Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Aminas

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran derivados del amoniaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por radicales alquilo. Son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si los grupos son diferentes.

Propiedades de las aminas

• Son compuestos muy polares.
• Las aminas 1° y 2° pueden formar puentes de hidrógeno.
• Las aminas 3° no pueden formar puentes de hidrógeno, pero sí pueden aceptarlos de enlaces que tengan oxígeno, nitrógeno o flúor (O-H, N-H).
• Presentan puntos de ebullición más bajos que las aminas 1° y 2° de pesos moleculares semejantes.

Reglas para la nomenclatura

• Se identifica la cadena más larga que contenga el grupo amino y se enumera por el carbono al cual

Números de oxidación de metales

Metales:

• Litio (Li): I
• Sodio (Na): I
• Potasio (K): I
• Rubidio (Rb): I
• Cesio (Cs): I
• Francio (Fr): I
• Berilio (Be): II
• Magnesio (Mg): II
• Calcio (Ca): II
• Estroncio (Sr): II
• Bario (Ba): II
• Radio (Ra): II
• Aluminio (Al): III
• Estaño (Sn): II, IV
• Plomo (Pb): II, IV
• Cobre (Cu): I, II
• Mercurio (Hg): I, II
• Hierro (Fe): II, III
• Cobalto (Co): II, III
• Níquel (Ni): II, III
• Oro (Au): I, III
• Cinc (Zn): II
• Cadmio (Cd): II
• Plata (Ag): I
• Ion amonio (NH₄⁺): I
• Platino (Pt): II, IV

Números de oxidación de no metales

No metales:

• Hidrógeno (H): -I, I
• Flúor (F): -I
• Cloro (Cl): -I, I, III, V, VII
• Bromo (Br): -I, I, III, V, VII
• Yodo (I): -I, I, III, V, VII
• Oxígeno (O): -II
• Azufre (S): -II, II, IV, VI
• Selenio (Se): -II, II, IV, VI
• Teluro o telurio (Te): -II, II, IV,

1. Notación Científica y Prefijos del Sistema Internacional

Múltiplos y submúltiplos decimales utilizados en el Sistema Internacional:

• 10⁶: mega (M)
• 10⁹: giga (G)
• 10¹²: tera (T)
• 10¹⁵: peta (P)
• 10¹⁸: exa (E)
• 10^-6: micro (μ)
• 10^-9: nano (n)
• 10^-10 m: 1 Å (Ángström)
• 10^-12: pico (p)
• 10^-15: femto (f)
• 10^-18: atto (a)

2. Instrumentos de Medida, Características y Errores

Instrumentos de laboratorio

• Longitud: calibrador (pie de rey), palmer (micrómetro).
• Masa: balanza.
• Volumen: pipeta, bureta, matraz aforado.

Propiedades de los instrumentos

• Sensibilidad: desplazamiento del índice ante variaciones mínimas de la magnitud.
• Precisión: fracción más pequeña que puede apreciar y repetibilidad de la medida.
• Exactitud: capacidad de aproximarse al valor real o dar el

Estados de la materia y sus cambios

Estados de la materia

• Sólido: partículas juntas y cohesionadas. Forma y volumen constantes.
• Líquido: partículas juntas y poco cohesionadas. Volumen constante y sin forma fija.
• Gaseoso: partículas separadas y sin cohesión. Ni forma ni volumen fijos.

SÓLIDO → LÍQUIDO → GASEOSO

Cambios de estado

• Sólido a líquido: fusión
• Líquido a gaseoso: vaporización
• Gaseoso a líquido: condensación
• Líquido a sólido: solidificación
• Sólido a gaseoso: sublimación
• Gaseoso a sólido: sublimación regresiva

La materia

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Densidad

Densidad = Masa / Volumen → kg/m³, g/cm³

Notación científica

Para medir se utiliza la notación científica. Potencia de 10 = 10^x

Tipos de sustancias

• Sustancias

1. Introducción

Los seres vivos (S.V.) forman su estructura a partir de moléculas inanimadas, presentes en la materia que forma parte de los S.V. Estos presentan características especiales:

• Alto grado de organización, gran complejidad y diversidad, frente a la materia inanimada, que es simple y poco variada.
• Forman largas moléculas de carbono denominadas macromoléculas.

En conclusión, las células y los organismos están vivos no en función de la materia que los compone, sino del modo en que esta está organizada.

