Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Reacción Química

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras de distinta naturaleza (productos). Se representan de forma simbólica mediante ecuaciones químicas, en las cuales también se representa el estado físico de las sustancias que las componen. Las ecuaciones químicas deben seguir la Ley de Conservación de la Materia o Ley de Lavoisier, que establece que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. Para ello, si es necesario, ajustaremos la ecuación con coeficientes estequiométricos.

Rendimiento de Reacción

El rendimiento de reacción es la relación existente entre la masa del producto obtenido realmente y la masa del producto... Continuar leyendo "Química Fundamental: Reacciones, Nomenclatura Orgánica y Conceptos Clave" »

Cinética Química: Estudio de la Velocidad de las Reacciones

La cinética química se encarga del estudio de la rapidez con que se producen las reacciones. La velocidad media no es constante para intervalos de tiempo iguales; esta disminuye hasta que la reacción se anula.

Tipos de Velocidad

• Velocidad media: incluye la relación estequiométrica entre las diferentes sustancias que participan en la reacción.
• Velocidad instantánea: es la velocidad que posee la reacción en un momento dado.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

• Concentración de los reactivos: al aumentar la concentración, aumentará el número de moléculas y, con ello, el número de choques entre ellas.
• Naturaleza, estado físico y grado de disociación de los reactivos:

Configuración electrónica.
-principio de mínima E. Diagrama de moeller. Los electrones se colocan en orden creciente de E.
-principio de exlucion de Pauli. No puede haver en un mismo átomo n dos electrones con los cuatro numero iguales.
-regla de máxima multiplicidad de Hund. Cando varios electrones ocupan orbitales degenerados lo harán en orbitales diferentes spines paralelos.
Tabla periódica.
-los elementos químicos están ordenados por orden creciente de numero atómico.
-tiene 7 filas o periodos y 17 columnas o grupos.
-todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones de Valencia.
-todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo numero de niveles eletectronicos, completos o no.

Radio atómico.
Grupo- Aumenta... Continuar leyendo "El núcleo y los electrones periféricos" »

Principios del Sistema HACCP

Establecen cómo llevar a cabo y mantener el sistema.

Los Siete Principios Fundamentales del HACCP:

1. Elaborar el análisis de peligros y el diagrama de flujo del proceso y de los alimentos que se van a producir.
2. Identificar los puntos críticos de control (PCC).
3. Establecer los límites críticos para las medidas preventivas asociadas con el PCC.
4. Establecer los procedimientos de monitoreo para comprobar que cada punto crítico de control identificado funciona correctamente.
5. Establecer las acciones correctivas a tomar cuando se detecta una desviación en el monitoreo de un punto crítico de control.
6. Establecer un sistema efectivo de registro que documente el plan de operación HACCP.
7. Establecer el sistema de verificación y

Primera Parte: Conceptos de Cantidad de Sustancia y Gases

El mol es la cantidad de materia que contiene un número de entidades individuales (ya sean moléculas, iones, átomos, electrones, etc.) igual al número de átomos contenidos en 12 g de carbono-12.

El número de Avogadro, N_A, es el número de átomos contenidos en 12 g de carbono-12, es decir, 6,022 × 10²³.

Ley de Dalton de las presiones parciales: En el caso de mezclas de gases, la presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

Segunda Parte: Espontaneidad de las Reacciones

La espontaneidad de una reacción se establece por el signo de ΔG (energía libre de Gibbs). Si ΔG es negativa, la reacción es espontánea.

La expresión matemática... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Espontaneidad y Estructura Atómica" »

Voges-Proskauer

Fonament

La fermentació anaeròbica de la glucosa per la ruta butilè glicòlica dóna com a productes finals compostos neutres com el butà diol i l'etanol, àcids en petites quantitats i també acetoïna com a producte intermediari. Si la fermentació de la glucosa s'ha realitzat per aquesta via, es trobarà acetoïna (acetil metil carbinol) en el medi de cultiu. Aquesta substància pot ser detectada afegint al medi KOH i alfa-naftol que, en condicions d'aeració, reaccionen amb el compost produint una coloració vermella.

En presència d'oxigen atmosfèric i hidròxid de potassi al 40%, l'acetoïna es converteix a diacetil. L'alfa-naftol serveix de catalitzador per produir un complex de color vermell. Els gèneres Klebsiella,... Continuar leyendo "Voges-Proskauer, Citrat Simmons i Rampa de Filtració" »

El Petróleo: Composición, Refinación y Derivados

13.2 El Petróleo

El petróleo es un líquido viscoso, una mezcla muy compleja de hidrocarburos gaseosos, líquidos y sólidos. La mayoría de estos hidrocarburos contienen de 1 a 40 átomos de carbono. El petróleo se encuentra en estratos porosos y está retenido por rocas impermeables. Cuando estas rocas se perforan, el petróleo sale como un surtidor debido a la presión de los gases del depósito.

La mayor parte del petróleo se destina a la producción de energía (aviones, coches, centrales eléctricas, calefacción, etc.). Solo una pequeña parte, menos del 10%, se utiliza en la industria química. La composición del petróleo varía significativamente según los yacimientos. En general,... Continuar leyendo "Petróleo: Composición, Refinación y Productos Derivados" »

Lege klasikoak:

1.1. Masaren kontserbazio legea: Erreakzio kimiko batean, erreaktiboen masa totala eta produktuen masa totala berdinak dira.

1.2. Proportzio konstanteen legea: Konposatu puru baten lagin desberdinetan beti ageri dira elementu berberak eta masa-proportzio berean, konposatua eratzeko prozedura gorabehera.

1.3. Proportzio anizkoitzen legea: elementu baten masa kantitate desberdinek mota desberdineko konposatuak eratzen badituzte beste elementu baten masa kantitate finko batekin erreakzionatzean, lehenengo elementuaren masaren artean zenbaki oso eta bakunen arteko erlazioa dago.

1.4. Proportzio baliokideen legea: Elementu baten masa kantitate berarekin konbinatzen diren beste elementu batzuen masa kantitateek adierazten dute zer masa-

Descenso de la presión de vapor. ∆P = χs P0

∆P: Descenso de la presión de vapor.

χs: Fracción molar del soluto.

P0: Presión de vapor del disolvente puro.

Ascenso Ebulloscópico

∆T = Ke m

∆T: Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).

Ke: Constante ebulloscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Descenso Crioscópico

∆T = Kc m

∆T: Descenso crioscópico (ºC ó K).

Kc: Constante crioscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y solo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo de equilibrio entre fases. Tienen una misma causa: la variación del potencial químico del disolvente... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas de las Disoluciones" »

Neutralización y Predicción de Productos

Reacciones de Neutralización

• Una reacción de neutralización ocurre entre un ácido (hidrácido u oxácido) y un hidróxido.
• En estas reacciones, se produce una sal (oxisal o binaria) y agua.

Predicción de Productos en una Neutralización

• Se separan los iones H⁺ y OH^- de cada reactivo y se combinan para formar agua (H₂O).
• Los iones restantes se combinan para formar la sal.
• Los coeficientes estequiométricos se ajustan para balancear la ecuación, asegurando que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la reacción. El coeficiente del agua se determina multiplicando los coeficientes de los reactivos.

Titulación

• La titulación es un procedimiento utilizado para determinar la