Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes

Q es una funcion qimik=es aqlla q sintetisa su valencia

realice un cuadro d comp binarions oxign oxidos basicos peroxidos oxidos salinos anhidridos

Como se frma los oxidos basicos o mtales= metales + oxign

Xq a los peroxidos s los considera oxids superiores= xq tiene un oxido mas en su reaccion

Como se forma un oxido salino= oxdo basic vlncia mnor + oxido bsic valencia mayor Feo + Fe203= fe3o4 oxdo slino d hierro Cu2o+cuo= Cu3o2 de cobre

Como se forma un hidruro metalico= no metal 3i4 famili + metal

Como se forma un compuesto special = no metal 3i4 + hidrogeno

Como se forma un acido hidracido= no metal 1i2 famili + hidrogeno

Xq los compuuestos binairios hidrogenados = xq tiene el h-1

como esta constituida ña funcion d los aluros = metales + h-... Continuar leyendo "Corrección" »

La hibridación del benceno: Cada átomo de carbono experimenta una hibridación sp2 de tres de sus orbitales atómicos y los utiliza para unirse alos dos atomos de caborno contiguos y a un átomo de hidrógeno. El orbital p puro resistente en cada carbono se solapa con los orbitales p de los dos átomos de carbono vecinos. Los 6 electrones deslocalizados forman una nube electrónica pi que se situa por encima y por debajo del anillo. La presencia de esta nube electrónica pi acorta un poco los enlaces simples c-c y da una peculiar estabilidad al anillo aromático.
Fórmula del ciclo de Born-Huver: Δhf=Δhs + Δhd + I + E + U
Ondas electromagnéticas
Longitud de onda: distancia entre dos puntos de una honda que esta en el mismo estado de vibración.... Continuar leyendo "Hibidración del Benceno" »

El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO2 gas. En un recipiente vacio,de 1L de capacidad, a 45ºC se introduce 0,1moles de N2O4 alcanzandose en el equilibrio una presión de 3,18aatm.Calcue: a) las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones:

b) el grado de disociación del N2O4:

si el N2O4 se disocia parcialemnte,con n grado de disociación ?, en el equlibrio podems escribir:? siendo c0? los moles que se an disociado

 ? se forman dos moles de NO2 x cada mol de N2o4 que se a disociado.

Energia libre de Gibs: AG=AH-TAS// AG=?np . AGahp-?nr . AGfr

CARACTERISTICAS ANIMALES:son seres pluricelulares cuyas células son eucariotas.Se encuentran agrupadas formando tejidos verdaderos, en algunos animales se organizan formando órganos,aparatos y sistemas.Todos son heterótrofos.Casi todos presentan cuerpos simétricos si se repiten a ambos lados del cuerpo se denomina simetría bílateral,si estan en circulo alrededor de su eje central se conoce como simetría radial.La mayoría posee tejidos nervioso y muscular.Pueden realizar movimientos y la mayoria es capaz de desplazarse.Casi todos presentan una estructura más o menos dura k les sirve de protección. INVERTEBRADOS:son los k no tienen esqueleto con columna vertebral:moluscos,equinodermos,anélidos,nematodos...VERTEBRADOS:tienen un esqueleto... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »

V. REACCIÓN: Indica la rapidez con la que cambia la concentración de alguno de los reactivos o productos en la reacción.

La unidad es: mol/l xs .FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:TEMPERATURA: Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética, y por tanto, habrá más choques eficaces, y mas velocidad de reacción. CONCENTRACIÓN: A más concentración aumenta la velocidad de reacción porque las moléculas están mas juntas y chocan mas.CATALIZADORES: Son sustancias que aumentan la velocidad de reacción, no se consumen, no modifican los estados inicial y final, y son específicos( solo sirven para determinadas reacciones). Actúan reduciendo la energía de activación, y por eso aumentan la velocidad de reacción.... Continuar leyendo "Que factores influyen en la velocidad de una reacción química" »

Tabla periódica:

Filas → periodos ( son 7)

Columnas → grupos

Tipos de elementos: 

gases nobles: Se llaman así xq son gases y

nobles xq no se mezclan entre ellos ( no reaccionan)

Alcalinos:  xq Álcali=Base → reaccionan x

todas partes produciendo bases

Alcalinotérreos  Reaccionan menos q los

alcalinos

Elementos de transición:  xq van entre los

metales y no metales llenan orbitales de“d”

Halógenos: xq engendran sales

pH:

Mide la actividad de los iones de oxígeno.

+7= Básico//  7= Neutro //  -7 = Ácido

Estados básicos de la materia:

Materia mineral o iónica

• Elemento

Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Compuestos

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Isótopos: Átomos de un mismo elemento con las mismas propiedades químicas pero diferente masa.

Teoría cuántica de Planck: La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia es múltiplo de una cantidad de energía elemental llamada cuanto. E = h·v

Teoría corpuscular: La luz está constituida por partículas (fotones) cuya energía es E = h·v.

Modelo atómico de Bohr: El espacio que rodea el núcleo tiene niveles en los que puede encontrarse el electrón. Están definidos por el número cuántico principal. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace mediante cuantos completos, que tienen... Continuar leyendo "Introducción a la Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura" »