2. Elementos biogénicos y biomoléculas

a) Bioelementos

De todos los elementos que existen en la Tierra, solo 70 forman parte de los S.V. Seis de estos bioelementos forman el 99% de la materia orgánica, y se denominan bioelementos

Evolución Histórica de la Endodoncia

El desarrollo de la endodoncia como disciplina odontológica y médica ha atravesado diversas etapas clave, desde los tratamientos empíricos hasta la fundamentación biológica y científica moderna.

1. Época del Empirismo (Siglo I - 1910)

• Arquígenes (Siglo I): Describe un tratamiento temprano para la pulpitis.
• Serapión (Siglo X): Introduce la colocación de opio dentro de la cavidad cariosa para mitigar el dolor.
• Albucasis: Empleó el cauterio, agujas calientes y aceite hirviendo para tratar problemas dentales.
• Andreas Vesalius: Documentó la presencia de una cavidad pulpar en la anatomía interna del diente.
• Bartolomeo Eustaquio (1514): Describió y diferenció el cemento radicular.
• Antonie van Leeuwenhoek:

Tabla periódica: grupos de elementos

Grupo I: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Grupo II: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Grupo III: B, Al, Ga, In, Tl.

Grupo IV: C, Si, Ge, Sn, Pb.

Grupo V: N, P, As, Sb, Bi.

Grupo VI: O, S, Se, Te, Po.

Grupo VII: F, Cl, Br, I, At.

Grupo VIII: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Modelos atómicos

Modelo atómico de Bohr

El e^- se mueve en órbitas circulares definidas con energía constante. La energía solo puede tener valores permitidos, que corresponden a niveles de energía denominados n = 1, 2, .... Si el electrón se encuentra en un nivel superior a 1, está excitado. Si el electrón pasa a un nivel superior, absorbe energía; si baja, emite ΔE = h·ν.

Modelo atómico actual

Orbital: zona del espacio alrededor del núcleo en la que hay una...

Reacciones de Alcoholes

Hidratación alqueno: H2SO4 → alcohol.

Oximercuración-desmercuración: Hg(OAc)2 / H2O, luego NaBH4 → alcohol.

Hidroboración-oxidación: (BH3)2, luego H2O2 / OH⁻ → alcohol.

Reducción de compuestos carbonílicos: LiAlH4 (Bouveault-Blanc), aldehído, ácido o cetona → alcohol.

Hidroxilación de alquenos: OsO4 (syn) o KMnO4 (frío, diluido, básico, Baeyer) → glicol; con HCOOOH y luego H2O (anti).

Reacción de Grignard

R-MgCl y luego H2O → alcohol.

Reacciones de Sustitución del Grupo OH

PCl3 o PCl5: cambia OH por Cl.

Deshidratación: H2SO4 → alqueno (eliminación).

Williamson: Na, luego R-Cl → éter.

Oxidación de Alcoholes

KMnO4 da alcohol → ácido carboxílico; de alcohol a cetona según reactivo.

Fenoles

Síntesis:...

Carbohidratos

Disacáridos

Sacarosa

Sacarosa: azúcar de mesa, obtenido de la remolacha o la caña de azúcar, y presente en dátiles y higos. No es reductora. Endulza alimentos y bebidas. Es dextrógira, pero al hidrolizarse se vuelve levógira, por lo que se denomina azúcar invertido.

Maltosa

Maltosa: azúcar de malta. Aparece por la descomposición del almidón y del glucógeno por hidrólisis. Es reductora.

Lactosa

Lactosa: azúcar de la leche de los mamíferos. Es reductora.

Isomaltosa

Isomaltosa: no se encuentra libre en la naturaleza; aparece por la descomposición del almidón y del glucógeno.

Celobiosa

Celobiosa: no se encuentra libre en la naturaleza; aparece por la descomposición de la celulosa.

Polisacáridos

Almidón

Almidón: reserva alimenticia...

Conceptos de emprendimiento

Emprendedor = dueño del negocio que asume el riesgo financiero.
Intraemprendedor = trabaja dentro de una empresa existente y desarrolla nuevas ideas utilizando los recursos de la compañía.
Necesidad = problema o carencia real que un producto o servicio puede satisfacer.
Deseo = algo que una persona quiere pero que no necesariamente necesita.
Sustituto = producto que puede reemplazar a otro producto.
Seguridad = protección frente a peligros o riesgos.
Estima = reconocimiento, valor o estatus.
RIMPE Negocio Popular = ingresos de hasta $20.000.
RIMPE Emprendedor = ingresos entre $20.001 y $300.000.

Ejemplo práctico: el caso de María

Si los ingresos de María aumentan a $28.000, superaría el límite de $20.000 del RIMPE...