Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Estructura y Propiedades de los Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos que presentan en su cadena carbonada uno o más grupos hidroxilo (-OH).

Propiedades Físicas de los Alcoholes

Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. Un alcohol se compone de una parte similar a un alcano y otra similar al agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo alcano y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua.

El grupo -OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Solubilidad

Puentes de Hidrógeno

La formación de puentes de hidrógeno permite la... Continuar leyendo "Alcoholes: Estructura, Propiedades Físicas y Solubilidad" »

Alquimia: Entre la Transmutación y la Medicina

La Búsqueda de la Piedra Filosofal

La alquimia, en su afán por transformar metales innobles en oro y alcanzar la vida eterna, buscaba la mítica piedra filosofal. Los alquimistas creían que para lograr la transmutación de los metales, primero debían purificar su propia alma.

Objetivos de la Alquimia

La alquimia perseguía ambiciosos objetivos:

• Transmutación de metales: Convertir metales comunes, como el plomo y el cobre, en metales preciosos, como la plata y el oro.
• Panacea universal: Crear una sustancia capaz de curar todas las enfermedades.
• Elixir de la inmortalidad: Descubrir la fórmula para la vida eterna.

Logros de la Alquimia

A pesar de sus objetivos inalcanzables, la alquimia sentó las bases... Continuar leyendo "Alquimia: Orígenes, Objetivos y Legado en la Química Moderna" »

Formas Alotrópicas del Carbono

La alotropía es la propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.

El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, nanocarbonos y nanotubos.

Diferencias entre Carbono y Carbón

Vamos a empezar por el compuesto más sencillo de los dos, el carbono, que es un elemento químico... Continuar leyendo "Alotropía del Carbono: Grafito, Diamante, Fullerenos y Más" »

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el número de moles de una sustancia que se transforman en la unidad de tiempo. También se puede entender como la variación por unidad de tiempo, en un instante determinado, de la concentración de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso. En términos matemáticos, es la derivada, respecto al tiempo, de la concentración de cualquier reactivo o producto, dividida entre su respectivo coeficiente estequiométrico y convertida en un número positivo.

Teoría Cinética de las Colisiones

Establecida por Lewis, la teoría cinética de las colisiones intenta dar una explicación al porqué del proceso y justificar con ello la acción de los factores que afectan a la velocidad... Continuar leyendo "Velocidad de Reacción: Factores que Influyen y Teoría de Colisiones" »

LEYES PONDERALES

Dalton

1.La Materia está formada por átomos (partículas pequeñas e individuales)

2.Los átomos de diferentes elementos son distintos

3.Todos Los átomos de un elemento son todos iguales

4.Los átomos se pueden unir para dar sustancias distintas.

AVOGADRO: Todos los gases ocupan el mismo volumen, independientemente de las partículas, Es decir el numero de partículas no cambia.

MOL: Cantidad de sustancia que contienen los átomos en una determinada masa.

Determinación O Cálculo DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO.

1.Partimos De la composición centesimal

2.Dividimos La masa entre su masa atómica

3.Dividimos Entre numero mas pequeño que nos salga, de esta manera obtenemos la forma empírica Que es la proporción en la que se encuentran... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Teoría Atómica, Gases y Propiedades de las Disoluciones" »

Anàlisi Bioquímica Bacteriana: Indol i Fermentació

La Prova de l'Indol: Detecció de Triptofanasa

Els bacteris poden utilitzar el triptòfan com a font de matèria i energia per via aeròbica. No obstant això, si hi ha glucosa, utilitzen preferentment aquest sucre com a font de matèria i energia. En aquesta situació, es produeix una repressió enzimàtica de la síntesi de l'enzim triptofanasa, que degrada el triptòfan.

Objectiu de la Prova de l'Indol

La prova de l'indol té com a objectiu detectar si el bacteri produeix l'enzim triptofanasa. Aquest enzim degrada l'aminoàcid triptòfan a indol, que és excretat al medi. La prova detecta la presència de l'indol produït pels bacteris en cultivar-los en condicions aeròbiques en aigua de

Calorimetría

La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada o perdida en ciertos procesos físicos o químicos.

Conceptos básicos

Calor de fusión

Es la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido a un estado líquido sin cambiar su temperatura.

Calor específico

Es la cantidad de calor que necesita una sustancia, por unidad de masa, para elevar su temperatura en un grado Celsius.

Capacidad calorífica

Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia. Sus unidades son J/°C. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva.

Balance de calor

El... Continuar leyendo "Calorimetría: conceptos básicos y aplicaciones" »

Teoria de la Dissociació Iònica

La teoria de la dissociació iònica estableix que:

• Els electròlits (substàncies que en dissolució condueixen el corrent elèctric) en dissoldre’s en aigua es dissocien en ions (del grec "vianant").
• Els ions són àtoms o grups d’àtoms amb càrrega positiva o negativa. Els cations (ions positius) van al càtode (placa negativa). Els anions (ions negatius) van a l’ànode (placa positiva).
• Els ions tenen propietats molt diferents dels àtoms dels quals deriven.

Electròlits i No Electròlits

• Un electròlit és una substància que en aigua condueix el corrent elèctric.
• Un no electròlit és una substància que en aigua no condueix el corrent elèctric.

Solvatació i Saturació de Dissolucions

La solvatació... Continuar leyendo "Química Essencial: Dissolucions, Electròlisi i Reaccions Redox" »

1. Cálculo de pH de Diversas Soluciones

1.1. Hidróxido de Calcio, Ca(OH)₂

Se considera una solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂ 1 M.

La disociación del hidróxido de calcio, una base fuerte, es:

Ca(OH)₂(ac) → Ca²⁺(ac) + 2OH⁻(ac)

Concentraciones en equilibrio:

• [Ca²⁺] = 1 M
• [OH⁻] = 2 M

Cálculo de pOH y pH:

• pOH = -log[OH⁻] = -log(2) = -0.30
• pH = 14 - pOH = 14 - (-0.30) = 14.30

1.2. Amoniaco, NH₃

Se considera una solución de amoniaco, NH₃ 1 M.

La reacción de equilibrio del amoniaco con agua es:

NH₃(ac) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(ac) + OH⁻(ac)

Constante de basicidad (Kb):

Dada la relación Kw = Kb × Ka, y asumiendo Ka para NH₄⁺ es 5.6 × 10⁻¹⁰:

• Kw = 10⁻¹⁴
• Kb = Kw / Ka = 10⁻¹⁴ / (5.6 × 10⁻¹⁰) = 1.8 ×

Óxidos Metálicos/Básicos

Fórmula: metal + oxígeno

Ejemplos:

• Ni₂O₃: Óxido de níquel (III) (Stock) / Óxido niquélico (Tradicional) / Trióxido de diníquel (IUPAC)
• NiO₂: Dióxido de níquel (IUPAC)
• Na₂O, CaO, FeO, K₂O, CuO

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Fórmula: no metal + oxígeno