Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades Coligativas: Presión de Vapor

Los líquidos están constituidos por moléculas que están en constante movimiento y, al llegar a la superficie, pueden transformarse en moléculas gaseosas; es decir, pasan de líquido a vapor. Si han adquirido suficiente energía, se mantienen en el estado gaseoso; de lo contrario, regresan al estado líquido.

Definición de Presión de Vapor

Cuando se establece un equilibrio entre el líquido y el vapor en un recipiente cerrado, la presión que ejerce el vapor sobre el líquido tiene un valor a determinada temperatura y es lo que recibe el nombre de presión de vapor.

Factores que Modifican la Presión de Vapor

• La Temperatura:

  Un incremento en la temperatura aumenta la energía cinética, lo cual provoca

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa permanece constante.

Ley de Proust

En toda reacción química, las masas de reactivos que se combinan guardan entre sí proporciones fijas cuando se forman los mismos productos.

Ley de Dalton

Cuando dos sustancias químicas se combinan para dar diferentes productos, las masas de una de las sustancias que se combina con una masa fija de la otra guardan entre sí proporciones expresables mediante números sencillos.

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en iguales condiciones de temperatura y presión, guardan entre sí proporciones expresables mediante números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

Un volumen... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de la Química: Leyes, Modelos y Conceptos Clave" »

Símbolos Químicos

Los símbolos químicos son una expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre. Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar y no eran universales. Algunos elementos tenían varios símbolos; por ejemplo, el mercurio llegó a tener 20 símbolos diferentes.

Números Asociados a los Elementos

Son los números que aparecen frecuentemente acompañando al símbolo de un elemento con un significado determinado. Dichos números son:

• Número másico (A)
• Número atómico (Z)
• Número de átomos enlazados
• Número de cargas eléctricas

Número Atómico (Z)

El Número Atómico

Clasificación de los Compuestos Químicos

Compuestos inorgánicos: son todos aquellos que no tienen carbono.

Compuestos orgánicos: son todos aquellos que contienen carbono.

Vitalismo: (Jöns Jacob Berzelius) proponía que los compuestos solo podían ser sintetizados a partir de la fuerza vital de los seres vivos.

Propiedades de la Materia

Propiedades físicas

Son aquellas que se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia:

• Color y olor
• Densidad: es la relación existente entre la masa de un material y el volumen que este ocupa.
• Solubilidad: es una medida de la capacidad de un material (soluto) para dispersarse entre las moléculas del solvente.
• Punto de fusión: es la temperatura en la cual el material pasa

ORGANICA:

HIDROCARBUROS (solo tienen C yH)

Alcanos (CnH2n+2)

Metano CH4

Etano CH3-CH3

Propano CH3-CH2-CH3

Butano CH3-(CH2)2-CH3

Pentano CH3-(CH2)3-CH3

Hexano CH3-(CH2)4-CH3

Octano CH3-(CH2)6-CH3

Alquenos CnH2n

Eteno (etileno) CH2=CH2

Propeno (propileno) CH2=CH-CH3

1-buteno CH2=CH-CH2-CH3

2-penteno CH3-CH=CH-CH2-CH3

1,5 hexadieno CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2

Alquinos CnH2n-2

Etino CH_=CH

Propino CH_=C-CH3

1-butino CH_=C-CH2-CH3

CH3-CH2-CH=CH-CH2 1,3 hexadieno

CH_=C-CH=CH-CH3 3-penten-1-ino

COMPUESTO ORGANICOS NITROGENADOS

Aminas -NH2-amina

R-NH2(primaria)

R-NH(-R)   (secundaria)

R-NH(-R)-R (terciaria)

CH3-NH2 metilamina

CH3-CH2-NH2 etilamina

CH3-NH-CH2-CH3 etilmetilamina

CH3-NH(-CH3)-CH2-CH3 N-meti-1-metil-propilamina

CH3-NH-CH(-CH3)-CH2-CH3 N,N dimetiletilamina

Fenilamina

Amidas

Propenal CH₂ = CH - C = O
                                  H
2 hidroxipropanoico CH₃ - COH₂ - COOH
Dietil éter CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃
1 buten 3 ona CH₂ = CH - C - CH₃
                                             O
2 metil butanoato de etilo CH₃ - CH₂ - CH - C = O
                                                                    CH₃         O - CH₂ - CH₃
Cianuro de etenilo (propenonitrilo) CH₂ = CH - C = N
N etil etilamina CH₃ - CHN - CH₂ - CH₃
                                         H
1 propen 3 ol CH₂ = CH - COH₃
Propanoamida CH₃ - CH₂ - C - NH₂
                                              ... Continuar leyendo "Formulación" »

1ºpaso:

Calculo de molaridad

2ºpaso:

calculamos el numero de moles del compuesto          

3ºpaso

calculamos la masa molecular relativa de los compuestos (Mr)

4º paso

calculamos los numeros de moles totales(nt)         nt= nsto + nste

5º paso

calculamos la fraccion molar             Xsto"compuesto"=

                                                       Xste"compuesto"=

1ºpaso: se divide el % de cada elemento entre su peso atomico

2º se selecciona el menor y c divide entre cada uno d ellos

3º paso se halla la formula empirica

4º se calcula la masa molecular relativa d la formula enpirica

5º calculamos la formula molecular del compuesto

lotura metaliko:metal baten atomoen arteko lotura.propietateak:1-elektrizitate eroale ona-azken mailako elektroiak,balentzi elektrioas,azkatasuna mugitzeko.  2-propietate mekanikoak-harikorrak eta xaflakorrak  3- sare kristalinoa baldintza normaletan(merkurio salbuespena)  4-fusio puntuan aleazioa-metalen arteko disoluzioa

van der wals-en indarrak:molekula apolarren arteko indarrak.sakabanaketa indarrak.london-en indarrak:une batean,molekula batean agertzen da dipoloa(asimetria elektrikoa)eta molekula horrek induzitu egiten du.masa molekularra handiagotu-londonen indarrak andiagotu-irakite puntua altuago.

dipolo-dipolo indarrak:+-+-+-+-molekula polarren arteko indarrak:H2O,H2S,H2Se,H2Te-masa molekularra handitu-elektronegatibitatea txikiagotu-... Continuar leyendo "Kimika goza" »

Medidas de Volúmenes

Medidas de volúmenes: vaso de precipitado (con pico vertedor), probeta, Erlenmeyer, bureta, jeringa, pipeta: sirve para medir volúmenes, transvasar sustancias y evitar accidentes. Se toma colocando el dedo gordo de un lado, el dedo índice tapando el orificio mayor y los 3 dedos del otro lado. Se coloca un vaso de precipitado debajo de la pipeta. La unidad de graduación que queremos medir debe estar a la altura de nuestros ojos para exactitud; si quitamos el dedo, el líquido cae por la presión de aire que entra. Se cuenta de abajo hacia arriba, se resta el total de la sustancia menos la medida exacta.

pH (Potencial de Hidrógeno)

pH: potencial de hidrógeno, ácida de 0 a 7, básica entre 7 y 14 y neutra en 7.

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