Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Redox

Oxidante: Sustancia que oxida a otra y, por lo tanto, se reduce; contiene al menos un elemento cuyo número de oxidación disminuye.

Reductor: Sustancia que reduce a otra y, en consecuencia, se oxida. Cuanto mayor es la tendencia a ceder electrones, mayor es su poder reductor.

Cuestiones de Reactividad y Espontaneidad Redox

Reacción entre Estaño y Cobre (Disminución del Color Azul)

Enunciado: En una disolución de Cu²⁺ a la que se añade Sn, ¿disminuye el color azul?

Cierto. Si disminuye la intensidad del color azul, significa que la concentración de iones Cu²⁺ desciende, por lo que han reaccionado con los iones Sn²⁺ añadidos (o la lámina de Sn), dando lugar a Cu y Sn⁴⁺. Los iones Cu²⁺ se han reducido en lugar...

Radio atómico

El tamaño del átomo resulta difícil de acotar, ya que siguiendo las pautas marcadas por la mecánica cuántica, la distribución de la densidad electrónica de un átomo no tiene límites definidos. Una aproximación válida es considerar que cuando los átomos o iones se hallan unidos para formar agregados moleculares o cristales, se sitúan a distancias bien definidas de otros. Así, solemos tomar como radio atómico la mitad de la distancia entre dos núcleos idénticos: bien en un cristal (radio metálico), bien en una molécula (radio covalente). Por tanto, el valor del radio atómico dependerá siempre del tipo de enlace que presenten los átomos.

Variación del radio atómico

• En un periodo: la carga nuclear aumenta regularmente

1. Microestructuras del Acero y Propiedades Mecánicas

• Cementita ($ ext{Fe}_3 ext{C}$): Dureza de 68 HRC, comportamiento muy frágil, estructura cristalina ortorrómbica.
• Perlita: Resistencia a la tracción de 800 MPa, dureza de 200 - 300 HB.
• Sorbita: Formada a 650 - 600 °C; resistencia de 0,8 - 1,4 GPa (800 - 1400 MPa); dureza de 200 - 400 HB; alargamiento del 10 - 20%.
• Troostita: Formada a 600 - 500 °C; dureza de 400 - 500 HB; resistencia de 1,4 - 1,7 GPa (1400 - 1700 MPa); alargamiento del 5 - 10%.
• Bainita (500 - 225 °C):
  • Bainita superior (500 - 450 °C): Morfología arborescente o plumosa.
  • Bainita inferior (450 - 225 °C): Morfología acicular (en forma de agujas).
• Martensita: Resistencia de 1,7 - 2,0 GPa (1700 - 2000 MPa); dureza muy elevada

Hidrocarburos y compuestos oxigenados

Alcanos o parafinas: Son compuestos saturados, cuya fórmula general es C_nH_{2n + 2}. Su principal método de obtención es la hidrogenación de los alquenos.

Alquenos u olefinas: Se producen por deshidratación de los alcoholes a 150 °C con ácido sulfúrico o ácido fosfórico.

Polienos: Son sustancias que contienen varios dobles enlaces (escualeno en tiburones y licopeno en el tomate).

Alcoholes: Son derivados monohidroxilados de los alcanos. Son el primer producto de oxidación de los alcanos. Su composición es C, H y O, y su grupo funcional es OH.

Nomenclatura de los alcoholes

• De Ginebra: terminación "ol"
• De Kolbe: "carbinol"
• Trivial o vulgar: terminación "ílico"

Éteres: Son compuestos que provienen de la...

Conjugación del verbo sum

Pretérito pluscuamperfecto

El pretérito pluscuamperfecto se forma añadiendo -era- más las desinencias personales a la raíz del perfecto. Las tablas siguientes muestran su conjugación en las cinco conjugaciones latinas.

Necesidades primarias y secundarias

Las necesidades primarias son aquellas que son imprescindibles satisfacer para poder vivir dignamente como ciudadano. Las necesidades secundarias son otro tipo de necesidades que surgen con la evolución y desarrollo de la sociedad, como el ocio o la comunicación.

La escasez en término relativo

La evolución de las necesidades depende de la clase social, del momento histórico en que se vive, del lugar en que se nació, del grado de desarrollo del país y del modo en cómo está repartida la riqueza. Estas circunstancias hacen que la escasez de recursos para satisfacer todo lo que necesita no se perciba de la misma manera, aunque la escasez esté presente en el seno de todas las sociedades.

Clasificación de

La radiactividad es la propiedad que presentan determinadas sustancias, llamadas sustancias radiactivas, de emitir radiaciones capaces de penetrar en cuerpos opacos, ionizar el aire, impresionar placas fotográficas y excitar la fluorescencia de ciertas sustancias.

Conceptos básicos del núcleo atómico

Número atómico (Z): nº de protones. Caracteriza al elemento químico.
Número másico (A): nº de nucleones = nº protones + nº neutrones (A = Z + N). Indica la masa aproximada del núcleo, en uma.

Isótopos: igual Z, distinto A.
Isóbaros: distinto Z, igual A.
Isótonos: igual N.
Isómeros: igual Z, igual N, igual A, pero con las partículas distribuidas de forma diferente.

Fuerzas nucleares

Fuerza nuclear fuerte

Es la responsable de la cohesión...

Nomenclatura química inorgánica

A continuación se presentan ejemplos de nomenclatura de distintos compuestos inorgánicos según los sistemas sistemático, Stock y tradicional.

Óxidos

CO₂: dióxido de carbono · óxido de carbono (IV)

• Sistema sistemático: prefijo + óxido de + elemento
• Sistema Stock: óxido de + elemento + estado de oxidación

Peróxidos

Au₂O₂: dióxido de dioro · peróxido de oro (II)

• Sistema sistemático: igual que el anterior
• Sistema Stock: peróxido de + elemento + estado de oxidación

Hidruros metálicos

FeH₂: dihidruro de hierro · hidruro de hierro (II)

• Sistema sistemático: prefijo + hidruro de + elemento
• Sistema Stock: hidruro de + elemento + estado de oxidación

Hidruros no metálicos

BH₃: borano · NH₃: amoniaco · PH₃: fosfina...

Estados de la Materia

Sólidos: forma y volumen fijos. Sus partículas ocupan posiciones fijas y presentan fuertes fuerzas de atracción.

Sólidos verdaderos

Se funden a una temperatura constante y pueden cristalizar, formando una estructura cristalina. Son los sólidos cristalinos.

Sólidos amorfos

No tienen una estructura interna cristalina. Al calentarse se reblandecen de forma gradual y continua, sin un punto de fusión definido.

Según el enlace

Sólidos iónicos (M+N-)

Sus partículas son iones unidos por enlace iónico.

Sólidos covalentes (N)

Sus partículas son átomos unidos por enlaces covalentes, que comparten electrones.

Sólidos moleculares

Sus partículas son moléculas unidas entre sí mediante fuerzas de Van der Waals.

Sólidos metálicos