Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Postulados Fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados clave son:

• La materia está formada por átomos individuales e indivisibles.
• Los átomos son invariables y no pueden crearse ni destruirse.
• Los elementos están formados por átomos idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades y masas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se

Introducción a la Química

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.

Ramas de la Química

• Química Orgánica: Se enfoca en el estudio de los compuestos que contienen carbono, que son fundamentales para la vida.
• Química Inorgánica: Estudia los elementos y compuestos que no contienen carbono, como los minerales y metales.
• Química Nuclear: Se centra en el estudio del núcleo atómico, las reacciones nucleares y la producción de energía a través de estas reacciones.
• Bioquímica: Investiga las reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos, como el metabolismo y la función de las biomoléculas.
• Química Analítica: Se dedica al estudio de la composición química de

Métodos de Separación de Mezclas

Separación Magnética

Si necesitas separar hierro de aluminio, la forma más rápida y efectiva es usar un imán. Muchos cierres de bolsos y tapas de carcasas de móvil contienen imanes, lo que facilita la improvisación si no tienes uno a mano. El hierro es atraído por el imán, mientras que el aluminio no, lo que permite una separación sencilla.

Este método se basa en las propiedades magnéticas de uno de los componentes de la mezcla heterogénea. Solo es aplicable cuando uno de los componentes es magnético (como el hierro).

Decantación

Este método se utiliza para separar líquidos inmiscibles (que no se mezclan) con diferentes densidades, como el agua y el aceite. Se utiliza un embudo de decantación... Continuar leyendo "Métodos de Separación de Mezclas y Cambios Físicos y Químicos" »

Cinética Química: Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

La cinética química determina si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo.

Termodinámica y Termoquímica

Termodinámica: Parte de la física que estudia la acción mecánica del calor y las restantes formas de energía.

• Termoquímica: Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.

La termodinámica nos permite saber si una reacción es espontánea o no según factores termodinámicos como la entalpía, la entropía y la energía libre.

• Entropía: El grado de desorden molecular de un sistema.
• Entalpía: Expresa una medida de la cantidad de energía absorbida

lavoisier: En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos

Molécula dipolar: El núcleo del átomo de oxígeno (O), con mayor electronegatividad, desplaza parcialmente a los electrones que constituyen los enlaces hacia su núcleo, dejando a los núcleos de los átomos de hidrógeno con una pequeña carga parcial positiva, mientras que hay regiones débilmente negativas cerca del oxígeno.

Conceptos Clave en Química

MOL: unidad de cantidad de materia que expresa la cantidad de una sustancia.

Calcular Masa Molar

1. Determinar la masa molar.
2. Averiguar la masa atómica relativa del elemento.
3. Multiplicar la masa relativa por la constante de masa molar.

Masa Molar

• H₃PO₄ = 97.994
• NaHCO₃ = 84
• CH₃COOH = 60

Leyes Ponderales

1. Primera: Conservación de la masa. Autor: Antoine Lavoisier. Usos: Total de reactivos.
2. Segunda: Proporciones constantes. Autor: Louis Proust. Usos: Dos o más elementos se combinan.
3. Tercera: Proporciones múltiples. Autor: John Dalton. Uso: Comprender leyes ponderales.
4. Cuarta: Pasos equivalentes. Autor: Jeremías Benjamin.

Fórmula Mínima de un Compuesto

Fórmula empírica (FM): expresión que representa la proporción más simple... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Desde la Masa Molar hasta la Contaminación Ambiental" »

Viscosidad

Es la resistencia de un líquido a fluir. Entre más viscoso sea un líquido, más lento fluye. Depende de las fuerzas de atracción entre las moléculas (cuanto más fuerte, más viscosidad) y de si existen características estructurales que ocasionen que las moléculas se enreden. La viscosidad aumenta con el peso molecular. En cualquier sustancia dada, la viscosidad disminuye cuando la temperatura aumenta.

Tensión superficial

Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. Los líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermoleculares fuertes tendrán una tensión superficial elevada. En general, la tensión superficial disminuye con la temperatura, ya que las fuerzas... Continuar leyendo "Propiedades de los líquidos: Viscosidad, Tensión superficial y Presión de vapor" »

Propiedades Atómicas y Electrónicas

Electrones de Valencia

Cuántos electrones de valencia presentan los elementos:

• C (Carbono): 4
• B (Boro): 3
• K (Potasio): 1 electrón
• S (Azufre): 6

Configuraciones Electrónicas

Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles:

• 1s² 2s² 2p¹⁰ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones)
• [Rn] 7s² 7p¹⁰ 2d³ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones; el subnivel 2d no existe)

Nota: La configuración [Kr] 5s¹ 5d¹⁰ mencionada en el texto original es una configuración anómala posible (ej. Plata).

Números Cuánticos

Los valores cuánticos secundarios (l) que presentan los subniveles d y g son: 2, 4.

Estados de la Materia y Propiedades Físicas

Estados de la Materia

Los estados