Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Berzelius: Crea el sistema de química moderna

La primera letra es minúscula y la segunda es mayúscula

Johan Dobereiner: Descubrió las triadas y algunos elementos químicos

John Newlands: Descubrió las 8 que cada 8 elementos se tienen propiedades similares

Lothar Meyer y Dimitry Medeleiev: Propusieron la Ley periódica

Ventajas: Que las propiedades físicas y químicas se repetían

Desventaja: Que existían isótopos (y esto hacía que la tabla fuera más larga)

Henry Moseley: Propuso la tabla periódica actual

(Ordenó los elementos de la tabla periódica)

Ley Periódica: Los elementos tienden a repetirse a medida que aumenta el número atómico

• Razones que justifican el ordenamiento

1. Mendeliev NO permitía reunir los elementos químicos semejantes

1. Z

Postulados de Bohr

1º Postulado: el electrón gira alrededor del núcleo solamente en un conjunto fijo de órbitas permitidas que se llaman estados estacionarios; en ella gira sin absorber ni emitir energía.

2º Postulado: de las infinitas órbitas posibles para la física clásica; solo son aceptables como estados estacionarios, aquellas cuyo valor del momento angular, L, sea un múltiplo de h/2π.

Dando valores a n, se obtienen los radios de las órbitas permitidas - r = a x n^2

3º Postulado: los electrones pueden saltar de una órbita permitida a otra, también permitida, absorbiendo o emitiendo energía. Si esta energía se absorbe o se emite en forma de radiación, la frecuencia de la radiación cumple la condición cuántica de Planck;... Continuar leyendo "Postulados de Bohr y propiedades atómicas" »

Electronegatividad y su Influencia en la Molécula de Agua

La electronegatividad es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí mismo los electrones que comparte con otro átomo en un enlace. En la molécula de agua, el oxígeno (O), unido al hidrógeno (H), siente atracción por otro átomo más electronegativo de otra molécula, y se unen mediante puentes de hidrógeno.

Estructura Molecular del Agua

• Consta de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. La unión entre ellos se realiza por enlaces covalentes, debido a la diferencia de electronegatividad, que es mayor en el oxígeno que en el hidrógeno. El oxígeno tiene otros dos pares de electrones sin compartir que van a afectar a su estructura.
• Consecuencias:
  • Geometría triangular de la molécula

ERRADIO ATOMIKOA

Elkarren ondoan dauden bi atomoen nukleoen arteko distantzia erdia da. Erradio atomikoa, periodoak garrantzia handiagoa du taldeak baino. Goitik behera joaten nukleoan dauden protoi kopurua txikitu egiten da; beraz, erakartze indarra txikitu egiten da erradioa handiruz; ezkerretik eskuinera aldiz, nukleoan dauden protoi kopuruak handitu egiten dira, beraz, erakartze indarra handitu egiten da erradioa txikituz.

ERRADIO IONIKOA

Entalpía de formación estándar: Dentro de estas entalpías es Importante la que involucra la formación de un compuesto a partir de sus Elementos. Se conoce como (delta)Hºf.

Como el valor de (delta)H depende de la T, P y estado de Agregación de reactivos y productos, se utilizan condiciones estándar (1atm, 298,15k y 25ºC), para poder comparar entalpías de diferentes reacciones. Así (delta)HºF de una reacción de define como el cambio de entalpía o calor de la Reacción, correspondiente a la formación de 1 mol de la sustancia a partir de Sus elementos, en sus estados estándar.

Ley de hess: Permite evaluar el cambio de entalpía de este Tipo de reacciones mediante la suma de ecuaciones conocidas, con sus Respectivos cambios de entalpía.... Continuar leyendo "La variación de entalpía estándar de la reacción 2pcl3" »

Velocidad de Reacción

Podemos considerar la velocidad de una reacción tomando como referencia los reactivos o los productos de la reacción. Si se toman como referencia los reactivos, entonces, como estos van disminuyendo en cantidad, la velocidad de reacción tomará en cuenta la cantidad de concentración de reactivo que ha disminuido en la unidad de tiempo. Si se toman como referencia los productos de la reacción, la velocidad de la reacción tendrá en cuenta la cantidad de concentración de productos que ha aumentado en la unidad de tiempo. En ambos casos, la velocidad se medirá en:

Designaremos a la concentración molar de una sustancia como la sustancia entre corchetes [A] = concentración molar de A.

Velocidad Media de Reacción

Supongamos... Continuar leyendo "Velocidad de Reacción Química: Conceptos y Fórmulas" »

Propiedades Físicas de los Minerales

1. Diafanidad: Es la propiedad que poseen algunos minerales de permitir que la luz pase a su través. Si la luz no puede pasar se dice que son opacos.

• Transparente: Cuando el contorno de un objeto puede ser percibido perfectamente a través del mineral.
• Translúcido: Cuando se intuye el objeto, pero no se distingue con claridad.

2. Luminiscencia: Es la propiedad que poseen algunos minerales de emitir luz (fluorescencia), sin ser calentados (luz fría) cuando sobre ellos inciden rayos ultravioletas, rayos X o rayos catódicos. Si la luminiscencia continúa sin estar ya expuestos a los rayos se les llama fosforescentes. Ej: el diamante, la halita, la fluorita.

3. Propiedades eléctricas: Éstas dividen a los minerales... Continuar leyendo "Propiedades Físicas y Químicas de los Minerales" »

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Enlace Covalente

Los átomos alcanzan el octeto electrónico compartiendo pares de electrones. Suelen ser entre no metales o con el hidrógeno.

Enlace Iónico

Se produce entre metal y no metal.

Enlace Metálico

Los átomos alcanzan la configuración de gas noble al ceder sus electrones de valencia y convertirse en cationes, que forman una red cristalina.

Enlace Iónico

Se forma por la transferencia de electrones de un átomo de un metal a un átomo de un no metal, alcanzando ambos una configuración estable. El átomo que cede electrones se convierte en catión y el que los gana en anión.

Cada ion tiende a rodearse de un número determinado de iones de signo contrario. Esto se llama número de coordinación.

El resultado... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Compuestos Iónicos" »