Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

INIKOA

INIKOA: elektroi transferentzia metaletikoa- ez metalera gertatzen denean.L.I konposatu ionikoko ioi+ eta ioi- artean ageri den erakarpen elektroestatikoa da. Propietateak:urtuak korrente elektrikoa bai/urtze puntu altua/Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan ioi bakoitza H2O molekularen kontrako seinuaren zatiaz inguratzen dira eta hórrela kristal egitur desagertzen da.

METALIKOA

3D sarea sotu dute katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean utzitakoe- elektroi gasa sortzen dute eta libreki mugitzen dira sare ionikoaren artetiik karga+ neutralizatuz. Propietateak:Eroale/ onak,solidoak/ irakite puntu aldakor.

KOBALENTE

LOTURA APOLAR Lotura kobalenteak elkartzen dituen. Hau ez da gertatzen lotura dauden 2 atomoak berdinak badira... Continuar leyendo "Elektroi Transferentzia Metaletikoa eta Konposatu Ionikoa" »

Preparación de una disolución 1M de hidróxido de sodio (250 ml)

1. Cálculo de la masa de NaOH

En primer lugar, calculamos la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) que debemos pesar:

0,250 L * 1 mol/L * (23 + 16 + 1) g/mol = 10 g de NaOH

2. Pesado del NaOH

Pesamos esta cantidad en una balanza electrónica siguiendo estos pasos:

• Colocamos un vidrio de reloj de tamaño adecuado en el plato de la balanza.
• Pulsamos el botón de tara para poner a cero la balanza.
• Con una espátula, extraemos el reactivo del recipiente y lo depositamos sobre el vidrio de reloj.

Precauciones:

• El hidróxido de sodio es una sustancia higroscópica, por lo que debemos realizar el pesado con rapidez para evitar la absorción de agua, lo que podría causar un error por defecto.

Efecte de la Radiació Infraroja (IR) en Molècules

Quan un compost químic absorbeix radiació infraroja, es produeixen canvis d’energia vibracional a causa de les deformacions dels enllaços per tensió i flexió. Això provoca un salt des del nivell fonamental de l’energia vibracional a un nivell excitat.

Interpretació de l'Espectre IR

L’espectre IR obtingut per un compost es caracteritza per una sèrie de pics de diferents alçades, que corresponen a les diferents transicions vibracionals dels enllaços de la molècula.

• Informació clau: Aporta informació sobre els tipus d’enllaços presents en una molècula.

Per què s'Absorbeixen Longituds d'Ona Específiques?

Les molècules absorbeixen només certes longituds d’ona perquè, per... Continuar leyendo "Espectroscòpia IR, Absorció de Radiació i Propietats Atòmiques" »

Conceptos básicos de química

Sustancia: Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, caracterizada por un conjunto de propiedades físicas y químicas.

Mezcla: Es la unión física en proporción variable. 2 tipos:

• Homogénea: Composición que no puedo separar sus moléculas a simple vista.
• Heterogénea.

Soluto: Sustancia que se disuelve.

Disolvente: Sustancia en la que se disuelve el soluto.

Disolución: Conjunto formado por soluto y disolvente.

Elemento: Sustancia pura que no se puede descomponer. Son las constituyentes de la materia más sencillas.

Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más elementos que pueden descomponerse en otros por métodos químicos. Poseen una descomposición fija.

Cambio

Problema 1: Axuste e Cálculos de Reacción Redox (KClO₃ + SbCl₃)

1.1. Empregando o método do ión-electrón, axuste a ecuación química correspondente á seguinte reacción redox: KClO₃(s) + SbCl₃(s) + HCl(aq) → SbCl₅(s) + KCl(s) + H₂O(l)

1.2. Calcule os gramos de KClO₃ necesarios para obter 200 g de SbCl₅, se o rendemento da reacción é do 50%.

Resolución do Problema 1.1: Axuste da Ecuación Redox

Para axustar a ecuación polo método do ión-electrón, identificamos as semirreaccións de oxidación e redución:

• Semirreacción de oxidación: (Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e⁻) x 3
• Semirreacción de redución: (ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → Cl⁻ + 3H₂O) x 1

Ecuación iónica neta:

3Sb³⁺ + ClO₃⁻ + 6H⁺ → 3Sb⁵⁺ + Cl⁻... Continuar leyendo "Resolución de Problemas de Reaccións Redox e Electroquímica" »

Estrés Oxidativo y Fundamentos de la Electroquímica

El Estrés Oxidativo: Definición e Impacto Celular

El estrés oxidativo ocurre cuando existe un desequilibrio en nuestras células debido a un aumento en los radicales libres y/o una disminución en los antioxidantes. Con el tiempo, este desajuste en el equilibrio entre los radicales libres y los antioxidantes puede dañar nuestros tejidos.

¿Qué es un Radical Libre?

Un radical libre es una especie química caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula. Es extremadamente inestable y, por lo tanto, posee un gran poder reactivo y una vida media muy corta (milisegundos).

Procesos

Factores Clave que Influyen en la Velocidad de Reacción Química

Experimentalmente, se ha demostrado que los principales factores que afectan la velocidad de una reacción química son la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura, la presión (especialmente en gases) y la presencia de catalizadores.

Naturaleza de los Reactivos

Como regla general, la velocidad de reacción varía significativamente según la naturaleza de las sustancias involucradas:

• Entre iones en disolución, la velocidad de reacción suele ser muy rápida.
• Es muy variada cuando intervienen compuestos covalentes, debido a la necesidad de romper y formar enlaces específicos.
• Es más rápida en disoluciones homogéneas con la intervención de líquidos y gases,

Conceptos de Titulación y Reacciones Ácido-Base

Titulación: Técnica que se utiliza para determinar la concentración de una sustancia con concentración desconocida a partir de otra conocida.

Analito: Solución a la cual se le quiere determinar la concentración.

Punto final: Momento en que la reacción ha cambiado de color, indicando el fin de la titulación.

Punto de equivalencia: Momento en el que, estequiométricamente, los moles de un reactivo son iguales a los moles del otro.

Ácido: Es aquel que cede protones a una base (HA).

Base: Es aquella que acepta protones de un ácido (B⁻).

Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Soluciones y Propiedades de los Solutos

Volatilidad: Es la medida de la tendencia... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Soluciones, Titulación y Termodinámica" »

Metabolismo Energético: Glucólisis y Respiración Celular

Glucólisis: El Proceso Preliminar

La Glucólisis es un proceso preliminar de la respiración celular. No requiere oxígeno para obtener energía y consiste en el rompimiento de una molécula de glucosa en dos moléculas de tres carbonos, conocidas como piruvato. Hay una ganancia neta de 2 ATP por cada molécula de glucosa.

Pasos Clave de la Glucólisis

1. Se transfiere energía a una molécula de glucosa por adición de un fosfato de alta energía proveniente del ATP.
2. La molécula sufre un cambio para formar fructosa-6-fosfato.
3. Se incorpora un segundo fosfato de otro ATP.
4. La molécula resultante, fructosa-1,6-bifosfato, se divide en dos moléculas de tres carbonos: una de DHAP (dihidroxiacetona