Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enllaç Químic i Configuració Electrònica

Principi de Pauli: No poden haver-hi dos electrons amb el mateix estat quàntic; han de tenir espins antiparal·lels.

Regla de Hund: Els orbitals s'han d'omplir de manera que tots els electrons estiguin en paral·lel abans de completar l'orbital.

Blocs, Períodes i Grups

• Bloc: s, p, d, f (segons la lletra).
• Període: Valor de n més alt.
• Grup:
  • 1: ns¹
  • 2: ns²
  • 3-12: ns² + nd^x
  • 13-18: ns² + np^x + d¹⁰

Propietats Periòdiques

• EI (Energia d'Ionització): Energia necessària per arrencar un electró a un àtom gasós en estat fonamental. Sempre és positiva (+), ja que és un procés endotèrmic.
• AE (Afinitat Electrònica): Energia intercanviada per un àtom gasós en el seu estat fonamental en el procés de captació

¿Qué son los elementos?

Elemento: Es un material homogéneo de composición invariable que no puede descomponerse en otros materiales.

¿Qué son los compuestos?

Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Cómo se escriben los elementos químicos

Los elementos químicos se escriben con la primera letra en mayúscula y, si tienen segunda letra, ésta en minúscula. Ejemplo: Cromo → Cr.

Cómo se clasifica la tabla periódica

La tabla periódica se clasifica en:

• Metales
• No metales
• Metales ligeros
• Gases nobles

Cómo es el periodo en la tabla periódica

El periodo está constituido del 1 al 7; son las filas horizontales de la tabla periódica.

Cómo son los grupos en la tabla periódica y qué nombre

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

Molaridad

Molaridad: Es el número de moles que hay en un litro de solución. Mol: se denomina así a la unidad que se utiliza para indicar la cantidad de materia. En dicho mol existe el número de Avogadro: 6,02 × 10²³ partículas elementales (átomos, moléculas, iones o electrones). El mol es, aproximando en términos prácticos, la masa molecular expresada en gramos.

Soluciones

Saturadas

Saturadas: Se denomina así a la solución en la que el soluto se encuentra en equilibrio dinámico y estable con la fracción de soluto disuelta a una temperatura y presión determinadas. En ese estado, la cantidad de soluto disuelto es la máxima que puede permanecer en solución a esas condiciones.

Insaturadas

Insaturadas: Es aquella solución en que la cantidad... Continuar leyendo "Conceptos básicos de química: molaridad, soluciones, temperatura y leyes de los gases" »

Caso 1: valoración de ácido fuerte con base fuerte (neutralización)

En cualquier valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, cada ácido reacciona con una base en proporción de equivalentes. El punto de equivalencia es aquel en el que se ha añadido una cantidad de equivalentes de base igual al número de equivalentes del ácido. En este caso el punto de equivalencia se produce en pH = 7.

Se puede ver la variación del pH de la disolución en función del volumen de reactivo añadido. Un pequeño exceso del volumen añadido provoca un cambio brusco en el pH; por ello, se puede utilizar para una neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte (en la que el punto de equivalencia es pH 7) cualquier indicador que vire entre pH... Continuar leyendo "Valoraciones ácido-base: puntos de equivalencia, pH e indicadores en titulación" »

Enlaces químicos

Enlace iónico

Enlace iónico: Es la fuerza electrostática que une a dos iones de carga opuesta; se efectúa por transferencia de electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser mayor de 1,7.

Enlace covalente

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones. La diferencia de electronegatividad tiene que ser menor de 1,7.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 pero no es 0.

Bromo = 2,8; Hidrógeno = 2,1; diferencia de electronegatividad = 0,7.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente no polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones

r química:proceso n l q unas sustancias desaparecen reactivos y otras aparecen,productos.boyle: pv=k/v=k:p gay lussac: v=vo(1+1:273·t) ecuación general gases: p·v:t1=p·v:t2 tcm: 1-la materia esta constituida por moleculas2-las moléculas tienen masa3-entre las moléculas no hay nada,solo vacio4-las moléculas están en continuo movimiento5-a mas temp mas velocidad 6-la presión esta relacionado con el numero de golpes.conservación de la masa: en cualquier proceso químico la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen trasla reacción.proporciones constantes:cuando dos o mas sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la mismaproporcion entre... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Leyes de los Gases y Estructura Atómica Inicial" »

Estados de Oxidación Comunes de Elementos Químicos

Metales

• Grupo 1 (Alcalinos) y Plata (Ag): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag (+1)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos) y Zinc (Zn): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn (+2)
• Cobre (Cu) y Mercurio (Hg): (+1, +2)
• Aluminio (Al): (+3)
• Oro (Au): (+1, +3)
• Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni): (+2, +3)
• Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt), Iridio (Ir): (+2, +4)
• Cromo (Cr): (+2, +3, +6)
• Manganeso (Mn): (+2, +3, +4, +6, +7)
• Elementos Diatómicos (Neutros): N₂, H₂ (0)

No Metales

• Hidrógeno (H): (-1, +1)
• Flúor (F): (-1)
• Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) (Halógenos): (-1, +1, +3, +5, +7)
• Oxígeno (O): (-1, -2)
• Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) (Calcógenos): (-2, +2, +4, +6)
• Nitrógeno (N), Fósforo (P): (-3, +1, +2, +4, +5)
• Arsénico

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva. La masa de los reactivos es la misma que la de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija, con independencia de su estado físico.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Leyes Ponderales, Átomos y Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »