Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlaces químicos

Enlace iónico

Se forma entre átomos con electronegatividades opuestas: los electrones se transfieren de un átomo al otro, se forman iones y se produce una atracción electrostática. Ejemplo: NaCl (Na⁺ + Cl^-).

Enlace covalente

Se produce entre átomos con alta electronegatividad, que comparten electrones del enlace. Ejemplo: Cl₂ (Cl–Cl). Si los átomos son diferentes, existe distinta electronegatividad y el enlace es polar, generando un dipolo.

Enlace de hidrógeno

Se forma entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a otro átomo muy electronegativo (como O, F o N).

Fuerzas de Van der Waals

Son interacciones entre dipolos, no formales, permanentes o momentáneas. Ejemplo: Cl···Cl (Cl₂···Cl₂).

Biomoléculas

Bioelementos

Bioelementos

Vocabulario Esencial en Árabe Fonético

Números del 1 al 10

• 1: Wahed
• 2: Etnen
• 3: Talata
• 4: Arbaa
• 5: Jamsa
• 6: Setta
• 7: Sabaa
• 8: Tamaniyya
• 9: Tesaa
• 10: Achara

Hotel y Servicios de Emergencia

• Hotel: Fundoq
• Habitación: Ghorfa
• Llave: Meflah
• Baño: Hammam
• Toalla: Futa
• Teléfono: Teliphune
• Policía: Bolice
• Hospital: Mustashfa
• Abierto: Mafluh
• Cerrado: Magfoul

Tiendas, Compras y Colores

• Dinero: Fuluss
• Cambio (monedas): Fakka
• Precio: El-taman
• ¿Cuánto cuesta?: Bi kam
• ¿Cuánto es?: Bekam?
• Muy caro: Ghali awi
• Perfecto: Tamam
• Tienda: Mahal
• Un poco: Shuaya
• Mucho: Keteer
• Negro: Asuad
• Azul: Azrak
• Verde: Akhdar

Restaurante y Alimentos

• Desayuno: Mataam
• Comida: Ghada
• Cena: Asha
• Agua mineral: Mayya maadania
• Vaso: Kas
• Plato: Tabaq
• Pan: Aish

Repaso y Práctica Adicional

Números y Hotel (Revisión)

• 1: Wahed

T.1: La materia de los seres vivos

Niveles de organización

Atómico → molecular → orgánulo (mitocondria, aparato de Golgi) → celular → histológico → orgánico (branquia) → individual (pez) → poblacional → biocenosis → ecosistema (relaciona de distintas comunidades entre sí y con el biotopo, forman el ecosistema).

Bioelementos o biogénicos

Son elementos químicos que están todos en los seres vivos.

Tipos

• Bioelementos primarios: algo más del 99% de la masa de cualquier célula. Son C, O, H, N, P y S, pudiendo crear seres vivos con estos.
• Bioelementos secundarios: Na, K, Ca, Cl… Están todos en los seres vivos y son requeridos para su existencia.
• Oligoelementos: proporción menor al 0,1%, aunque son fundamentales (Co, Cu, Zn,

Equilibrio ácido-base: ejercicios resueltos

1. Ácido fluorhídrico (HF) en disolución acuosa

HF + H₂O ↔ F^- + H₃O⁺

Concentración inicial (Ca): 0,0010 mol/L (M)
Ka(HF) = 10^-3,25

Planteamiento del equilibrio

Equilibrio: Ca − x; x; x

K_a = [F^-]·[H₃O⁺] / [HF]

10^-3,25 = (x · x) / (0,001 − x) = x² / (10^-3 − x)

x² = 10^-6,25 − 10^-3,25·x

x² + 10^-3,25·x − 10^-6,25 = 0

x = [−10^-3,25 + √((10^-3,25)² + 4·10^-6,25)] / 2 = 5,2·10^-4

Grado de disociación y pH

α = x / Ca = (5,2·10^-4 mol/L) / (10^-3 mol/L) = 5,2·10^-1 = 0,52 → 52 %

[H₃O⁺] = x = 5,2·10^-4 mol/L → pH = −log[H₃O⁺] = 3,27

2. Metanamina (CH₃NH₂) en disolución acuosa

CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃⁺ + HO^- (metanamina)

Concentración (Cb): 0,010 mol/L (M)
K_b(CH₃NH₂) = 10^-3,34; K_w = 10^-14

Planteamiento

Ácidos y bases fuertes y débiles

Ácidos fuertes: HClO₃, HClO₄, HI, HBr, HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Bases fuertes: OH^-.

