NH4Cl. // Cloruro de potasio KCL // cloruro de magnesio MgCl2 // carbonato sódico Na2CO3 // pentaoxido de diyodo / òxido de iodo V I2O5 // òxido de Cloro III Cl2O3 // ôxido de Bario BAO // Sulfato de cobre CuSO4 // Monoxido de Carbono CO // DIÓXIDO DE MANGANESO/ Oxido de Manganeso MnO2 // nitrato de plata AgNO3 // nitrato de cobalto II Co(NO3)2 // sulfato de hierro (II) (FeSO4 ) // permanganatos MnO4- // acido sulfurico H2SO4 // SULFATO DE COBRE II CuSO4 //... Continuar leyendo "Formulacion Inorganica" »

Alcanos: son compuestos de C y H donde todos sus enlaces son sencillos. Ejemplo: CH4, CH3CH3,...
Alquenos: son compuestos de C y H que tienen algun enlace doble. Ejemplo: CH2=CH2, CH3CH=CH2
Alquinos: son compuestos de C y H que presentan algun triple enlace. 

1	METANO	51	henpentacontano
2	etano	52	dopentacontano
3	protano	53	tripentacontano
4	butano	54	tetrapentacontano
5	pentano	55	pentapentacontano
6	hexano	56	hexapentacontano
7	heptano	57	heptapentacontano
8	ocatano	58	octapentacontano
9	nonano	59	nonapentacontano
10	DECANO	60	HEXACONTANO
11	undecano	61	henhexacontano
12	dosdecano	62	dohexacontano
13	tridecano	63	trihexacontano
14	tetradecano	64	tetrahexacontano
15	pentadecano	65	pentahexacontano
16	hexadecano	66	hexahexacontano
17	heptadecano	67	heptahexacontano
18	ocatadecano	68	octahexacontano
19	nonadecano	69	nonahexacontano
20	EICOSANO	70	HEPTACONTANO
21	heneicosano	71	henheptacontano
22	docosano	72	doheptacontano
23	tricosano	73	triheptacontano
24	tetracosano	74	tetraheptacontano
25	pentacosano	75	pentaheptacontano
26	hexacosano	76	hexaheptacontano
27	heptacosano	77	heptaheptacontano
28	octacosano	78	octaheptacontano
29	nonacosano	79	nonaheptacontano
30	TRIACONTANO	80	OCTACONTANO
31	hentriacontano	81	henoctacontano
32	dotriacontano	82	dooctacontano
33	tritriacontano	83	trioctacontano
34	tetratriacontano	84	tetraoctacontano
35	pentatriacontano	85	pentaoctacontano
36	hexatriacontano	86	hexaoctacontano
37	heptatriacontano	87	heptaoctacontano
38	octatriacontano	88	octaoctacontano
39	nonatriacontano	89	nonaoctacontano
40	TETRACONTANO	90	NONACONTANO
41	hentetracontano	91	hennonacontano
42	dotetracontano	92	dononacontano
43	tritetracontano	93	trinonacontano
44	tetratetracontano	94	tetranonacontano
45	pentatetracontano	95	pentanonacontano
46	hexatetracontano	96	hexanonacontano
47	heptatetracontano	97	heptanonacontano
48	octatetracontano	98	octanonacontano
49	nonatetracontano	99	nonanonacontano
50	PENTACONTANO

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FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:... Continuar leyendo "Kimika" »

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

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regla de Hund o regla del maximo desapareamiento:los electrones ocupan los subniveles de un mismo orbital de modo que el desapareamiento en el rellenado sea maximo. Principio de exclusuion de Pauli: solo caben dos electrones en cada subnivel, uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2. Valencia ionica: es el numero de electrones que gana o pierde un elemento a la ora de formar un enlace. Valencia covalente: es el numero de electrones desapareados que tiene un elemento en su ultima capa o que puede desaparear sin excesivo aporte enrgetico. Energía de ionización o potenciañ de ionizacion P.I: es la energía necesaria para arrancar el electron mas extremo de un átomo en estado gaseoso se mide en eV/atomo o en Kj/mol. AUMENTA HACIA ARRIBA Y HACIA

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Los metales no ferrosos comprenden todos los metales a excepción del hierro. Su utilización no es tan masiva como la de los productos férreos (hierro, acero y fundición), pero tienen una gran importancia en la fabricación de una gran cantidad de productos.

Propiedades Destacadas de los Metales No Ferrosos

Se valoran por propiedades como, en ocasiones:

• El bajo peso específico.
• La resistencia a la oxidación en condiciones ambientales normales.
• La fácil manipulación y mecanizado.

Aplicaciones de las Aleaciones No Ferrosas

Las aleaciones de productos no ferrosos tienen gran cantidad de aplicaciones, por ejemplo:

• Monedas: Fabricadas con aleaciones de cobre, níquel y aluminio.
• Filamentos de bombillas: De wolframio.
• Material de soldadura de componentes

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Clasificación de Elementos y Configuración Electrónica

La Tabla Periódica organiza los elementos en grupos (columnas) según su configuración electrónica de valencia:

Grupo 1: Alcalinos

Configuración: ns¹

Grupo 2: Alcalinotérreos

Configuración: ns²

Grupos 3-12: Metales de Transición

Elementos con orbitales d parcialmente llenos.

Grupo 13: Boroideos

Configuración: ns² np¹

Grupo 14: Carbonoideos

Configuración: ns² np²

Grupo 15: Nitrogenoides

Configuración: ns² np³

Grupo 16: Calcógenos

Configuración: ns² np⁴

Grupo 17: Halógenos

Configuración: ns² np⁵

Grupo 18: Gases Nobles

Configuración: ns² np⁶ (Configuración estable)

Bloque F (Rectángulo aparte): Incluye los Lantánidos y Actínidos.

Propiedades Periódicas Fundamentales

Las propiedades periódicas... Continuar leyendo "Propiedades Atómicas y Estructura Electrónica: Fundamentos de Química" »

2º Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

a) Experiencia y Descubrimientos Clave

En 1897, Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Concluyó que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó su relación carga-masa, a las que llamó electrones. Siguiendo la denominación sugerida por el científico George Johnstone Stoney, Thomson también determinó que la masa del electrón era aproximadamente 1840 veces menor que la del átomo de hidrógeno.

A partir de esto, Thomson postuló que el átomo debía poseer, en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones.

Posteriormente,... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: Thomson, Rutherford y Bohr" »

Números Cuánticos y Configuración Electrónica

Los Cuatro Números Cuánticos

• N (Número Cuántico Principal): Indica el nivel de energía. Valores posibles: 1, 2, 3...
• l (Número Cuántico Secundario o Azimutal): Indica la forma del orbital. Valores posibles: 0, 1, ..., n-1.
  • L=0: Orbital S
  • L=1: Orbital P
  • L=2: Orbital D
  • L=3: Orbital F
• m (Número Cuántico Magnético): Indica la orientación espacial del orbital. Valores posibles: desde -l hasta +l, incluyendo el 0.
• s (Número Cuántico de Espín): Indica el giro del electrón. Valores posibles: +1/2 y -1/2.

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli: El valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un mismo átomo no puede ser idéntico.

... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Números Cuánticos y Propiedades Periódicas" »