Bases débiles: NH₃, CH₃NH₂, C₂H₅NH₂.

Ácidos débiles: HCOOH, CH₃COOH, HCN, HF, H₂S, H₂CO₃, HNO₂, HClO, H₃PO₄.

Disociación completa y grado de disociación

La disociación es completa en los ácidos y bases fuertes, no equilibrada, con α = 1. En los ácidos y bases débiles la disociación es parcial y se describe mediante el grado de disociación (α).

Constantes de equilibrio

Constante de acidez (Ka)

Para un ácido HA en disolución acuosa: Ka = [A^-][H₃O⁺] / [HA], donde el agua no interviene en la expresión.

Constante de basicidad (Kb)

Para una base B: Kb = [BH⁺][OH^-] / [B].

Producto iónico del agua

Kw = 10^-14 a 25 ºC, y se cumple que...

Tipos de compuestos inorgánicos

El cloro con los metales y el amonio trabaja como -1.

El amonio siempre es positivo y también el único radical positivo.

El hidrógeno tiene carga negativa cuando se combina con un metal.

Tabla de grupos y filas

Cálculos

Teoría de colisiones

Para que tenga lugar una reacción, los reactivos deben chocar entre sí, pero no solo las partículas con una energía y dirección determinadas producen reacción (choques eficaces).

Complejo activado

Cuando las moléculas chocan, se deforman y se forma un agregado con una energía muy alta que dura poco tiempo. Este estado es el complejo activado, y la energía necesaria para llegar a esa situación se llama energía de activación (Ea). Solo las moléculas que alcanzan el complejo activado reaccionan (Ea > 0; ↓Ea = ↑velocidad).

Velocidad de reacción

Rapidez con la que desaparecen los reactivos o se forman los productos. Está determinada por la constante K, cuya relación con T fue determinada por Arrhenius (k =...

2.ª Evaluación

Nombrar

• HBrO₄: Ácido perbrómico
• HMnO₄: Ácido permangánico
• H₃BO₃: Ácido bórico
• Li₂SO₄: Sulfato de litio
• MgO₂: Peróxido de magnesio
• FeO: Óxido de hierro (II)
• HgCl₂: Dicloruro de mercurio
• Pb(OH)₂: Dihidróxido de plomo
• H₂S: Sulfuro de dihidrógeno
• SO₂: Dióxido de azufre
• CH₃-O-CH₃: Dimetil éter
• CH₃-CH₂-CH₂-CHO: Butanal
• C₆H₅-CH₃: Tolueno (metilbenceno)
• CH₃-COO-CH₃: Etanoato de metilo
• CH₃-CHOH-CH₃: Propan-2-ol (2-propanol)
• CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃: Pentan-3-ona (3-pentanona)
• CH₂OH-CH₂-CH₂-CH₂OH: Butano-1,4-diol
• H-C≡N: Cianuro de hidrógeno
• CH₂=CH-CH(CH₃)-CH₂-CH₃: 3-metilpent-1-eno
• CH₃-CH=CH₂: Propeno

Formular

• Ácido hiposulfuroso: H₂SO₂
• Ácido nitroso: HNO₂
• Sulfito de oro (I): Au₂SO₃
• Ácido fórmico (ácido metanoico): H-COOH
• Ácido acético (ácido

Listado de Compuestos Químicos Inorgánicos y Fórmulas

A continuación, se presenta una tabla corregida y optimizada con diversos compuestos químicos inorgánicos, relacionando sus nombres tradicionales, sistemáticos o de Stock con sus respectivas fórmulas moleculares.

Contaminación atmosférica

La contaminación atmosférica se produce por la presencia en el aire de sustancias o formas de energía que implican riesgo o daño para la salud humana, los ecosistemas y los materiales. Se evalúa mediante el nivel de emisión (cantidad de contaminante emitido por foco, medida a la salida del foco), el nivel de inmisión (cantidad de contaminante medida entre 0 y 2 m de altura sobre el suelo) y su clasificación.

Clasificación de los contaminantes

• Por su fuente: naturales o antropogénicos (industriales).
• Por su origen: primarios (emitidos directamente) o secundarios (formados a través de los primarios mediante reacciones químicas).
• Por su composición: orgánicos (hidrocarburos) o inorgánicos (NOx).
• Por su estado: